山东省日照市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

更新时间：2023-06-30 浏览次数：43 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学科学的发展离不开科学家的杰出贡献，下列说法与史实不符的是（）

A . 拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说 B . 门捷列夫编制了第一张元素周期表 C . 路易斯提出了共价键电子对理论 D . 卢瑟福通过 $\text{[math]}$ 粒子的散射实验，证明了电子在核外分层运动

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2. 下列描述错误的是（）

A . H₂O₂分子中只含有极性共价键 B . CCl₄的电子式： C . AlCl₃属于共价化合物，其水溶液可导电 D . 只有非金属元素组成的化合物可能为离子化合物

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3. 下列关于元素周期表的叙述正确的是（）

A . 周期序数就是原子最外层电子数 B . 包含元素种数最多的族为VIII族 C . 元素的最高正价都等于其最外层电子数 D . 元素周期表中，从IIIB族到IIB族的元素都是金属元素

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4. 放射性元素钍和镭的衰变过程： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 以上过程为化学变化 B . X与Y互为同位素 C . $\text{[math]}$ 的中子数为136 D . $\text{[math]}$ 元素的相对原子质量为220

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5. 主族元素X、Y、M、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，X、W、Z最外层电子数之和为17，Y位于第四周期，下列说法正确的是（）

X

Z

W

Y

M

A . X与W可形成共价化合物 B . Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C . Z的单质具有强氧化性的原因是Z原子最外层电子数大于4 D . Z的单质可从含M离子的水溶液中置换出M的单质

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6. 化学反应 $\text{[math]}$ 的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 三种物质中 $\text{[math]}$ 的能量最高 C . 该反应生成 $\text{[math]}$ ，需吸收 $\text{[math]}$ 能量 D . 断裂 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键时放出 $\text{[math]}$ 能量

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7. 下列实验不能达到相应实验目的的是（）

A	B	C	D

除去氯气中氯化氢	验证非金属性： $\text{[math]}$	检验纯碱中的 $\text{[math]}$	苯萃取碘水中的 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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8. 三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 能加快反应速率 B . 三元催化器的使用可以降低光化学烟雾 C . 催化转化反应中， $\text{[math]}$ 、碳氢化合物均作还原剂 D . 该催化转化器中可能发生反应 $\text{[math]}$

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9. 某化合物的结构式如图所示，X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的六种短周期元素，下列说法错误的是（）

A . W与R同主族 B . QW₂可用于杀菌消毒 C . 化合物中Y、Z、Q均满足最外层8电子稳定结构 D . 简单气态氢化物的稳定性：Q＜R

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10. 碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）

A . 碲单质常温下为固态 B . 碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C . $\text{[math]}$ 简单氢化物还原性： $\text{[math]}$ D . 碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业

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11. 下列有关实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将干海带灼烧、浸取、过滤	获得含 $\text{[math]}$ 的水溶液
B	将表面积相同的镁条和铝条放入相同浓度相同温度的稀盐酸中	比较镁铝的失电子能力
C	将 $\text{[math]}$ 固体高温加热成熔融，测其熔融态导电性	证明 $\text{[math]}$ 中含有离子键
D	取相同体积不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液于两试管中，分别向两试管中加入等体积等浓度的 $\text{[math]}$	探究浓度对化学反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

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12. W、X、Y、Z均为元素周期表中前18号元素， $\text{[math]}$ 简单离子的电子层结构相同，下列说法错误的是（）

A . 原子序数： $\text{[math]}$ B . 半径： $\text{[math]}$ C . 元素对应单质的熔沸点： $\text{[math]}$ D . 最高价氧化物对应水化物的碱性： $\text{[math]}$

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13. 海水提溴的流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 步骤②利用了溴的挥发性 B . 步骤④可以用双氧水代替 $\text{[math]}$ C . 步骤⑤用到的玻璃仪器只有漏斗和烧杯 D . 使用该法处理 $\text{[math]}$ 海水最终得到 $\text{[math]}$ ，若提取率为30%，则原海水中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$

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14. 某化学反应 $\text{[math]}$ 在三种不同条件下进行，2L的密闭容器中只充入3.0molA，A的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A . 与实验①相比，②可能使用了催化剂 B . 与实验①相比，实验③增大了压强 C . 适当升高温度可以使平衡正向移动 D . 0~20min，实验②中B的平均反应速率是0.05 mol·L^-1·min^-1

