云南省楚雄州2022-2023学年高一下学期化学期中试题

更新时间：2023-08-09 浏览次数：35 类型：期中考试

一、单选题

1. 科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是（）

A . “天宫二号”空间实验室的太阳能电池将太阳能直接转换为电能 B . 运载火箭使用的碳纤维属于传统无机非金属材料 C . “麒辚990”芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分为二氧化硅 D . 蛟龙号载人潜水器外壳采用的特殊钛合金材料，其熔点比单质钛的高

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2. 下列过程(或现象)不包含氮的固定的是（）
A．雷电作用
B．酸雨的形成示意图
C．人工合成氨
D．豆科植物的根瘤菌固氮

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列四个化学反应，理论上不可用于设计原电池的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（）

A . 氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气 B . 液氨汽化时要吸收大量的热，液氨常用来作制冷剂 C . $\text{[math]}$ 具有还原性，可以用来还原氧化铜 D . 硝酸是强酸，可以用来与金属反应制 $\text{[math]}$

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5. 反应 $\text{[math]}$ ，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 下列装置不能构成原电池的是（）

A . B . C . D .

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7. 在一恒温恒压的密闭容器中通入相同物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是（）

A . $\text{[math]}$ 的质量保持不变 B . $\text{[math]}$ 保持不变 C . $\text{[math]}$ 的生成速率与 $\text{[math]}$ 的消耗速率相等 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在密闭容器中共存

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8. 下列对于“封管”实验(夹持装置省略)现象的描述正确的是（）

A . ①管中出现深紫色气体，冷却后紫黑色固体又回到试管底部 B . ②管中红色消失，冷却后红色不恢复 C . ③管中溶液从无色变为红色，冷却后又变为无色 D . 将③管中的 $\text{[math]}$ 换成 $\text{[math]}$ 也能观察到相同现象

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9. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 一定条件下，向密闭容器中通入一定量的CO和 $\text{[math]}$ 制备甲醇，反应为 $\text{[math]}$ ，测得容器内 $\text{[math]}$ 的分压与反应时间的关系如图所示。反应到图中X点时，用 $\text{[math]}$ 分压表示的平均变化率为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. 下列有关能量变化和物质变化的说法中正确的是（）

A . 可以通过是否需要加热来判断反应是吸热反应还是放热反应 B . 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 C . 化学变化一定有化学键的断裂和形成，有化学键的断裂或形成一定发生了化学变化 D . 有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成

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二、多选题

12. 实验是化学的基础，下列能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
验证催化剂影响反应速率
排空气法收集NO
实验室制氨气
验证钠与水反应放热

A . A B . B C . C D . D

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13. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 100mL $\text{[math]}$ 浓硫酸中含有的氧原子数大于 $\text{[math]}$ B . 2mol $\text{[math]}$ 与1 mol $\text{[math]}$ 充分反应后体系中含有的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，22.4L $\text{[math]}$ 中含有的分子数为 $\text{[math]}$ D . 56g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$

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14. 燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，甲醇—氧气燃料电池示意图如图，下列说法正确的是（）

A . 电极A处发生氧化反应 B . 放电时，电子由电极A→外电路→电极B→内电路→电极A形成闭合电路 C . 放电时，负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 放电时，电路中每转移0.4mol $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$

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三、单选题

15. 目前认为酸催化丙烯( )与一元醇( $\text{[math]}$ )合成醚( )的反应机理及能量变化与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 第①步、第②步均为放热过程 B . ②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多 C . 该反应进程中只存在两种过渡态 D . 总反应为放热反应

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四、元素或物质推断题

16. 某化学兴趣小组对含某些离子(如表)的工业废水进行研究，废水中各离子的物质的量浓度相等，均为 $\text{[math]}$ 。

阳离子

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

阴离子

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
1. （1）该溶液为无色溶液，则一定不存在的离子是。
2. （2）向废水中加入过量KOH溶液微热，有白色沉淀和无色气体产生，则沉淀是(填化学式，下同)，气体是。
3. （3）若向废水中加入过量盐酸，会生成遇空气变为红棕色的无色气体和 $\text{[math]}$ ，写出生成该无色气体和 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。一定条件下红棕色气体与(2)中产生的气体能反应生成无污染的气体，该反应的化学方程式为。
4. （4）向(3)中最后所得的溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后观察到有白色沉淀产生。
  ①白色沉淀是。
  ②(填“能”或“不能”)仅依据该现象判断废水中存在白色沉淀中的阴离子，理由是。
5. （5）结合(1)(2)(3)，该废水中一定存在的离子是。
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五、填空题

