陕西省渭南市大荔县2022-2023学年高二下学期期末质量检...

更新时间：2023-09-21 浏览次数：17 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）

A . 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 B . 婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎与“84”消杀原理不相同 C . 北京冬奥会采用光伏电池，有利于实现“碳中和”，光伏发电所用太阳能电池板的主要原料为 $\text{[math]}$ D . 2023年蒙古、中国、日本多地沙尘肆虐，沙尘和雾霾都属于胶体范畴

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2. 有机化合物种类繁多，下列关于生活中常见有机物的说法正确的是（）

A . 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B . 向鸡㿿清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解，发生的是化学变化 C . 棉花可用作生产无烟火药，含有的主要成分是纤维素 D . 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

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3. 下列有关有机化合物 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 B . 该有机物 $\text{[math]}$ 分子含有3种官能团 C . $\text{[math]}$ 化合物 $\text{[math]}$ 最多能与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 反应 D . 分子中两个苯环一定处于同一平面

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4. 宏观辦识与微观探析是化学的核心素养之一，用微观粒子表示的方程式正确的是（）

A . 碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水： $\text{[math]}$ B . 食醋除水垢： $\text{[math]}$ C . 印刷电路板反应原理： $\text{[math]}$ D . 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： $\text{[math]}$

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5. 学习化学知识可以辨别“真”“伪”，下列叙述属于“真”的是（）

A . $\text{[math]}$ 可作净水剂的原因是 $\text{[math]}$ 易溶于水 B . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C . 在测定中和热实验中，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D . $\text{[math]}$ 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

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6. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为： $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . 测量原理示意图中，电流方向从 $\text{[math]}$ 经过导线流向 $\text{[math]}$ B . 电池工作时，溶液中 $\text{[math]}$ 向正极移动 C . 电路中转移 $\text{[math]}$ 的电子， $\text{[math]}$ 电极的质量增加 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 电极的电极反应式为 $\text{[math]}$

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7. 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）

A . ①装置用于实验室制备乙炔 B . ②装置制备并收集乙酸乙酯 C . ③装置用于实验室制硝基苯 D . ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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8. (2022·锦州模拟) 苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。下列说法错误的是（）

A . 反应①和④的原子利用率均为 $\text{[math]}$ B . 乙烯、苯乙醇、苯乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 向2 mL10%的硫酸铜溶液中滴加5滴2%的氢氧化钠溶液，再加入0.5 mL苯乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀出现 D . 预测可以发生反应

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9. 多相催化反应是反应物分子在催化剂表面通过吸附、解吸附过程进行的反应。我国学者发现在 $\text{[math]}$ 时，甲醇 $\text{[math]}$ 在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：
下列说法正确的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 是放热反应， $\text{[math]}$ ，反应II是吸热反应， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 是热能转化为化学能的过程 C . 铜基催化剂可以加快反应速率，降低反应的活化能，但不参与反应 D . $\text{[math]}$ 在反应中既生成又消耗， $\text{[math]}$ 可认为是催化剂

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10. 下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（）

A . 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液与0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺) B . 常温下，0.01 mol·L^-1的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) C . 常温下，0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-) D . 0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液和0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

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11. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的氯离子
B	将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液	乙醇催化氧化生成乙醛
C	向苯中滴加溴水，再加入铁粉	制备溴苯
D	向汽油和植物油中分别加入一定量的NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变浅	鉴别植物油和矿物油

A . A B . B C . C D . D

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12. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的装置如图所示( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为石墨电极)。下列说法中，正确的是（）

A . 电池工作时，正极反应式为： $\text{[math]}$ B . 忽略能量损耗，当电池中消耗 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 极为阳极，理论上周围会产生 $\text{[math]}$ C . 电解时，电子流动路径是：负极 $\text{[math]}$ 外电路 $\text{[math]}$ 阴极 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 阳极 $\text{[math]}$ 正极 D . 电解时， $\text{[math]}$ 电极周围首先放电的是 $\text{[math]}$ 而不是 $\text{[math]}$ ，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

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13. 下列有关物质的结构，性质、用途，说法不正确的是（）

A . 氨基酸既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应 B . 分子中共平面的原了最多为15个 C . 异戊烷的一氯代物有3种 D . 室温下，在水中的溶解度：乙二醇 $\text{[math]}$ 苯酚 $\text{[math]}$ 溴乙烷

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14. 高分子 $\text{[math]}$ 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法不正确的是（）

A . 反应①为取代反应 B . 化合物 $\text{[math]}$ 的核磁共振氢谱有一组峰 C . 高分子 $\text{[math]}$ 在一定条件下可以发生水解反应 D . 合成 $\text{[math]}$ 的聚合反应是加聚反应

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15. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。
已知：室温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 完全沉淀时的pH分别是3.2和4.6； $\text{[math]}$ 开始沉淀时的pH是7.2。
下列说法正确的是（）

