江苏省盐城市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2023-09-14 浏览次数：22 类型：期末考试

一、单选题

1. 科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（）

A . 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B . 北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 C . “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D . “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 王水(浓HCl和浓 $\text{[math]}$ 按体积比3∶1混合)可溶解金： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的空间填充模型： B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的空间结构为三角锥形 D . HCl分子电子式：

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列有关金属氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）

A . MgO、 $\text{[math]}$ 熔点高，可用于制作耐高温坩埚 B . $\text{[math]}$ 能与酸反应，可用于制作红色涂料 C . 浓 $\text{[math]}$ 具有脱水性，可用于实验室干燥氯气 D . $\text{[math]}$ 是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 实验室可用反应 $\text{[math]}$ 来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置制备 $\text{[math]}$ B . 用乙装置制备CuI C . 用丙装置分离出CuI D . 用丁装置干燥CuI固体

答案解析收藏纠错 + 选题
5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的原子半径小于Y，Y的基态原子s原子轨道电子总数等于p原子轨道电子总数，Z是短周期中金属性最强的元素，Y和W位于同一主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y C . X、Y形成的化合物可能含有非极性共价键 D . 元素Y、Z、W只能形成 $\text{[math]}$ 离子化合物

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 ( $\text{[math]}$ )为原料制备硫酸的主要设备有：沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有 $\text{[math]}$ ，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关硫铁矿为原料制备硫酸说法不正确的是（）

A . 将原料硫铁矿经过粉碎后投入沸腾炉 B . 产生的气体无需除尘净化可直接通入接触室 C . 用98.3%浓硫酸代替水吸收 $\text{[math]}$ D . 金属冶炼产生的含 $\text{[math]}$ 的废气经回收也可用于制硫酸

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 ( $\text{[math]}$ )为原料制备硫酸的主要设备有：沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有 $\text{[math]}$ ，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是（）

A . 煅烧硫铁矿获得 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 接触室中 $\text{[math]}$ 被氧化： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 用少量氨水吸收尾气中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 海水中含有丰富的碘元素。实验室通过以下流程从净化除氯后的含碘海水中提取 $\text{[math]}$ 。下列有关说法不正确的是（）

A . “转化”后的溶液中主要含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 用稀 $\text{[math]}$ 溶解“滤渣Y”得到的溶液可循环利用 C . “富集”得到含碘化合物的晶胞如图所示，其中距离每个 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 有4个 D . “氧化”时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 一种甲酸(HCOOH)燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 放电时， $\text{[math]}$ 从正极区移向负极区 B . 放电过程中，正极区溶液pH不断减小 C . 每得到1 mol $\text{[math]}$ ，理论消耗标况下11.2L $\text{[math]}$ D . 负极反应的电极反应方程式为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 有机物Z为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 碳氧 $\text{[math]}$ 键 B . Y分子中所有的碳原子可能共平面 C . X、Y可用酸性 $\text{[math]}$ 溶液鉴别 D . Z分子与足量 $\text{[math]}$ 加成后的产物中含有3个手性碳原子

答案解析收藏纠错 + 选题

11. 下列探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近 $\text{[math]}$ 液流，液流方向改变	$\text{[math]}$ 是极性分子
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去	气体中含有乙烯
D	用pH计分别测0.1 $\text{[math]}$ NaClO和 $\text{[math]}$ 溶液的pH，前者pH大	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

12. 室温下，某研究性学习小组进行如下实验。

实验	实验操作与现象
1	测得0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的pH约为8
2	向5mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加2.5 mL 0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，得沉淀X
3	将沉淀X加入5mL 2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中，充分振荡、静置、过滤，得沉淀Y和滤液Y
4	将沉淀Y溶于足量2 $\text{[math]}$ 盐酸中，沉淀部分溶解

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ B . 实验2中发生反应： $\text{[math]}$ C . 实验3中发生反应： $\text{[math]}$ D . 滤液Y中 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

13. NH₃选择性催化还原NO的反应为 $\text{[math]}$ ，其反应历程如图所示，一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NH₃、NO、O₂ ，下列说法不正确的是（）

A . NO的转化率可能随NH₃浓度的增大而增大 B . NH₃与催化剂发生强的化学吸附，而NO在此过程中几乎不被催化剂吸附 C . 反应①的活化能小，反应速率快，是控速步骤 D . 过渡态Ⅱ化合物中，NH₃提供的H原子中的2个与NO中的O结合生成H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 乙醇与水催化重整制氢。恒压条件下，反应体系中充入1 mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 发生以下反应：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
平衡时 $\text{[math]}$ 和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。
已知：CO的选择性= $\text{[math]}$ 。
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 曲线a表示的是乙醇的转化率 C . 其他条件不变时，增大压强，CO、 $\text{[math]}$ 的物质的量均增大 D . 向体系中加入适量疏松多孔CaO，有利用于提高 $\text{[math]}$ 的产率

