山西省吕梁市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2023-10-11 浏览次数：17 类型：期末考试

一、选择题(本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为 $\text{[math]}$ ，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法不正确的是（）

A . 美酒酿制过程中有气体产生 B . 夜光杯的主要成分属于氧化物 C . 木料或竹料的主要成分为纤维素 D . 由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质

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2. 下列化学用语表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型： B . 葡萄糖的结构简式： $\text{[math]}$ C . 乙酸乙酯的实验式： $\text{[math]}$ D . 的名称为2，4，4-三甲基戊烷

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3. 设 $\text{[math]}$ 为阿佛伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ (无机苯)的结构与苯相似，1 mol无机苯中 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ B . 1 mol配合物 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ C . 100 g 46%的乙醇溶液中，含 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ D . 78 g苯和苯乙烯( $\text{[math]}$ )的混合物中，含有的碳氢键数为 $\text{[math]}$

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4. 下列关于有机物说法正确的是（）
①酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
②核酸检测是确认病毒类型有效手段，核酸属于天然高分子化合物
③油脂水解可得到氨基酸和甘油
④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
⑤溴乙烷、酰胺和蛋白质在一定条件都能水解
⑥过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

A . ①②③ B . ②⑤ C . ⑤⑥ D . ④⑤

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5. 配离子 $\text{[math]}$ 球棍模型如下图所示。下列关于该配离子的说法中不正确的是（）

A . 配位数为4 B . $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 采用 $\text{[math]}$ 杂化 C . 配体是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的空间构型为三角锥形 D . 若用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成配位键，则配位键的强度将减弱

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6. 下列比较正确的是（）

A . 键长由小到大：金刚石<碳化硅<硅 B . 熔点由低到高：二氧化碳<氧化镁<氯化钠 C . 硬度由大到小：C₆₀>铁>氯化钠 D . 共价键的极性由强到弱： $\text{[math]}$

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7. $\text{[math]}$ 可用于制造火柴，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A . S元素的电负性大于P元素 B . $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ C . 1 mol $\text{[math]}$ 分子中孤电子对的数目为 $\text{[math]}$ D . 该分子结构中S、P最外层电子数均达到8电子稳定结构

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8. 下列说法正确的是（）

A . 根据“相似相溶”原理， $\text{[math]}$ 能溶于水，不溶于 $\text{[math]}$ B . 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 C . 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 D . 烷基是推电子基团，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐增强

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9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A . 图1证明乙炔可使溴水褪色 B . 图2制备硝基苯 C . 图3证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯 D . 图4制备乙烯

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10. Tf2O在医药领域有广泛的应用前景，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法不正确的是（）

A . 沸点： $\text{[math]}$ B . 基态原子未成对电子数： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中元素 $\text{[math]}$ 的化合价为 $\text{[math]}$ 价 D . Y形成的氢化物可能既含极性键，又含非极性键

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11. 国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法正确的是（）

A . 基态Se原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ B . 分子所含元素中第一电离能最大的为O C . 分子中的碳原子都采取 $\text{[math]}$ 杂化 D . 分子中有8种不同化学环境的碳原子

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12. 药物“达芦那韦”可用于治疗HIV感染，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法不正确的是（）

A . A分子中所有原子可能在同一平面 B . B的同分异构体有7种(含B且不考虑立体异构) C . C分子式为 $\text{[math]}$ D . 反应②为还原反应

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13. 下列实验操作能达到相应实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A	检验淀粉已经完全水解	取少量水解液加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，加入银氨溶液混合加热，观察是否有有光亮的银镜生成
B	证明Y中是否含有醛基	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的 $\text{[math]}$ 溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热，观察是否出现砖红色沉淀
C	除去苯中混有的少量苯酚	加入NaOH溶液，振荡，静置分层后，用分液漏斗可分离出苯
D	检验RX是溴代烷	将RX与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加 $\text{[math]}$ 溶液，观察沉淀颜色

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列关于分子式为C₄H₈O₂的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）

A . 属于酯类的有4种 B . 属于羧酸类的有2种 C . 存在分子中含有六元环的同分异构体 D . 既含有羟基又含有醛基的有3种

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15. 利用如图所示的有机物X可生产Y。下列说法正确的是（）

A . Y可以发生加聚反应、缩聚反应、取代反应、银镜反应 B . X既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水 C . Y既可以与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应，又可使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 D . 1 mol X分别与足量的氢氧化钠溶液、氢气反应，消耗二者的物质的量之比为5∶7