A . “脱硫”后的滤液中， $\text{[math]}$ B . “酸浸”中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应，体现了 $\text{[math]}$ 的氧化性 C . “酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . “沉铅”时，控制溶液的 $\text{[math]}$ ，则滤液2中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

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二、填空题

16. 请依据所学知识填空：
1. （1）物质的量为 $\text{[math]}$ 的烃 $\text{[math]}$ 在氧气中完全燃烧，生成化合物B、C各 $\text{[math]}$ ，试回答：
  ①烃 $\text{[math]}$ 的分子式为；
  ②若烃 $\text{[math]}$ 能使溴水褪色，在催化剂作用下与 $\text{[math]}$ 加成，其加成产物分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式有种。
2. （2）请完成下列转化的化学方程式(注明反应条件)。
  ①甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT
  ②1，3-丁二烯制备1，4-溴-2-丁烯
3. （3） ①的一氯代物具有不同沸点的产物有种。
  ②系统命名的名称为。
  ③写出2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式。
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三、原理综合题

17. 针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。
1. （1）用活性炭还原 $\text{[math]}$ 防止空气污染。其反应原理为 $\text{[math]}$ 。一定温度下，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中加入足量的C(s)和 $\text{[math]}$ ，如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题：
 ①图中 $\text{[math]}$ 点的 $\text{[math]}$ 正 $\text{[math]}$ 点的 $\text{[math]}$ (正)(填“>”“<”或“=”)；用 $\text{[math]}$ 表示从 $\text{[math]}$ 内该反应的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
 ②在该温度下，计算达到平衡状态时 $\text{[math]}$ 的转化率是
 ③对于该化学反应原理，说法不正确的是
 A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应达到平衡
 B．反应过程中，气体密度维持不变，说明反应达到平衡
 C．增大压强能提高 $\text{[math]}$ 的转化率，同时也能提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率
 D．加入对反应催化效果更佳的催化剂，加快反应速率，但不能提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
 E．升高温度，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小
2. （2）环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：
 ① $\text{[math]}$ 的反应历程分以下两步：
 
 第一步 $\text{[math]}$ ；
 
 第二步 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示) $\text{[math]}$ 。
 
 ② $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以 $\text{[math]}$ 为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。请写出脱硝过程的总反应的化学方程式：。
3. （3）一定温度下，在体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化如图所示：
 
 ①若该反应的正、逆反应速率分别可表示为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比 $\text{[math]}$ 。
 
 ②若平衡时总压强为 $\text{[math]}$ ，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 $\text{[math]}$ ［已知：气体分压 $\text{[math]}$ 气体总压 $\text{[math]}$ 该气体的体积分数]。
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四、实验题

18. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	密度 $\text{[math]}$	沸点 $\text{[math]}$	溶解性
环己醇	0.9618	161	微溶于水
环己烯	0.8102	83	难溶于水

合成反应：

在 $\text{[math]}$ 中加入 $\text{[math]}$ 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 $\text{[math]}$ 浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热 $\text{[math]}$ ，控制馏出物的温度不超过 $\text{[math]}$ 。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 $\text{[math]}$ 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是。合成环己烯的反应类型是
（2）环己烯和氢气发生加成反应的化学方程式为(有机物必须用键线式表示)。
（3）在本实验分离过程中，最终产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（4）本实验中最容易产生有机副产物的结构简式为，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.漏斗 D.玻璃棒 E．接收器 F．球形冷凝管
（6）本实验所得到的环己烯的产率是(用百分数表示，结果保留一位小数)。

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五、有机推断题

19. 化合物 $\text{[math]}$ 是一种有机光电材料中问体。实验室由芳香化合物 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的一种合成路线如下：

已知：① $\text{[math]}$

②

请回答下列问题：
1. （1）化合物 $\text{[math]}$ 的名称为，D中官能团的名称为。
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ 的反应类型是取代反应 B . 化合物 $\text{[math]}$ 可以与 $\text{[math]}$ 溶液反应 C . 化合物D不能发生消去反应 D . $\text{[math]}$ 能使高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色F．化合物 $\text{[math]}$ 的分子式为 $\text{[math]}$
3. （3） $\text{[math]}$ 化学反应方程式为。
4. （4）芳香化合物 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的同分异构体， $\text{[math]}$ 具有以下特点：①只有一个环状结构；②具有两个相同的官能团；③能发生银镜反应， $\text{[math]}$ 共有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 $\text{[math]}$ ，写出一种符合要求的 $\text{[math]}$ 的结构简式。
5. （5）写出用环戊烷和2丁炔 $\text{[math]}$ 为原料制备化合物 $\text{[math]}$ ()的合成路线(用流程图表示，其他试剂任选)。
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