浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高二下学期期末检测...

更新时间：2023-09-30 浏览次数：28 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列物质熔融状态下能导电且含有非极性键的氧化物的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . MgO D . $\text{[math]}$

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2. Ca(ClO)Cl具有强氧化剂的盐，下列说法不正确的是（）

A . Ca元素位于周期表s区 B . Ca(ClO)Cl属于强电解质 C . 其水溶液呈中性 D . Ca(ClO)Cl可作漂白剂

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3. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为81的钡原子： $\text{[math]}$ B . 铁的基态原子的价电子轨道表示式： C . $\text{[math]}$ 的空间结构：正四面体形 D . $\text{[math]}$ 的中心原子的杂化轨道类型：sp³

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 能遇有色物质褪色，可用作葡萄酒抗氧化剂 B . 二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维 C . $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，可用作消毒剂 D . 钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨骼

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5. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是（）

A . 实验室用 $\text{[math]}$ 和98%浓硫酸反应生成 $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，制得以 $\text{[math]}$ 为有效成分的漂白粉 C . 工业上用氨的催化氧化制备NO D . 常温下铁与浓硝酸反应可制备 $\text{[math]}$

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6. 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . KCl是还原产物 B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 C . HCl既有还原性又有酸性 D . 生成67.2L $\text{[math]}$ ，转移5mol电子

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7. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 通入氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ B . 少量的 $\text{[math]}$ 通入亚硫酸钠溶液： $\text{[math]}$ C . 向苯酚钠溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 溶液变浑浊： D . $\text{[math]}$ 溶液中滴入氯化钙溶液： $\text{[math]}$

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8. 下列说法不正确的是（）

A . 纤维素可用于生产纸张、棉纱、合成纤维等 B . 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C . 只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)就能区分乙醛、乙酸、葡萄糖、四氯化碳 D . DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链上的碱基通过氢键作用，互补配对

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9. 化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是（）

A . 分子中含有4个手性碳原子 B . 分子中含有3种官能团 C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 1mol该化合物最多与2molNaOH反应

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10. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 空间构型是直线形 B . 基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低 C . W和X的电负性：W>X D . 单质Z与单质Y反应生成ZY

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11. 一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 放电时，电能转化为化学能 B . 放电时，Y极为正极，发生还原反应 C . 充电时，X极电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 充电时，每转移1mol $\text{[math]}$ ， Y极质量减少23g

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12. 近日科学家合成了一种新型芳香化合物 $\text{[math]}$ ，其结构中含有 $\text{[math]}$ (平面正六边形，与苯的结构类似)、 $\text{[math]}$ (平面正五边形)以及 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . 氮的原子结构示意图： B . $\text{[math]}$ 的电子式： C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中N原子杂化方式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中含有大 $\text{[math]}$ 键

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13. 常温常压下，某同学向 $\text{[math]}$ 氨水中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的盐酸，实验测得溶液的 $\text{[math]}$ 随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为 $\text{[math]}$ 。下列说法中正确的是（）
指示剂
pH范围及对应颜色
甲基橙
<3.1(红色)
3.1~4.4(橙色)
>4.4(黄色)
酚酞
<8.2(无色)
8.2~10.0(粉红色)
>10.0(红色)

A . 选择甲基橙作指示剂，误差比酚酞的大 B . M点的溶液中存在 $\text{[math]}$ C . N点溶液中 $\text{[math]}$ D . P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点

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14. 一定条件下，反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，下列说法不正确的是（）

A . 由历程I可计算， $\text{[math]}$ 的总键能 $\text{[math]}$ B . 由历程Ⅱ可知，相同条件下 $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的浓度对反应速度影响更大 C . 相同条件下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率，历程I=历程Ⅱ D . 由历程I和历程Ⅱ可得， $\text{[math]}$

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15. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列推断正确的是（）

A . 饱和 $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的饱和混合溶液中加入少量 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 C . 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 $\text{[math]}$ D . 若每次加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，至少需要6次可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

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16. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象	探究有机物中基团间的相互作用
B	检验 $\text{[math]}$ 中的溴元素	将 $\text{[math]}$ 与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液加入 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否生成浅黄色沉淀
C	证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含 $\text{[math]}$	将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀
D	用NaCl固体配制100mL1.00 $\text{[math]}$ NaCl溶液	将5.85gNaCl固体放在烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌

