云南省2023届高三下学期第二次统一检测理科综合化学试题

更新时间：2024-01-23 浏览次数：20 类型：高考模拟

一、单选题

1. 我国历史悠久，文化灿烂，拥有众多的非遗技艺传承。下列说法正确的是

A . 斑铜制作技艺在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜低 B . 蒸馏酒传统酿造技艺利用酒和水的密度不同，蒸馏提高酒精度 C . 传统棉纺织、蚕丝制造技艺中的棉、丝主要成分相同 D . 木版年画制作技艺使用的靛蓝、赭石等颜料均属于有机化合物

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2. 有机化合物丙具有镇痉、抗肿瘤等生物活性，其部分合成路线如下。下列说法正确的是

A . 甲的核磁共振氢谱共有10组吸收峰 B . 乙和丙相比，乙的沸点更高，水溶性更好 C . 1mol 丙最多可以和1mol NaOH反应 D . 可用酸性高锰酸钾溶液验证甲中含有碳碳双键

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3. 下列反应的离子方程式表达错误的是

A . 向AgI沉淀中加入0.1mol·L^-1Na₂S溶液2AgI(s)+ S^2- (aq) = Ag₂S(s)+2I^-(aq) B . 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂ $\text{[math]}$ + CO₂ + 2H₂O= Al(OH)₃↓+ $\text{[math]}$ C . 乙酰胺与氢氧化钠溶液共热CH₃CONH₂ +OH^- $\text{[math]}$ CH₃COO^- + NH₃↑ D . 向CuSO₄溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色Cu²⁺+2Cl^-=Cu+Cl₂↑

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4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐； Y元素原子的核外电子只有8种运动状态；Z为短周期金属元素，其简单离子的半径在同周期中最小；基态W原子的未成对电子数为6。下列说法错误的是

A . 第一电离能： X>Y> Z B . 键角 $\text{[math]}$ > $\text{[math]}$ C . W为第四周期d区元素 D . X和Y的最简单气态氢化物中，前者更易液化

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5. 下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	提高KMnO₄溶液的氧化性	用草酸酸化KMnO₄溶液
B	除去乙醇中混有的乙酸	向混合物中滴加适量的Na₂CO₃溶液，静置分液
C	检验碳酸钠中是否混有亚硫酸钠	向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入Ba(NO₃)₂溶液中，观察是否出现白色沉淀
D	验证浓硝酸在加热条件下可以氧化碳单质	将木炭和浓硝酸混合后加热，观察是否出现红棕色气体

A . A B . B C . C D . D

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6. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . 22.4L 光气(COCl₂) 所含分子数为N_A B . 0.1 mol Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O晶体中σ键数目为1.8 N_A C . 电解1L饱和食盐水，pH=13时，转移的电子数为0.05 N_A D . 2mL5mol·L^-1的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体，胶粒数为0.01N_A

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7. 一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物---空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是

A . 连接负载时，电极A为正极 B . 连接负载时，阳极区的电极反应式为2 $\text{[math]}$ - 2e^- = $\text{[math]}$ C . 连接电源时，电路中每通过2 N_A个电子，生成NaOH的质量为80 g D . 膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜

