浙江省杭州市六县九校联考2022-2023学年高一下学期4月...

更新时间：2023-07-09 浏览次数：44 类型：期中考试

一、单选题

1. 根据物质的组成与性质进行分类，SiO₂属于（）

A . 氧化物 B . 酸 C . 碱 D . 盐

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2. 下列仪器与名称不相符的是（）

A . 长颈漏斗 B . 锥形瓶 C . 坩埚 D . 蒸发皿

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3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 锌片与稀硫酸反应 B . 石灰石的分解反应 C . 碳与水蒸气反应 D . 盐酸与碳酸氢钠反应

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4. 下列属于电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 浓硫酸 D . $\text{[math]}$

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5. 下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的核内质子数相同，中子数不同，是同一种核素 B . $\text{[math]}$ 作X射线透视肠胃内服药剂 C . 某溶液中加入稀 $\text{[math]}$ 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中不含 $\text{[math]}$ D . 金刚石与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

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6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 漂白粉 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 下列变化中化学键未被破坏的是（）

A . 碘升华 B . 食盐熔化 C . 氯化铵分解 D . 二氧化硫溶于水

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8. 右表为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是（）

A . 氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>Y B . Y与氢元素形成的化合物可能有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y D . 原子半径 $\text{[math]}$ 大小： $\text{[math]}$

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9. 食盐中所加的碘以碘酸钾 $\text{[math]}$ 形式存在，已知反应： $\text{[math]}$ ，可用该反应设计实验来证明加碘食盐中存在的 $\text{[math]}$ ，关于上述反应的说法不正确的是（）

A . 反应中I^-被 $\text{[math]}$ 氧化 B . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1 C . 当生成3mol₂时，电子转移数目为 $\text{[math]}$ D . 该反应可证明I^-的还原性强于I₂

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10. (2016高一下·绍兴期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A . 硅太阳能电池 B . 锂离子电池 C . 太阳能集热器 D . 燃气灶

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11. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论不一致的是（）

A . 新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 存在 B . 向新制氯水中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，有无色气体产生，说明有 $\text{[math]}$ 存在 C . 氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氧气分子 D . 新制氯水中通入 $\text{[math]}$ 后黄绿色消失，说明 $\text{[math]}$ 有漂白性

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12. 已知化学反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A . 该反应为吸热反应 B . 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 C . 当反应生成 $\text{[math]}$ 气体AB时，共吸收 $\text{[math]}$ 的能量 D . 断裂 $\text{[math]}$ 键需要吸收 $\text{[math]}$ 的能量

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13. 下列说法不正确的是（）

A . 轻微烫伤或烧伤时，若有水疱，尽量不要弄破 B . 中学实验室中，不能将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 C . 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的 $\text{[math]}$ 溶液冲洗 D . 焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

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14. 下列关于硝酸和硫酸的叙述，正确的是（）

A . 常温下浓硝酸和浓硫酸都能用铝制容器贮存 B . 浓硫酸和浓硝酸都应保存在棕色试剂瓶中 C . 常温下，铁与稀硫酸或稀硝酸反应都能产生氢气 D . 将浓硫酸加到浓硝酸中产生红棕色气体，说明浓硫酸的氧化性比浓硝酸强

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15. 下列指定反应的方程式不正确的是（）

A . 向含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 同体积同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$ C . 铜与浓硝酸溶液反应： $\text{[math]}$ D . 保存 $\text{[math]}$ 溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是： $\text{[math]}$

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16. 下列有关燃料电池的说法正确的是（）

A . 燃料电池清洁、高效，能量转化率可达到 $\text{[math]}$ B . 氢氧燃料电池工作时氧气在正极被氧化 C . 燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供 D . 燃料电池主要是将电能转化成化学能

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17. 有关下列实验装置的说法中正确的是（）

A . 装置甲可用于比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性 B . 装置乙可用于收集SO₂并防止其污染空气 C . 实验室用装置丙可制备少量氨气 D . 选用合适的溶液，HCl、NH₃和CO₂均能用装置丁作喷泉实验

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18. 下列表示的是化学反应 $\text{[math]}$ 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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19. 化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是（）

A . 纯碱、石灰石、石英砂(主要成分是 $\text{[math]}$ )是制造玻璃的主要原料 B . 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂 C . 合金的硬度一般都比其成分金属小 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都能形成酸雨而破坏环境

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20. 类推思想在化学学习和研究中经常被采用，下列“类比”合理的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 的大，则 $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 的大 B . 少量 $\text{[math]}$ 与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量 $\text{[math]}$ 与澄清石灰水也生成白色沉淀 C . 镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、 $\text{[math]}$ 溶液组成原电池时镁也作负极 D . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中无沉淀生成，则 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中也无沉淀生成

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21. 一定条件下，在恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，下列能说明该反应达到化学平衡的是（）

