宁夏青铜峡市宁朔县中2022-2023学年高二下学期期末考试...

更新时间：2023-11-26 浏览次数：15 类型：期末考试

一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分)

1. (2020高二下·长春期末) 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是（）

A . 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B . 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C . “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

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2. 下列有机物的命名正确的是（）

A . 苯甲酸 B . CH₂=CH-CH=CH₂ 1，3-二丁烯 C . 1，3-苯二酚 D . 2-羟基丙烷

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3. 下列各组混合物能用分液漏斗分离的是（）

A . 苯和甲苯 B . 己烯和己烷 C . 乙酸乙酯和水 D . 丙酮和乙醇

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4. 关于正丁烷(CH₃﹣CH₂﹣CH₂﹣CH₃)、异丁烷()的下列说法错误的是（）

A . 它们互称同分异构体 B . 它们的一氯代物都各有2种 C . 它们互称同系物 D . 正丁烷和异丁烷化学性质相似

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5. 下列有关芳香烃的叙述中，不正确的是（）

A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯 B . 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成 C . 乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸) D . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成

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6. 下列实验中，能达到相应实验目的的是（）
A.制备并收集乙酸乙酯
B.除去甲烷中的乙烯
C.验证溴乙烷的消去产物是乙烯
D.分离乙醇和乙酸

A . A B . B C . C D . D

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7. 下列分子的所有原子肯定不在同一平面内的是（）

A . ClCH=CHCl B . CO₂ C . CH≡CH D . CH₃C≡CCH₃

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8. 某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）

A . 一定条件下，能发生加聚反应 B . 1mol该有机物与溴水发生反应，消耗Br₂的物质的量为1mol C . 该有机物有三种官能团 D . 该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种产物

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9. (2023高二下·阿勒泰期末) 下列物质中，核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）
① ② ③ ④

A . ①② B . ③④ C . ②③ D . ①④

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10. (2022高二下·淮安期中) 下列物质能产生银镜反应的是（）
①蚁酸　②乙醛　③福尔马林　④乙酸乙酯

A . 只有①③ B . 只有②③④ C . 只有①②③ D . 全部

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11. 下列化学方程式书写不正确的是（）

A . 苯与液溴反应：+Br₂ $\text{[math]}$ +HBr B . 实验室制备乙烯：CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+H₂O C . 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：CH₃CH₂Br+NaOH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O D . 向苯酚钠溶液中通入CO₂：2+CO₂+H₂O→2+Na₂CO₃

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12. 2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷(沸点为12.27℃，进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷 $\text{[math]}$ 的最好方法是（）

A . 乙烷与氯气发生取代反应 B . 乙烯与氯气发生加成反应 C . 乙烷与氯化氢反应 D . 乙烯与氯化氢发生加成反应

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13. 在卤代烃RCH₂CH₂X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（）

A . 发生水解反应时，被破坏的键是①和③ B . 发生消去反应时，被破坏的键是①和④ C . 发生水解反应时，被破坏的键是① D . 发生消去反应时，被破坏的键是②和③

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14. 如图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确的是（）

A . 反应①是加成反应 B . 以反应②是加聚反应 C . 反应③是消去反应 D . 反应⑧是氧化反应

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15. 关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（）

A . 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应 B . 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油 C . 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 D . 纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物

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16. 用分子式C₇H₈O所表示的某化合物含有苯环，并且和FeCl₃溶液不发生显色反应，这种化合物的同分异构体有（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

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17. 核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH₂OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO，下列关于核糖的叙述正确的是（）

A . 可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 B . 与葡萄糖互为同系物 C . 可以跟氯化铁溶液显色 D . 可以使紫色石蕊试液变红

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18. 2020年以来新冠病毒疫情在全国出现，一次性医用口罩对于全国人民至关重要，口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法错误的是（）

A . 聚丙烯结构简式为 B . 由丙烯合成聚丙烯的反应类型为加聚反应 C . 聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 聚丙烯在自然环境中容易降解

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19. 下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是（）
①②③CH₃OH④⑤⑥