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16. 下图是活性炭中的含氧基团催化双氧水氧化苯制苯酚的反应历程，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 有7个 $\text{[math]}$ B . 反应②中没有元素化合价变化 C . 在反应过程中起催化作用 D . 已知 $\text{[math]}$ 中的氧氧键比 $\text{[math]}$ 中的氧氧键的键长短，则 $\text{[math]}$ 氧化苯比 $\text{[math]}$ 容易

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17. 有一种由简单单体聚合而成的高分子，结构片段如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 该高分子由4种单体缩聚而成 B . 该高分子的几种羧酸单体互为同系物 C . 该高分子的单体之一为乙二醇，乙二醇可被 $\text{[math]}$ 连续催化氧化生成单体之一的草酸 D . 该高分子有固定熔、沸点，1 mol上述结构片段在NaOH溶液中完全水解，最多消耗5 mol NaOH

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18. $\text{[math]}$ 是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示。已知：B代表 $\text{[math]}$ ， A的原子分数坐标为(0，0，0)， $\text{[math]}$ 摩尔质量为M g/mol，晶胞边长为a pm， $\text{[math]}$ 为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 该晶体为共价晶体 B . $\text{[math]}$ 的配位数为8 C . C的原子分数坐标为( $\text{[math]}$ ， 1， $\text{[math]}$ ) D . 该晶体的密度为 $\text{[math]}$

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二、非选择题

19. 完成下列问题
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式。
2. （2）的系统命名法为，
3. （3）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式。
4. （4）肉桂醛()发生银镜反应的化学方程式。
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20. 第Ⅷ族元素铁、钴、镍性质相似，称为铁系元素。单质及其化合物在生命科学、工业生产等领域有着重要的应用。回答下列问题。
1. （1）卟吩分子中所有原子共平面，具有独特的电子结构，其结构如图1。血红素是由中心 $\text{[math]}$ 与配体卟吩衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图2。
  
  卟吩分子中N原子采取杂化，血红素中心离子的配位数为，血红素中含有的化学键有(填序号)。
  a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．配位键 e．金属键
2. （2）某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其晶胞参数为a pm。
  
  ①已知阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，则NiO晶体的摩尔体积 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(列出算式)
  
  ②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能， $\text{[math]}$ 键中离子键成分的百分数小于 $\text{[math]}$ 键，原因是。
  
  ③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为；N所替代的O的位置可能是。
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21. 对氨基苯磺酸是制备药物的重要中间体，可用苯胺(

)、浓硫酸为原料合成。实验流程、装置示意图如下。

相关数据如下表：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯胺	93	$\text{[math]}$	184	微溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
对氨基苯磺酸	173	288	——	微溶于冷水，溶于热水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

回答下列问题：

（1）仪器A的名称。
（2）写出该反应的化学方程式。
（3）步骤1中加热方式是(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”)。步骤1加入浓硫酸时，为防止温度过高致苯胺被氧化，可采取的措施有。
（4）下列有关说法正确是____

A . 反应产物中可能有邻氨基苯磺酸 B . 冷凝管进出水方向是b进a出 C . 如果加热后发现忘加沸石，应立刻补加 D . 步骤2将混合液倒入盛有冷水烧杯中，用玻璃棒摩擦器壁可促使晶体析出
（5）对氨基苯磺酸粗产品因含杂质而显色，可用重结晶法进行提纯。从下列选项中选择合理操作并排序：()→()→()→()→过滤→洗涤→干燥。
a．沸水溶解 b．过滤 c．趁热过滤 d．蒸发结晶 e．冷却结晶 f．加入活性炭
（6）对氨基苯磺酸与对二甲氨基苯甲醛在一定条件下可以发生显色反应。利用这一原理，用分光光度法可以测定对氨基苯磺酸的含量，吸光度与对氨基苯磺酸浓度关系如图所示。

取1.00 g对氨基苯磺酸样品，配成1 L溶液，取样加入显色剂，测得吸光度为0.52。则样品中对氨基苯磺酸的质量分数是。

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22. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
1. （1） E中的官能团名称是，②的反应类型是。
2. （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出B中的手性碳。。
3. （3） B的同分异构体中，含有六元环且能发生银镜反应的化合物共有种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：4：4：3的结构简式。
4. （4） D→E的化学方程式为。
5. （5）下列说法正确的是____。
  
  A . E→F的反应类型为加成反应 B . 化合物A与乙醇互为同系物 C . 化合物G的分子式是 $\text{[math]}$ D . 化合物B一氯代物有7种
6. （6）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯( $\text{[math]}$ )制备的合成路线(无机试剂任选)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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