河北省石家庄市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试...

更新时间：2023-10-30 浏览次数：23 类型：期末考试

一、单选题

1. 航天服的材料主要是由碳化硅和其它材料复合而成。下列有关说法正确的是（）

A . 航天服中使用的棉针织品、羊毛、氯丁橡胶等都属于天然高分子材料 B . 碳化硅是一种高熔点、电绝缘性良好的传统无机非金属材料 C . 航天服使用硫化橡胶，橡胶硫化的过程发生了化学变化 D . 航天服中使用的棉花、合成纤维的主要成分均为纤维素

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2. 生活中的一些问题常常涉及化学知识。下列说法错误的是（）

A . 豆浆中加入石膏，能使豆浆聚沉为豆腐 B . 利用液态植物油与氢气发生的加成反应可制造人造奶油 C . 加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，不能用来洗涤羊毛织品 D . 糯米中的淀粉一经水解就酿成酒

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3. 下列化学用语表达错误的是（）

A . 烯烃官能团的结构式： B . 醛基的电子式： C . 溴乙烷的空间填充模型： D . 聚丙烯的链节：

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4. 下列关于化学反应中的能量变化说法正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 化学反应不一定伴随能量变化 C . 金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 D . 燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应

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5. 下列关于硫酸及硫酸盐的说法错误的是（）

A . 重晶石的主要成分为BaSO₄ ，医疗上常用做“钡餐” B . 检验浓硫酸与木炭反应的全部气体产物，可依次通过无水CuSO₄、品红溶液和澄清石灰水 C . 胆矾与石灰乳混合可配制农药波尔多液 D . 收集的硫酸型酸雨久置后pH减小

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6. 烷烃及卤代烃是重要的有机化工原料，下列有关说法正确的是（）

A . 一氯丁烷有3种不同的结构 B . 甲烷可与氯水在光照条件下发生取代反应 C . 和互为同分异构体 D . 乙烷分子中最多有4个原子共平面

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7. 从海带提取碘的实验中，各步选用的实验用品不必都用到的是（）

选项	实验步骤	实验用品
A	步骤1：将海带灼烧灰化
B	步骤2：将海带灰溶解、过滤
C	步骤3：氧化滤液中的I^—
D	步骤4：检验碘单质

A . A B . B C . C D . D

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8. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）

A . 分子中有2种官能团 B . 既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物 C . 与互为同分异构体 D . $\text{[math]}$ 该物质最多能与 $\text{[math]}$ 发生反应

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9. 下列关于含硅物质的说法正确的是（）

A . 由于单质硅具有良好的半导体性能，所以常用作光导纤维 B . 由于SiO₂为酸性氧化物，所以不能与任何酸发生反应 C . 盛放NaOH溶液不能使用玻璃瓶，是因为SiO₂与NaOH溶液反应生成黏性的Na₂SiO₃ D . 硅酸盐材料大多化学性质稳定，是因为其结构中含有硅氧四面体

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10. 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯（）。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的说法正确的是（）

A . 均为纯净物 B . 都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 都属于不饱和烃，分子中都不含氢原子 D . 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定

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11. 下列实验设计能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₄的酸性强弱	检验浓硫酸与铜反应后的混合物中是否含有Cu²⁺	制取乙酸乙酯	验证淀粉在酸性条件下的水解产物

A . A B . B C . C D . D

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12. 某原电池的总反应为 $\text{[math]}$ ，该原电池的正确组成是（）

A . B . C . D .

