陕西省汉中市2022-2023学年高二下学期化学期末联考试题

更新时间：2023-10-19 浏览次数：19 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是（）

A . 95%酒精常用于杀菌消毒 B . 氯仿常用作有机溶剂 C . 苯甲酸可用作食品防腐剂 D . 丙烯可用于制备聚丙烯塑料

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2. 下列物质间的转化能一步完成的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液中：H⁺、Mg²⁺ 、Cl^－、 $\text{[math]}$ B . 0. 1 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液中：Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、I^－、 $\text{[math]}$ C . 0. 1 mol·L⁻¹ HCl溶液中：Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、Br^－、 $\text{[math]}$ D . 0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液中：K⁺、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、Br^－

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4. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是（）

A . 分离液态空气制氮气、合成氨、闪电时，氮气转化为NO，都属于氮的固定 B . 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 C . 我国科学家制备的具有高选择性的催化剂 $\text{[math]}$ 中，金属元素均属于第Ⅷ族 D . 用于制造山东舰上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料

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5. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 组成的 $\text{[math]}$ 混合气体中含有的氮原子数为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，11.2LHF中含有的分子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 完全溶于一定量的浓硝酸中，转移的电子数一定为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 为12的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

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6. 科学家采用化学氧化和生物降解两步法工艺，无需分类就可以降解混合废塑料，将混合塑料垃圾转化为有价值的小分子中间体，实现塑料垃圾的高效循环利用。下列叙述错误的是（）

A . 乙烯发生加聚反应合成X B . G和W互为同系物 C . Z中的含氧官能团为酯基、羧基、羟基 D . P的链节为

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7. 制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是(已知亚硫酸钠溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性)（）

A . 通过分液漏斗滴加硫酸可控制反应速率 B . 反应一段时间后，乙中溶液可能显中性 C . 丙、丁中溶液褪色均体现了 $\text{[math]}$ 的还原性 D . 戊中反应的离子方程式可能为 $\text{[math]}$

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8. 通过理论计算发现， $\text{[math]}$ 与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应物经过渡态2生成中间体发生取代反应 B . 推测物质的稳定性顺序为④>③>② C . 反应路径1中最大能垒为 $\text{[math]}$ D . 催化剂不仅能改变路径还能改变焓变

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9. 一定条件下热解制取 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。已知其他条件不变时，温度对 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是（）

A . 平衡常数： $\text{[math]}$ B . 达到平衡所需时间： $\text{[math]}$ C . 总能量： $\text{[math]}$ D . 单位时间的转化率。： $\text{[math]}$

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10. 用甲醇燃料电池作电源、铁作电极电解含 $\text{[math]}$ 的酸性废水，处理过程发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 最终转化成 $\text{[math]}$ 沉淀而除去，装置如图，下列说法正确的是（）

A . b口通入甲醇，Fe(Ⅱ)作阳极 B . 电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)附近溶液pH变大 C . M电极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 电路中每转移1mol电子时，最多可处理 $\text{[math]}$

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11. X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。常温下Y的单质为可用于处理洒落的水银的黄色固体，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：X＞Y B . 最简单氢化物的沸点：Y＞W C . Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D . 仅由X、Y形成的化合物中含有离子键

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12. 根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是（）

选项	实验操作和现象	实验目的或结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生了相互促进的水解反应
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，有黑色沉淀生成	证明 $\text{[math]}$ 的溶解度大于 $\text{[math]}$ 的溶解度
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加饱和 $\text{[math]}$ 溶液，有红褐色物质产生	制备 $\text{[math]}$ 胶体
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，产生黑色沉淀	氢硫酸为强酸

A . A B . B C . C D . D

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13. 常温下， $\text{[math]}$ 微溶于水， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 难溶于水。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。常温下，将一定量 $\text{[math]}$ 加入蒸馏水中得到含大量 $\text{[math]}$ 的浊液，仅改变一个条件，下列对应图像不符合事实的是（）

A．升温

B．加少量 $\text{[math]}$

C．加少量水

D．加过量 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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14. 氯化磷酸三钠 $\text{[math]}$ 具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是（）

A . 理论上制得的氯化磷酸三钠不超过 $\text{[math]}$ B . “反应池1”中最少应加入 $\text{[math]}$ 磷酸溶液 C . “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D . 氯化磷酸三钠因含 $\text{[math]}$ 而具有漂白、杀菌和消毒作用

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二、填空题

15. 钛白粉(纳米级TiO₂)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图1。

已知：常温下，稀硫酸几乎与FeTiO₃不反应。
1. （1）稀硫酸浸出的目的是。
2. （2）图2、图3分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是和，原因为。
3. （3）若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为 $\text{[math]}$ ，则浓硫酸与FeTiO₃反应的化学方程式为。
4. （4） “一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤的目的是，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
5. （5）将钛液加热煮沸的目的是。
6. （6）若取10kg钛铁矿(FeTiO₃的质量分数为95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为kg。
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三、实验题