A . 单位时间内消耗 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$ B . 容器内 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度之比为 $\text{[math]}$ C . 断开1个 $\text{[math]}$ 键的同时有4个 $\text{[math]}$ 键断开 D . 密闭容器内压强不再发生变化

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22. 银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂。下列说法正确的是（）

A . 锌粉为正极 B . Ag₂O发生氧化反应 C . 电池工作时，电流从锌粉流向Ag₂O D . 负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂

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23. 设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的共用电子对数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 所含的质子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分反应后生成的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

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24. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，两者在恒容密闭容器中能发生反应： $\text{[math]}$ ，为了验证温度对该反应速率的影响，某同学设计了两组实验，如表所示。已知280℃的情况下，反应 $\text{[math]}$ 后达到平衡，测得NO的浓度为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

实验编号

t/ $\text{[math]}$

NO的初始浓度 $\text{[math]}$

CO的初始浓度 $\text{[math]}$

Ⅰ

280

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

Ⅱ

350

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

A . 表中 $\text{[math]}$ 的数值应为 $\text{[math]}$ B . 当 $\text{[math]}$ ，说明该反应已达到平衡状态 C . $\text{[math]}$ 时，前 $\text{[math]}$ 内，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的情况下达到平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$

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25. 下列实验操作与现象或结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	实验现象或结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体	浓硫酸只体现脱水性
B	向某无色溶液中先加入 $\text{[math]}$ 溶液，再加稀盐酸	加入 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色	气体中可能含有 $\text{[math]}$
D	将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细	金属性：铜>铁

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 完成下列小题
1. （1）胆矾的化学式为：；
2. （2） H₂S的电子式为；
3. （3）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：。
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27. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：
1. （1）当a与b混合时，可观察到的现象是；
2. （2）固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为；
3. （3）某同学利用下列装置测定空气中 $\text{[math]}$ 的含量。
  
  通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是，该装置中 $\text{[math]}$ 与碘 $\text{[math]}$ 溶液发生反应的化学方程式为：。若空气流速为 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 与碘 $\text{[math]}$ 溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中 $\text{[math]}$ 的含量是 $\text{[math]}$ 。(用含V的最简表达式表示)
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28. 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。原电池反应能够提供电能但不产生 $\text{[math]}$ 气体，右图是某原电池装置图。
1. （1）该原电池正极的电极反应是。
2. （2）溶液中 $\text{[math]}$ 向(填“Zn”或“Cu”)电极移动。
3. （3）放电一段时间后，导线上通过了 $\text{[math]}$ 个电子，则锌片质量减轻g。
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三、元素或物质推断题

29. 为了探究某固体化合物M(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)：

请回答：
1. （1）组成固体M的元素是(填元素符号)；
2. （2）白色沉淀E中所含化学键类型为；
3. （3）反应①的化学反应方程式为。
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四、填空题

30. 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 以一定比例混合通入反应器，适当条件下可获得甲醇 $\text{[math]}$ 。某温度下在 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。现测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图所示。
1. （1）从反应开始经过 $\text{[math]}$ 达到平衡，则这段时间内氢气的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）其他条件不变时，下列措施能使生成甲醇 $\text{[math]}$ 的反应速率增大的是___________(填字母)。
  
  A . 降低温度 B . 增大 $\text{[math]}$ 的浓度 C . 将容器的容积变为 $\text{[math]}$ D . 恒容条件下充入一定量Ne
3. （3）能判断该反应已达到化学反应限度的标志是___________(填字母)。
  
  A . 容器中混合气体的密度保持不变 B . 容器中 $\text{[math]}$ 浓度与 $\text{[math]}$ 浓度相等 C . 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 D . $\text{[math]}$ 的生成速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率相等
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五、工业流程题

31. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。
1. （1）从氨分离器中又回到合成塔中的物质是。
2. （2）在催化剂和加热条件下氧化炉中发生反应的化学方程式是，从氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是。
3. （3）若要实现 $\text{[math]}$ ，从氧化还原反应原理上看，下列试剂可行的是___________。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
4. （4）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理的是___________。
  
  A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应属于氮的固定过程 B . 催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 C . 在催化剂b表面形成氮氧键时需要吸收能量 D . 催化剂a作用下的转化涉及电子转移，催化剂b作用下的转化不涉及电子转移
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六、填空题

32. 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下(已配平)：Cu+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+A↑+2H₂O，试通过计算和推理完成下面的填空：
1. （1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为。
2. （2）一定量的铜片与 $\text{[math]}$ 的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.6mol电子，生成的A气体在标准状况下的体积为L(假设气体全部逸出)。
3. （3）将(2)中反应后所得的溶液稀释后与足量的 $\text{[math]}$ 溶液反应，所得沉淀的质量为g。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

浙江省杭州市六县九校联考2022-2023学年高一下学期4月...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	t/ $\text{[math]}$	NO的初始浓度 $\text{[math]}$	CO的初始浓度 $\text{[math]}$
Ⅰ	280	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅱ	350	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$