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13. 合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下：

下列说法错误的是（）

A . 吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率 B . 氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上为5：4 C . 工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装大量浓硝酸 D . 合成塔中，每生成2mol NH₃ ，需通入N₂的分子数目为N_A

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14. (2020高一下·新余期末) 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H₂O

②加KNO₃固体

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A . ②⑥⑦ B . ③⑤⑧ C . ③⑦⑧ D . ③④⑥⑦⑧

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15. 从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 试剂X可选用饱和Na₂SO₃溶液 B . 步骤Ⅱ、III目的是为了实现溴的富集 C . 理论上每获得1molBr₂ ，需要消耗Cl₂44.8L D . 实验室进行步骤IV的操作时，包含萃取、分液和蒸馏

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16. 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，气体X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示。下列结论错误的是（）

A . 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 通过控制反应条件可以改变该可逆反应的限度 C . 该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡 D . 3min时，V₍_正₎=V₍_逆₎=0

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17. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）

A . 从海水中提取镁：海水 $\text{[math]}$ B . 石英砂 $\text{[math]}$ C . 由黄铁矿制硫酸： $\text{[math]}$ D . 由铝土矿冶炼铝： $\text{[math]}$

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18. 下列各组有机物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧产生 $\text{[math]}$ 的质量不变的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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19. 如图所示转化关系中，A是正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸，X可能为强酸也可能为强碱。

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 可能是 $\text{[math]}$ ，也可能是 $\text{[math]}$ B . 用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ ，不能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 是强酸时， $\text{[math]}$ 在常温下是一种易溶于二硫化碳的固体 D . 当 $\text{[math]}$ 是强碱时， $\text{[math]}$ 与过量的 $\text{[math]}$ 反应有白烟生成

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20. 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的 $\text{[math]}$ 中，得到 $\text{[math]}$ 和NO的混合气体1.12L(折合标准状况)，向反应后的溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是（）

A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B . 该硝酸中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度是 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和NO的混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数是 $\text{[math]}$ D . 该硝酸中， $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$

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二、实验题

21. 实验室利用SO₂制备少量Na₂SO₃并检验其性质。

（1） i中发生反应的化学方程式为，体现了浓硫酸的性质。
（2）能够说明SO₂具有漂白作用的实验现象为。

（3）取iv中溶液分装在三支试管中，进行相关实验并记录现象如下：

试管	A	B	C
所加试剂	酸性KMnO₄溶液	Na₂S溶液	双氧水
现象	紫红色溶液褪色	产生淡黄色沉淀	无明显现象

①A中发生反应的离子方程式为；B中反应所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

②甲同学为证明Na₂SO₃和H₂O₂能够反应，进行如下操作：取1mLC中溶液于试管中，先滴加足量(填化学式，下同)溶液，再滴加少量溶液，产生白色沉淀，说明有 $\text{[math]}$ 生成，故甲同学认为二者发生了反应：乙同学认为甲同学的实验方案有缺陷，你认为该缺陷可能为。

（4）小组同学设计实验测定某葡萄酒中的含硫量(以SO₂计)：将100mL葡萄酒和足量硫酸共热，使SO₂全部逸出并与H₂O₂完全反应；除去过量的H₂O₂后，向混合溶液中滴加0.0030mol/LNaOH标准溶液，恰好完全反应时消耗NaOH标准溶液20.00mL。据此计算，该葡萄酒中SO₂的含量为g/L。

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三、填空题

22. 化学反应的过程不仅包括物质变化，还包括能量变化。研究化学能与其他形式能量之间的转化具有重要意义。
1. （1） I．化学能转化为热能
  氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，并释放大量的热。若破坏1molH₂中的化学键吸收的能量为Q₁ kJ，破坏1mol Cl₂中的化学键吸收的能量为O₂ kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。则由H₂和Cl₂反应生成1mol HCl时，释放的能量为kJ(用含Q₁、Q₂、Q₃的代数式表示)。
2. （2）
  Ⅱ．化学能转化为电能
  