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二、非选择题

8. GaAs是一种重要的半导体材料。一种以粉煤灰(主要成分为SiO₂ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、Ga₂O₃等)为原料制备GaAs的工艺流程如下：
已知： K_sp[Ga(OH)₃] ≈1.0×10^-35 ， K_sp [Al(OH)₃] ≈1.0×10^-33 ， K_sp [Fe(OH)₃] ≈2.8× 10^-39
回答下列问题：
1. （1）基态Ga原子的价层电子排布式为。
2. （2）焙烧工序中Ga₂O₃与(NH₄)₂SO₄反应的化学方程式为。
3. （3）母液中主要成分经分离、提纯后，可返回工序循环利用。
4. （4）若浸取液中金属阳离子的浓度几乎相同，则分步沉淀中最先沉淀的离子为。
5. （5）碱浸时发生反应Ga(OH)₃+ OH^- $\text{[math]}$ [Ga(OH)₄]^- K=0.1，已知K_b(NH₃·H₂O)=1.75×10^-5 ，计算说明分步沉淀时Ga(OH)₃难溶于氨水的原因。
6. （6）电解生成Ga的电极反应式为。
7. （7） GaAs的晶胞结构如图，晶体中每个As原子周围等距且最近的Ga原子数目为，已知： GaAs的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数值为N_A ，则GaAs晶胞的边长为pm。
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9. 硫酸羟胺[(NH₃OH)₂SO₄]为无色晶体，易溶于水，是一种重要的化工原料，在农药、医药行业中有广泛用途。合成硫酸羟胺的流程如下：
模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：
已知：羟胺(NH₂OH)为白色片状晶体，易溶于水、甲醇等，受热易分解。
回答下列问题：
1. （1）三颈烧瓶中的试剂是，装置C中反应的化学方程式为。
2. （2）开始实验时，应最先打开(填“K₁”“K₂”或“K₃”)。
3. （3）流程中步骤I的化学方程式是。
4. （4）为分离(NH₃OH)₂SO₄和(NH₄)₂SO₄ ，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH₂OH·H₂O，说明碱性较强的是(填“NH₂OH·H₂O”或“NH₃·H₂O”)；再加入甲醇，析出(填化学式)晶体，过滤，滤液经(填“常压”或“减压”)蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。
5. （5）测定硫酸羟胺的含量：称取一定量样品，溶于水中，移入250mL的三颈烧瓶中，加入足量硫酸铁溶液，充分反应后，煮沸10min，N₂O气体全部逸出。将所得溶液冷却后，用cmol·L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定。则硫酸羟胺物质的量(n)与消耗高锰酸钾溶液的体积(VmL)的关系是n=mol。
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10. CO₂与氢气在固载金属催化剂上可发生以下反应：
反应i． CO₂₍g)+H₂(g) $\text{[math]}$ HCOOH(g) ΔH₁
反应ii． CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g) ΔH₂>0
反应iii．……
可能的反应机理如下(M为催化剂)；
回答下列问题：
1. （1）反应iii的化学方程式为。
2. （2）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)：
  物质
  CO₂(g)
  H₂(g)
  HCOOH(g)
  标准摩尔生成焓/kJ·mol^-1
  -393.51
  0
  -362.3
  依据以上信息，ΔH₁=。
3. （3）在一定压强下，按n(H₂)：n(CO₂)=1：1 投料，发生反应i和反应ii (忽略反应iii)，反应相同时间，CO₂的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性= $\text{[math]}$ 随温度变化曲线如下图所示。
  ①下列措施能提高CO₂平衡转化率的是 ( 填标号)。
  A．降低温度 B．再充入Ar C．分离出HCOOH
  ②673.15K，反应后体系中H₂的分压为a MPa，则反应i的压力商计算式Q_p= MPa^-1。
  ③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ii的反应速率相比，增加更显著的是反应 (填“ i”或“ii”)，判断的理由是。
4. （4）若在Bi或Bi/CeO₂催化剂表面还原CO₂生成HCOOH，模拟经历两种中间体的能量变化如图所示。HCOOH的合成更倾向于通过生成中间体，且 (填 “Bi”或“Bi/CeO₂”)的催化活性更优异。
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11. 多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线：
已知：
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为，由B生成D的反应类型为。
2. （2）下列说法正确的是 ( 填标号)。
  a． A侧链上的碳原子的杂化类型有sp和sp²
  b．B所含元素电负性最大的为O
  c．C分子中所有原子一定共面
  d．D分子中手性碳原子数目为2
3. （3） E中含氧官能团的名称为，E →F反应的方程式为。
4. （4） C的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有种 ( 考虑立体异构)。
  i．除苯环外不含其他的环状结构；
  ii．能发生银镜反应；
5. （5）写出G的结构简式。
6. （6）结合题中相关信息，设计以和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)。
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