A . A B . B C . C D . D

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二、结构与性质

17. 我国科学家研究发现 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题
1. （1）基态铬原子的价电子排布式为；基态硫原子核外电子的运动状态有种。
2. （2）同周期元素Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
3. （3）硫元素能形成多种微粒如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。 $\text{[math]}$ 的中心原子的杂化类型是。
4. （4） $\text{[math]}$ 中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为(填标号)。
  A
  B
  C
5. （5）某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为。
6. （6）已知晶体的密度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则相邻 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间的最短距离为=pm(列出计算式即可)。
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三、元素或物质推断题

18. 化合物X由三种前四周期常见元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
请回答：
1. （1） E的电子式是，X的化学式是。
2. （2）写出X与足量浓 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。
3. （3）写出气体D与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子反应方程式。
4. （4）设计实验检验溶液G中的阳离子。
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四、原理综合题

19. 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应： $\text{[math]}$ ，回答问题：
1. （1）已知：电解液态水制备1mol $\text{[math]}$ ，电解反应的 $\text{[math]}$ 。由此计算 $\text{[math]}$ 的燃烧热(焓) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）已知： $\text{[math]}$ 的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。
  ①若反应为基元反应，且反应的 $\text{[math]}$ 与活化能( $\text{[math]}$ )的关系为 $\text{[math]}$ 。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)。
  ②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入0.1mol $\text{[math]}$ 和0.4mol $\text{[math]}$ ，反应平衡后测得容器中 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 的转化率为，反应温度t约为℃。
3. （3）在相同条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 还会发生不利于氧循环的副反应： $\text{[math]}$ ，在反应器中按 $\text{[math]}$ 通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度( $\text{[math]}$ )如下表所示。
  催化剂
  t=350℃
  t=400℃
            $\text{[math]}$
            $\text{[math]}$
            $\text{[math]}$
            $\text{[math]}$
  催化剂I
  10.8
  12722
  345.2
  42780
  催化剂II
  9.2
  10775
  34
  38932
  若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂II和400℃的反应条件，原因是。
4. （4）某温度下，反应 $\text{[math]}$ 在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是____。
  
  A . 增大压强， $\text{[math]}$ ，平衡常数不变 B . 加入催化剂，平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度增大 C . 恒容下，充入一定量的稀有气体，平衡向正反应方向移动 D . 催化剂II选择性地提高该反应的速率
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五、实验题

20. 小组同学探究 $\text{[math]}$ 和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向2mL0.5000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入1mL0.2500 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置5min左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知：i． $\text{[math]}$
ii． $\text{[math]}$
1. （1）研究沉淀B的成分。
  向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
  ①配制0.2500 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液时用的玻璃定量仪器是，X试剂是。
  ②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为。
2. （2）经检验，沉淀A不含 $\text{[math]}$ 。推测沉淀A能转化为沉淀B与 $\text{[math]}$ 有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。
  ①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有 $\text{[math]}$ ，补充实验：向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，证实沉淀A中含有 $\text{[math]}$ 的证据是。
  ②无色溶液中含有 $\text{[math]}$ ，推测 $\text{[math]}$ 的产生有两个途径：
  途径1：实验过程中 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ ；
  途径2：(将途径补充完整)。
  经研究，途径1不合理，途径2合理。
  ③下列有关说法不正确的是。
  A． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液生成棕黄色沉淀A的反应速率快
  B．生成白色沉淀B的限度大
  C． $\text{[math]}$ 配合物中， $\text{[math]}$ 给出孤对电子， $\text{[math]}$ 提供空轨道
  D．洗涤时，向沉淀物中加入洗涤剂至没过沉淀，搅拌，让洗涤剂顺利留下，多次操作
3. （3）用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。
  根据上述实验所得结论：① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；②。
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六、有机推断题

21. 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：

回答问题：
1. （1）化合物D的官能团名称是。
2. （2）黄酮哌酯的分子式是。
3. （3）下列说法正确的是____。
  
  A . A→B的反应类型为氧化反应 B . 化合物B为一元强酸，可以制备合成洗涤剂 C . 可以用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别E和F D . 化合物E与氢氧化钠溶液反应，耗2molNaOH
4. （4）写出D→E的反应方程式。
5. （5） X是F的分异构体，符合下列条件的X可能的结构简式为。
  ①含有酯基②含有苯环③核磁共振氢谱有两组峰
6. （6）设计以为原料合成的路线(其他试剂任选)。
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