  原电池是将化学能转化为电能的装置，其构成要素可用图1来表示：
  
  氢氧燃料电池(如图2)中，正极材料和负极材料均可选用；正极的电极反应式为；电池工作时，溶液中的OH^—移向极(填“正”或“负”)。
3. （3）如果将反应 $\text{[math]}$ 设计成原电池，则负极材料为(填化学式，下同)正极反应产物为；离子导体为。
4. （4）如果以Mg、Al为电极材料，NaOH溶液为离子导体，设计成原电池，则Al电极上的电极反应式为。
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23. 煤、石油和天然气是重要的化工原料，实现化石燃料的综合利用，是人类面临的重大挑战。
1. （1）图1中所进行的实验可称为(填“煤的干馏”、“煤的气化”或“煤的液化”)。
2. （2）图1所示实验结束后，再设计实验证明水层中含有氨，选用的试剂为，现象为。
3. （3）图1所示实验中产生的可燃气体成分之一是乙烯，如图展示了乙烯的部分用途：
  
  ①乙烯的电子式为；聚乙烯的化学式为；A中官能团的名称为。
  ②反应i的化学方程式为；反应ii的反应类型为。
  ③制备环氧乙烷主要有两种途径：
  途径1：
  途径2：
  途径2与途径1相比，其优势在于，这一优势充分体现了“绿色化学”思想。
  ④乳酸可与铁反应制备一种药物，化学方程式为：
  其中X的化学式为。
4. （4）海底蕴藏的甲烷水合物晶体又称为“可燃冰”，甲烷分子处于由多个水分子组成的笼中，如图2所示。某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子容纳，则该甲烷水合物的化学式为。
5. （5）石油成分复杂，使用前需要在炼油厂进行精炼，其操作过程如图3所示。其中涉及化学变化的操作过程为(填“操作1”或“操作2”)。
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24. 研究化学反应进行的快慢和程度，有利于更好地利用化学反应为人类服务。

（1） I．实验探究影响化学反应速率的因素

反应原理： $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$

实验步骤如下表：

编号	温度℃	加入0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液的体积/mL	加入水的体积/mL	加入0.1mol/LH₂SO₄溶液的体积/mL	出现浑浊的时间/s
1	25	2	0	2	t₁
2	25	1	a	2	t₂
3	45	2	0	2	t₃

将化学方程式补充完整： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（2） $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 从大到小的顺序为。
（3） Ⅱ．速率、平衡理论在碳循环中的应用 $\text{[math]}$ 可转化成有机物从而实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，此反应为放热反应。测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图所示。

$\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（4）实验测得不同时刻容器内 $\text{[math]}$ 的数值如下表所示：

时间/min	1	3	6	9	12
n(CH₃OH)/mol	0.10	0.50	0.70	0.75	0.75

反应最快的时间段为(填选项字母)：解释其原因为。

A.0～1min B.1～3min C.3～6min D.6～9min

（5）能说明上述反应达到平衡状态的是____(填选项字母)。

A . 反应中CO₂(g)与CH₃OH(g)的物质的量浓度之比为1：1 B . 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C . 单位时间内消耗3molH₂(g)，同时生成1molH₂O(g) D . CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（6）平衡时，CO₂(g)的转化率为。

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四、实验题

25. 氮是自然界各种生命活动不可缺少的重要元素。
1. （1）
  I．自然界中氮的循环(如图所示)
  
  豆科植物的根瘤进行固氮的过程属于(填“化学”或“物理)变化；通过雷电作用进行固氮过程中，第一步反应的化学方程式为。
2. （2）某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在，设计如下处理流程：
  
  ①过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为。
  
  ②过程II：在微生物作用下实现 $\text{[math]}$ 的转化，称为硝化过程。在碱性条件下， $\text{[math]}$ 被氧气氧化为 $\text{[math]}$ 的总反应的离子方程式为。
3. （3）实验室制备氨气可以选择A或B装置，如果选择A装置，则发生反应的化学方程式为；如果选择B装置，则分液漏斗中盛装的物质为(填名称)：干燥氨气时，可选用的干燥剂为；收集氨气采用法。
4. （4）按如图所示装置进行实验(加持装置已略去)，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO₂ ，而稀硝酸不能。
  
  已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO₂反应。
  
  ①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为。
  
  ②装置A中发生反应的化学方程式为；装置B的作用为。
  
  ③装置D中的现象为；C中盛放的试剂为。
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