答案解析收藏纠错 + 选题

二、工业流程题

15. 从废钼催化剂(主要成分为MoS₂ ，含少量SiO₂、CuFeS₂、As₂O₃)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：
注：酸浸后钼元素以MoO $\text{[math]}$ 形式存在。
回答下列问题：
1. （1）高温焙烧时，废钼催化剂中的金属元素转化为金属氧化物，则“焙烧”过程中MoS₂发生反应的化学方程式为。
2. （2） “调pH”中，加入MoO₃调节溶液的pH略大于时，可除去目标杂质离子。
  已知：溶液中某离子浓度≤10^-5mol•L^-1时，认为沉淀完全；常温下K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38.5 ， K_sp[Cu(OH)₂]=10^-19.6。
3. （3）若反萃取剂A是氨水，则反萃取过程中MoO $\text{[math]}$ 发生的离子方程式为。
4. （4）已知“除砷”过程中，pH对As去除率的影响如图所示。当pH＞10后，随着pH的增大，去除率呈下降趋势的原因可能是。
5. （5）钼酸铵溶液可用于测定磷肥含磷量，步骤如下：准确称量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸—硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH₄)₃H₄PMo₁₂O₄₂•H₂O，将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00mL6.00mol•L^-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞为指示剂，用0.40mol•L^-1盐酸溶液滴定其中过量的NaOH，消耗盐酸23.00mL。计算磷肥中磷的百分含量(以P₂O₅计)(写出计算过程)。
  已知：(NH₄)₃H₄PMo₁₂O₄₂•H₂O+26NaOH=12Na₂MoO₄+Na₂HPO₄+3NH₃↑+17H₂O。
答案解析收藏纠错 + 选题

三、有机推断题

16. 有机物A为原料合成布洛芬的路线如下。
已知：
回答下列问题：
1. （1） A→B的反应类型为。
2. （2）有机物E中官能团名称为。
3. （3）写出C和F生成G的化学方程式。
4. （4）写出同时满足下列条件的布洛芬的一种同分异构体的结构简式。
  ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种，且分子中有5种不同化学环境的氢原子；
  ②能发生水解反应，且水解产物之一能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应；
  ③能发生银镜反应。
5. （5）写出用 $\text{[math]}$ 、HCHO和为原料合成的流程路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
答案解析收藏纠错 + 选题

四、实验题

17. 某研究性学习小组制备 $\text{[math]}$ ，并利用 $\text{[math]}$ 浸取回收旧手机中的金。
Ⅰ.制备硫代硫酸钠
反应原理： $\text{[math]}$ 。实验装置如图所示。
在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶中不断通入 $\text{[math]}$ 气体，三颈烧瓶中的现象为：
①浅黄色沉淀逐渐增多。原理为： $\text{[math]}$
②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味气体产生。原理为： $\text{[math]}$
③浅黄色沉淀逐渐减少。
④继续通入 $\text{[math]}$ ，浅黄色沉淀又逐渐增多。原理为： $\text{[math]}$
1. （1）烧杯中NaOH溶液的作用是。
2. （2）三颈烧瓶中浅黄色沉淀逐渐减少的原因是(用化学方程式表示)。
3. （3）反应 $\text{[math]}$ 也可用于制备 $\text{[math]}$ 。而上述方案中加入 $\text{[math]}$ 的优点是。
4. （4） Ⅱ.浸取金
  经预处理的芯片中含有游离态的Au，用单一的溶液处理，金的浸取率极低。
  向 $\text{[math]}$ 浸取液中通入空气使Au转化为稳定性高的 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
5. （5）在浸取液中加入一定量的 $\text{[math]}$ 后可加快金的溶解，一种浸金机理如图所示。负极区电极反应为。
答案解析收藏纠错 + 选题

五、填空题

18. 含氮、磷、砷化合物的转化和处理是环境保护的重要课题。
1. （1）研究团队采用NaClO氧化法去除水中氨氮( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )。已知：HClO的氧化性比NaClO强； $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更容易被氧化。在相同时间内，反应温度对剩余氨氮浓度和氨氮去除率的影响如图所示。40～60℃时氨氮去除率持续下降，其原因为。
2. （2）十八面体结构的 $\text{[math]}$ 晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。 $\text{[math]}$ 沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能。
  ①向银氨溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，离心分离、洗涤干燥后可得到 $\text{[math]}$ 高效光催化剂，写出反应的离子方程式为。
  ② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在溶液中反应也可制得 $\text{[math]}$ 固体，但制得的 $\text{[math]}$ 固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因是。
3. （3）将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，也可用于去除水体中 $\text{[math]}$ ，其部分反应原理如图所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除 $\text{[math]}$ 的效率更高，其主要原因是； $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的反应机理可描述为。
答案解析收藏纠错 + 选题