16. 肉桂酸是无公害的环保防腐剂，可直接添加于食品中。某小组设计实验制备肉桂酸并探究其性质：

【原理】

【性质】

物质	苯甲醛	肉桂酸	乙酸酐
沸点	179℃	300℃	140℃
水溶性	微溶于水、无色油状液体	难溶于冷水、易溶于热水	与水反应生成乙酸

【步骤】

【装置】利用图1装置完成步骤①，利用图2装置完成步骤②，抽滤操作用图3装置。

回答下列问题：

（1） R是(填结构简式)。
（2）图1中，仪器B的名称是，仪器A的作用是。实验前，要烘干三颈烧瓶，目的是。
（3）完成步骤②，蒸馏的主要目的是分离出过量的苯甲醛，毛细管1与空气相通，其作用是(答一条即可)。
（4）相比于普通过滤，图3抽滤的主要优点有(答一条即可)。
（5）步骤③加入 $\text{[math]}$ 溶液的作用是，第二次抽滤得到滤饼的主要成分是(填名称)。
（6）设计简单实验证明肉桂酸中含有碳碳双键：。

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四、原理综合题

17. “绿水青山就是金山银山”是重要的发展理念，研究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等大气污染物的处理方法具有重要意义。
1. （1）钙基固硫技术可减少 $\text{[math]}$ 排放，但煤炭燃烧过程中产生的 $\text{[math]}$ 又会与 $\text{[math]}$ 发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
  反应①： $\text{[math]}$
  反应②： $\text{[math]}$
  反应③： $\text{[math]}$ (填含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式)。
2. （2） $\text{[math]}$ 的排放主要来自汽车尾气。
  ①有人利用尿素水溶液热解产生的 $\text{[math]}$ 去除尾气中的 $\text{[math]}$ ，流程如图1；
  
  
  
  a．尿素 $\text{[math]}$ 中氮元素的化合价为。
  
  b．若氧化处理后的尾气中混有 $\text{[math]}$ ，此时催化剂表面会覆盖部分硫酸盐，导致催化剂中毒，降低 $\text{[math]}$ 的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：。
  
  ②某种脱硝反应机理如图2所示， $\text{[math]}$ 参与的反应 $\text{[math]}$ 的方程式为。
  
  
  
  ③实验室模拟汽车尾气转化器中的反应 $\text{[math]}$ 。在2L的恒容密闭容器中，投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一段时间后反应达到平衡状态，测得 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ 。该温度下，反应的平衡常数为。
  
  ④一定条件下，反应 $\text{[math]}$ 的反应历程如图3所示，该历程分三步进行，其中第步是决速步骤。在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成 $\text{[math]}$ ，体系达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。
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五、结构与性质

18. 研究表明，芳香性可以在含有更多 $\text{[math]}$ 电子的体系里表现出来，近日Nature上发表了这方面最新的研究成果，科学家合成出来的一些具有代表性的芳香化合物(Ar代表芳香烃基)如图。回答下列问题：
1. （1）基态Zn原子的价电子排布式为。
2. （2） l-PN中C原子的杂化类型有种，l-PN中位于第二、三周期元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。
3. （3） c-PN中，所有元素电负性由小到大排序为(填元素符号)。
4. （4） c-P6-T6中，锌的配位数为，c-PN中锌的配位数为。
5. （5） l-PN的熔点(填“高于”或“低于”)c-P6-T6，理由是。
6. （6）已知欧拉定理：顶点数-棱边数+面数=2.具有类似足球烯结构的 $\text{[math]}$ 分子的结构如图所示。它与足球烯( $\text{[math]}$ )互为。1个 $\text{[math]}$ 由个正五边形和个正六边形构成。
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六、有机推断题

19. K是合成抗胆碱药物奥昔布宁的中间体。以芳香族化合物为起始原料合成K的路线如图：

已知：

回答下列问题：
1. （1） B→C的反应试剂和条件是，试剂E是(填结构简式)。
2. （2） K中官能团的名称为。
3. （3） H→I的反应类型是。
4. （4） L是D的同分异构体，同时具备下列条件的L的结构有种。(不考虑立体异构)
  ①属于芳香族化合物 ② $\text{[math]}$ 与足量银氨溶液反应，最多生成 $\text{[math]}$
  其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为 $\text{[math]}$ 的结构简式为(写一种)。
5. （5）以甲苯、丙酮为原料合成，设计合成路线(有机溶剂和无机试剂任选)。
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