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二、多选题

15. $\text{[math]}$ 在催化剂上还原 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 标准状况下，消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子数为 $\text{[math]}$ B . 整个反应过程中，只有极性键断裂和形成 C . 图中生成 $\text{[math]}$ 的五步反应中，N元素均被还原 D . 生成 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为 $\text{[math]}$

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三、元素或物质推断题

16. 下表是元素周期表前20号元素的有关信息：

元素	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径( $\text{[math]}$ )	0.030	0.066	0.117	0.232	0.106	0.186	0.143	0.099
最高正化合价	$\text{[math]}$		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
最低负化合价		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$		$\text{[math]}$			$\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ 的半径为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的半径为 $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）元素e在周期表中的位置，元素y与e同主族且多一电子层，y的原子结构示意图为。
（2） c、d、g原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。
（3） f的单质与b的常见单质加热条件下反应，产物中含有的化学键类型为。
（4） $\text{[math]}$ 溶液中先加入d元素最高价氧化物对应的水化物，再通入 $\text{[math]}$ ，可观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。

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四、填空题

17. 某温度下，A、B两种气体在 $\text{[math]}$ 容器内发生转化反应，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题：
1. （1）该反应的化学方程式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 时，反应是否达到化学平衡(填“是”或“否”)， $\text{[math]}$ ， B的平均反应速率为。
3. （3）下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . 混合气体的密度不再改变 C . 容器内压强保持不变 D . 消耗 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$
4. （4）下列措施能使化学反应速率减小的是_______(填标号)。
  
  A . 适当升高温度 B . 保持温度不变，增大容器体积 C . 保持容器体积不变，通入氦气 D . 保持容器体积不变，充入A气体
5. （5）如果平衡时容器内有 $\text{[math]}$ ，则A的转化率 $\text{[math]}$ 。
  已知：转化率 $\text{[math]}$
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18. 某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。

回答下列问题：
1. （1）若电极a为 $\text{[math]}$ ， b为 $\text{[math]}$ ，且a、b质量相等，电解质溶液为 $\text{[math]}$ 溶液，电路中通过 $\text{[math]}$ 时，a、b的质量差为g。
2. （2）若电极a为 $\text{[math]}$ ， b为 $\text{[math]}$ ，电解质溶液为氢氧化钠溶液，则该电池的负极反应式为。
3. （3）若该电池为 $\text{[math]}$ 燃料电池，氢氧化钠溶液为电解质溶液，电子由a移向b，则 $\text{[math]}$ 应通入极(填“a”或“b”)，该电极反应式为，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 向极移动(填“a”或“b”)。
4. （4）理论上能自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。请利用反应 $\text{[math]}$ 设计一个原电池，并在方框内画出简单原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。
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五、实验题

19. 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。

回答下列问题：
1. （1）仪器H的名称为。
2. （2）能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为。
3. （3）氯气进入D中，反应的离子方程式为。
4. （4） E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设：a. $\text{[math]}$ 被氧化：b.，设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加，若观察到，可验证假设b成立。
5. （5）实验结束后，取出B处的棉花与另一个蘸有淀粉 $\text{[math]}$ 溶液的棉花G接触，棉花G变蓝。通过以上实验可以得出的结论正确的是_______(填标号)。
  
  A . 氧化性： $\text{[math]}$ B . 同主族元素从上到下非金属性减弱 C . 同周期元素从左到右非金属性减弱 D . $\text{[math]}$ 对应含氧酸酸性逐渐减弱
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六、工业流程题

20. 纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如图：

已知：① $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 时分解完全。

回答下列问题：
1. （1） “粉碎过筛”的目的。
2. （2） “还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为。
3. （3） “操作X”的名称为。
4. （4） “操作Y”应将 $\text{[math]}$ 放在(填标号)中加热。
  a. b. c.
5. （5）测定 $\text{[math]}$ 产品中钛含量的方法是：精确称取 $\text{[math]}$ 样品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解，冷却，稀释，得到含 $\text{[math]}$ 的溶液。加入金属铝，将 $\text{[math]}$ 全部转化为 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 溶液测定生成的 $\text{[math]}$ ，当恰好完全反应时，消耗 $\text{[math]}$ ，则产品中钛元素的质量分数为(已知： $\text{[math]}$ )；如果配制 $\text{[math]}$ 溶液，定容时仰视，会导致测得钛的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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