17. 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫及其化合物的“价—类”二维图。
回答下列问题：
1. （1）图1中的 $\text{[math]}$ 属于(填“纯净物”或“混合物”)。
2. （2）请写出图2中X和Y反应的化学方程式：。该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为。
3. （3） $\text{[math]}$ 溶液很容易变质，请设计实验证明其已变质：。
4. （4）若N是 $\text{[math]}$ ，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
  甲： $\text{[math]}$
  乙： $\text{[math]}$
  ①写出甲方法反应的化学方程式：。
  ②甲和乙方法更合理的是(填“甲”或“乙”)，理由是。
5. （5）为测定硫酸工厂周围空气中 $\text{[math]}$ 的含量，进行如下实验：取VL(标准状况)空气，缓慢通入碘水，充分反应后，向溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得白色沉淀mg。
  ①写出 $\text{[math]}$ 与碘水反应的离子方程式：。
  ②空气中 $\text{[math]}$ 的体积分数是(用含V、m的代数式表示)。
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18. 化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。已知反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示。
1. （1）该反应(填“吸收”或“释放”)(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)kJ能量。
2. （2）断开3molA(g)和1molB(g)中的化学键吸收的能量(填“>”、“<”或“=”)形成2molC(g)和1molD(g)中的化学键释放的能量。
3. （3）恒温下，在2L恒容密闭容器中加入3molA、2molB，2min末测得 $\text{[math]}$ 。
  ①2min末，B的物质的量浓度为。
  ②下列说法正确的是(填标号)，
  A．向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢
  B．总压强保持不变时，反应达到平衡状态
  C．从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢
4. （4）以 $\text{[math]}$ 为原理设计燃枓电池，其利用率高，装置如图所示。
  ①A处加入的是，a处的电极反应式是。
  ②当消耗标准状况下3.5LL $\text{[math]}$ 时，导线上转移的电子的物质的量是mol。
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六、实验题

19. 某实验小组用 $\text{[math]}$ KI溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、淀粉溶液等来探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如表所示，查阅资料知：超过一定温度时，淀粉分子的热运动会使淀粉分子螺旋卷曲舒展开，此时淀粉与碘分子作用的显色现象消失，冷却后淀粉分子恢复螺旋卷曲的形状，淀粉与碘的显色现象会再次出现。
编号
温度/℃
$\text{[math]}$ 溶液体积/mL
KI溶液体积/mL
$\text{[math]}$ 体积溶液/mL
淀粉溶液体积/mL
出现蓝色所需时间/s
Ⅰ
40
10
10
9
1
20
Ⅱ
20
10
10
9
1
80
Ⅲ
20
8
10
a
1
98
Ⅳ
80
10
10
9
1
没有出现蓝色
Ⅴ
20
8
8
b
1
120
请回答下列问题：
1. （1） a=，b=。
2. （2）写出该反应的离子方程式：。
3. （3） Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ四组实验中，反应速率最快的是(填标号)组、下列关于Ⅳ组实验没有出现蓝色可能的原因是。
4. （4）通过比较分析实验数据，总结外界条件对该反应的反应速率的影响。
  ①对比的实验：Ⅰ和Ⅱ，得出的结论是。
  ②对比的实验：，得出的结论是。
  ③对比的实验：，得出的结论是。(可不填满，也可增加)
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七、工业流程题

20. 太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产和应用。工业上以硅石 $\text{[math]}$ 为原料制备高纯硅的工业流程如图所示。
已知： $\text{[math]}$ 是常温下易挥发、遇水迅速生成其他物质的无色液体。
1. （1） Si在元素同期表中的位置是。
2. （2） “还原”需在高温条件下进行，该反应的化学方程式是。
3. （3） “氯化”时的还原产物是(填化学式)。
4. （4） “氯化”、“分离”和“热解”的过程必须在无水、无氧条件下进行，理由是。
5. （5）该流程中能循环利用的物质是(填两种)。
6. （6）高纯硅中常含有微量杂质，比如铁，对其进行测定的方法如下。
  准确称取0.300g高纯硅样品用氢氟酸和稀硝酸溶解处理，配成100mL溶液，用羟胺 $\text{[math]}$ ，难电离)将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 后，加入邻菲啰啉形成橘红色络合物，再利用吸光度法测得吸光度为0.5(吸光度与 $\text{[math]}$ 浓度的对应关系如图)。
  ①氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存的原因是。
  ②酸性条件下，羟胺与 $\text{[math]}$ 反应生成无污染气体的反应的离子方程式为。
  ③高纯硅样品中铁的质量为。
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试卷信息

小学

初中

高中

云南省楚雄州2022-2023学年高一下学期化学期中试题

副标题：

*注意事项：

云南省楚雄州2022-2023学年高一下学期化学期中试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．雷电作用	B．酸雨的形成示意图	C．人工合成氨	D．豆科植物的根瘤菌固氮

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	验证催化剂影响反应速率	排空气法收集NO	实验室制氨气	验证钠与水反应放热

阳离子	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
阴离子	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

编号	温度/℃	$\text{[math]}$ 溶液体积/mL	KI溶液体积/mL	$\text{[math]}$ 体积溶液/mL	淀粉溶液体积/mL	出现蓝色所需时间/s
Ⅰ	40	10	10	9	1	20
Ⅱ	20	10	10	9	1	80
Ⅲ	20	8	10	a	1	98
Ⅳ	80	10	10	9	1	没有出现蓝色
Ⅴ	20	8	8	b	1	120