山西省朔州市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间：2023-10-24 浏览次数：26 类型：期末考试

一、单选题

1. 中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关说法正确的是（）

A . 可以用碳的一种核素测定出土文物的年代 B . 丝绸转化为黑炭的过程属于物理变化 C . 黄金易被氧化，出土后的黄金制品要密闭保存 D . 青铜器上的铜锈的主要成分为CuO

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2. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、NaOH D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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3. 黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝酸钾、木炭粉和硫黄粉混合而制成的。黑火药爆炸时发生如下反应： $\text{[math]}$ 。下列相关粒子的说法正确的是（）

A . 中子数为8的氮原子： $\text{[math]}$ B . 钾离子的结构示意图： C . CO₂的电子式为 $\text{[math]}$ D . KNO₃的电离方程式： $\text{[math]}$

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4. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1 mol O₃含有的原子数为2N_A B . 1 mol /LAlCl₃溶液中含有的Cl^-数为3N_A C . 1 mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2N_A D . 2.2 g重水(D₂O)中含有的中子数为N_A

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5. 下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是（）

选项	物质	分类	用途
A	Na₂CO₃	碱	作发酵粉
B	CaCl₂	盐	作杀菌漂白剂
C	Al(OH)₃	两性氢氧化物	作抗酸药
D	Fe₃O₄	氧化物	作红色颜料

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列离子反应方程式正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量铁粉： $\text{[math]}$ B . 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入一小粒钠块： $\text{[math]}$ D . 常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中： $\text{[math]}$

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7. (2023高一下·玉林期中) 配制480 mL0.1 mol/LCuSO₄溶液时，下列有关说法正确的是（）

A . 称量的胆矾晶体质量为12.0 g B . 容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 C . 称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高 D . 配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶

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8. 运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式(未配平)： $\text{[math]}$ ，则下列有关叙述错误的是（）

A . 该反应属于氧化还原反应， $\text{[math]}$ 为氧化反应的产物 B . 该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=6∶5 C . 该反应中消耗2mol P时，转移10mol电子 D . 白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒 $\text{[math]}$ 和KCl

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9. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是（）

选项	被提纯的物质	除杂试剂
A	NaBr溶液(NaCl)	通入适量的Cl₂
B	MgO固体(Al₂O₃)	加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤
C	CO₂气体(HCl)	依次通过NaOH溶液和浓硫酸
D	NaOH溶液(Na₂CO₃)	加入适量的氯化钡溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

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10. 铁、铝各1 mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入4 mol Na₂O₂固体使之充分反应，最终产物是（）

A . Fe(OH)₃、NaAlO₂、NaCl、NaOH B . Fe(OH)₂、Al(OH)₃、AlCl₃、NaCl C . Fe(OH)₂、NaAlO₂、NaCl、NaOH D . Fe(OH)₃、Al(OH)₃、NaAlO₂、NaCl

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11. 某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是（）

A . 将a中液体挤入b中发生的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 装置c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水 $\text{[math]}$ C . 当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器，向e中加水，品红试纸褪色 D . 注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染

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12. X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z与M位于同一周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的核外电子数比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

A . 简单离子的半径：M＞Y＞X＞Z B . 简单氢化物的稳定性：Y＜M C . 元素M的氧化物对应的水化物为强酸 D . Y、Z、M可以组成多种离子化合物

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二、多选题

13. 根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（）

选项	事实	推测
A	Li与水反应缓慢，Na与水反应较快	Rb(第ⅠA族元素的单质)与水反应更剧烈
B	H₂SO₄是强酸，HClO₄也是强酸	H₃PO₄属于强酸
C	F₂的沸点为-188.1℃，Cl₂的沸点为-34.6℃	Br₂的沸点大于-34.6℃
D	F₂与H₂在暗处剧烈化合，Cl₂与H₂光照或点燃时反应	Br₂与H₂在常温下即可反应

A . A B . B C . C D . D

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14. 钛铁矿(FeTiO₃ ，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。制取金属钞的流程如图所示：

下列说法正确的是（）

A . 制取金属钛时通Ar气的目的是隔绝空气 B . 氯化过程中还原剂只有焦炭一种物质 C . 根据制取金属钛的反应可推测还原性：Mg＞Ti D . 标准状况下，消耗22.4 L的氯气可转移4 mol电子

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15. 将一定质量的Fe和Fe₃O₄混合固体粉末溶于100 mL1.0 mol/L稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下224 mL H₂ ，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是（）

A . 反应后溶液中含有Fe³⁺ B . Fe₃O₄与稀盐酸发生氧化还原反应 C . n(Fe)：n(Fe₃O₄)=2：1 D . 混合固体中m(Fe)=1.12 g

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三、填空题

16. 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：
1. （1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液常用的方法是，胶体和溶液的本质区别是。
2. （2）生铁是(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。
3. （3） ClO₂是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。产生1 mol ClO₂时，转移电子的物质的量为mol；该反应中的还原剂是(填化学式)。
4. （4）已知0.4 mol的CO和CO₂的混合气体共12.8 g，则CO的质量为g。
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四、元素或物质推断题

17. 如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
1. （1）请写出元素⑦在元素周期表中的位置。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(用化学式表示)。
2. （2）由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为，该物质属于(填“离子”或“共价”)化合物。
3. （3） ③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
4. （4）在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体，写出两者混合时发生反应的离子方程式：。
5. （5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
  
  若A、B、C含同一金属元素，X为电解质溶液，可电离出OH^- ，所有反应都在溶液中进行。B的化学式为，X中溶质的化学式为。
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18. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为CuS和Fe₂O₃ ，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：

已知： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1）气体X的名称为。
2. （2） “酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为。
3. （3） “酸浸2”得到的滤液为(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到操作工序中循环利用。
4. （4） “氧化2”过程发生反应的离子方程式为，实际操作时，所加 $\text{[math]}$ 的量要比理论计算值多，可能原因是。
5. （5） “系列操作”包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
6. （6）若称取25.6 kg废弃矿石经过上述流程最终得到25kg硫酸铜晶体，则矿石中Cu元素的质量分数为%。
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五、实验题

19. Ca(ClO)₂具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用下图装置制取Ca(ClO)₂。
已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)₂遇热水会分解生成Ca(ClO₃)₂。

回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是，装置A中发生反应的离子方程式是。
2. （2）装置B中盛装的试剂是，其作用是。
3. （3）装置C中的颜色变化为。
4. （4）为了提高Ca(ClO)₂的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为(填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是。
5. （5）已知氯气和Ca(OH)₂溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，6Cl₂+6Ca(OH)₂=5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。某温度下，将氯气通入Ca(OH)₂溶液中，反应得到CaCl₂、Ca(ClO)₂和Ca(ClO₃)₂的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为(填化学式)，经测定ClO^-与 $\text{[math]}$ 的个数比为2∶3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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