A . ①⑤ B . ②③ C . ②④ D . ②⑥

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20. 下列转化中的“X溶液”可以是（）

A . NaOH B . Na₂CO₃ C . NaHCO₃ D . Na

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21. 分子式为C₅H₁₂O的饱和一元醇有机物有（）

A . 4种 B . 6种 C . 8种 D . 9种

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22. 苹果酸分子的结构简式为。下列说法正确的是（）

A . 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2 B . 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生反应 C . 苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基 D . 与苹果酸互为同分异构体

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23. 以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是（）

A . 加成-消去-取代 B . 消去-加成-取代 C . 消去-取代-加成 D . 取代-消去-加成

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24. 在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（）

A . 乙烯→乙二醇：CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 溴乙烷→乙醇：CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH C . 1－溴丁烷→1－丁炔：CH₃CH₂CH₂CH₂Br $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH=CH₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CH₃CH₂C≡CH D . 乙烯→乙炔：CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CH≡CH

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25. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，其结构简式如图所示，下列关于布洛芬的说法错误的是（）

A . 苯环上的一氯代物有2种 B . 1mol布洛芬最多能消耗1molNaOH C . 布洛芬可以与乙醇发生酯化反应 D . 布洛芬中的所有原子可能共平面

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二、实验题(共14分)

26. 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H₂C=CHCOOH)与乙醇(CH₃CH₂OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃、回答下列问题：
1. （1）仪器M的名称为，仪器A、B中的溶液均为。
2. （2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是，原因是。
3. （3）乙装置中冷凝水应该从(填“a”或“b”)口进入。
4. （4）按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3∶2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是。
5. （5）乙醇需要过量一些的原因是。
6. （6）某同学选用了CH₃CH₂¹⁸OH、CH₂=CH－COOH两个反应物，对酯化反应的原理进行探究。请写出该反应的化学方程式：。
7. （7）下列有关有机知识表述正确的是____(填字母)。
  
  A . 乙烯可以通过加成反应制得CH₃CHCl₂ B . 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O₂的质量相同 C . 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去 D . 葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液发生银镜反应
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三、有机推断题(共10分)

27. 某化合物Ⅰ可通过如图合成路线合成：
已知：
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中，属于烃的是(填标号)。
2. （2） $\text{[math]}$ 的反应类型属于(填“ $\text{[math]}$ 加成”或“ $\text{[math]}$ 加成”)。
3. （3） F在氢氧化钠的水溶液中加热，发生反应的化学方程式为。
4. （4） $\text{[math]}$ 完全燃烧消耗 $\text{[math]}$ 。
5. （5） $\text{[math]}$ 最多可与 $\text{[math]}$ 反应，所得产物为。
6. （6） $\text{[math]}$ 中浓硫酸的作用是。
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四、结构与性质

28. 中国早在周朝已能冶炼铸铁了。目前，铁及其化合物广泛地应用到各个领域。请回答下列问题：
1. （1）基态铁原子的电子排布式为。
2. （2）我国菱铁矿FeCO₃储量较为丰富，其中CO $\text{[math]}$ 的空间结构为，与CO $\text{[math]}$ 互为等电子体的一种分子的化学式为。
3. （3）草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如图，碳原子的杂化方式是。
4. （4） Fe(CO)₅溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂，熔点、沸点分别在-20℃、103.6℃左右。因此可知Fe(CO)₅属于晶体；从电子对给予情况来看，CO与Fe之间形成键。
5. （5）铁与氨气反应生成一种如图所示晶胞结构的产物，N周围最近的Fe数目是。若该晶体的密度是dg•cm^-3 ，则两个最近的Fe间的距离为pm(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
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29. 不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃以防止腐蚀。
1. （1）基态碳原子的电子排布图为。
2. （2）铬和镍元素都易形成配位化合物：
  ①[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr³⁺的配位数为。
  ②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是，在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为。
  ③氨是分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为，氨的沸点高于PH₃ ，原因是。
3. （3）镍元素基态原子的价电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为。
4. （4）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol、I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是。
5. （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm³ ，晶胞参数a=cm。
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