广东省梅州市2023届高三下学期第二次质检测试化学试题

更新时间：2023-06-01 浏览次数：72 类型：高考模拟

一、单选题

1. 中国菜享誉世界，是世界美食的明珠。下列名菜中，主要成分是纤维素的是

名菜图片
名称	北京烤鸭	开水白菜	清蒸武昌鱼	麻婆豆腐
选项	A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

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2. 信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯不正确的是

A . 在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能将成为主要能源 B . 高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤 C . 光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 D . 电子芯片使用新型的半导体材料砷化镓属于新型无机非金属材料

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3. 下列有关说法不正确的是

A . “杯酚”分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 体现了超分子的分子识别特征 B . 储氢合金是一类能够大量吸收 $\text{[math]}$ ，并与 $\text{[math]}$ 结合成金属氢化物的材料 C . 核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物 D . “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物

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4. 化学改善人类的生产、生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是

选项	应用	解释
A	盐卤可作为制作豆腐的凝固剂	氯化镁能使豆浆中的蛋白质变性
B	利用铝热法焊接铁轨	铝与氧化铁反应，且放出大量的热
C	盐碱地(含较多 $\text{[math]}$ 等)施用适量石膏，降低土壤的碱性	盐与盐发生复分解反应
D	节日燃放的焰火，色彩绚丽	原子核外电子跃迁释放能量

A . A B . B C . C D . D

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5. 合成氨工业中，原料气( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量CO、 $\text{[math]}$ 的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 分子的空间构型为三角锥形 B . CO的相对分子质量大于 $\text{[math]}$ ，则沸点比 $\text{[math]}$ 高 C . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 给出孤电子对， $\text{[math]}$ 提供空轨道 D . 工业上吸收CO适宜的条件是低温、高压，压强越大越好

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6. 脱落酸是抑制植物生长的激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 分子中含有2个手性碳原子 C . 可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 D . 所有碳原子不可能共平面

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7. 下列实验装置及操作完全正确的是

A . 配制 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H溶液 B . 制备无水氯化镁 C . 除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ D . 制备乙酸乙酯

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8. 氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是

A . 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a B . 通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定 C . d转化为e必须加入氧化剂 D . g中的氮原子均采用 $\text{[math]}$ 杂化

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9. 下列事实与解释不相符的是

选项	事实	解释
A	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃不能	苯环活化了甲基
B	$\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定	水分子间可以形成氢键
C	$\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ 而微溶于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为非极性分子，而 $\text{[math]}$ 为极性分子
D	$\text{[math]}$ 酸性弱于 $\text{[math]}$	甲基为推电子基，使乙酸羧基中的羟基的极性变小，电离程度比甲酸弱

A . A B . B C . C D . D

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10. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 $\text{[math]}$ )的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 含有极性共价键和非极性共价键 C . 工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质 D . Z的单质具有强氧化性和漂白性

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11. 近年来电池研究领域涌现出一类纸电池。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯( $\text{[math]}$ )，N极为钴酸锂( $\text{[math]}$ )，电解质为六氟磷酸锂( $\text{[math]}$ )的碳酸酯溶液，电池总反应为： $\text{[math]}$ 下列说法不正确的是

A . 放电时，M电极反应式为： $\text{[math]}$ B . 放电时， $\text{[math]}$ 由N极向M极迁移 C . 充电时，M极接直流电源负极，发生还原反应 D . 充电时，每转移 $\text{[math]}$ 电子，N极质量理论上减少 $\text{[math]}$

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12. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 中含有的电子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中含有的阴离子数目小于 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 乙炔中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量的氧气反应转移电子数目为 $\text{[math]}$

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13. 下列解释事实的离子方程式书写正确的是

A . 用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道： $\text{[math]}$ B . 用氯化铁溶液蚀刻覆铜板： $\text{[math]}$ C . 用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为： $\text{[math]}$

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14. 下列实验方案能够达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
B	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 酸性强弱	相同温度下，测定等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的pH
D	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 大小	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，有黄色沉淀产生

A . A B . B C . C D . D

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15. 一定温度下，在 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A . X点的 $\text{[math]}$ Y点的 $\text{[math]}$ B . Z点时反应达到平衡状态 C . B的平衡转化率为30% D . 保持温度、体积不变， $\text{[math]}$ 时充入 $\text{[math]}$ ，正逆反应速率均增大

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16. 常温下，用如图所示装置，分别向 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A . X曲线为 $\text{[math]}$ 溶液与盐酸反应的压强变化曲线 B . c点的溶液中： $\text{[math]}$ C . 用pH试纸测得c点的pH约为8，可知： $\text{[math]}$ D . a、d两点水的电离程度： $\text{[math]}$

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二、非选择题

17. 铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究 $\text{[math]}$ 的性质。

（1） I．实验准备：
由 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液，下列仪器中需要使用的有(填序号)。

（2）实验任务：探究 $\text{[math]}$ 溶液分别与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液的反应

查阅资料：

已知：a． $\text{[math]}$ (深蓝色溶液)

b． $\text{[math]}$ (无色溶液) $\text{[math]}$ (深蓝色溶液)

设计方案并完成实验：

实验	装置	试剂x	操作及现象
A	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，得到绿色溶液， $\text{[math]}$ 未见明显变化。
B	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，得到绿色溶液， $\text{[math]}$ 时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

现象分析与验证：

推测实验B产生的无色气体为 $\text{[math]}$ ，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到。

（3）推测实验B中的白色沉淀为 $\text{[math]}$ ，实验验证步骤如下：
①实验B完成后，立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。
（4）对比实验A、B，提出假设： $\text{[math]}$ 增强了 $\text{[math]}$ 的氧化性。
①若假设合理，实验B反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和。
②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形(补全实验操作及现象)。
（5） II． $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等形成配位数为4的配合物。
硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子(填化学式)。

（6）常见配合物的形成实验

实验操作

实验现象

有关离子方程式

滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出色晶体

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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18. 铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：①铈的常见化合价为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液

② $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 结合成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 能被萃取剂 $\text{[math]}$ 萃取。
1. （1）焙烧后铈元素转化成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，焙烧氟碳铈矿的目的是。
2. （2） “酸浸II”过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和 $\text{[math]}$ 替换 $\text{[math]}$ 就不会造成环境污染。则稀硫酸、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
3. （3） “操作I”的名称是。
4. （4） “浸出液”中含有少量 $\text{[math]}$ 及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时 $\text{[math]}$ 与萃取剂 $\text{[math]}$ 存在反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。用D表示 $\text{[math]}$ 分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比： $\text{[math]}$ ，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的 $\text{[math]}$ ，以改变水层中的 $\text{[math]}$ ， D随浸出液中 $\text{[math]}$ 增大而减小的原因是。
5. （5）取 $\text{[math]}$ 上述流程中得到的 $\text{[math]}$ ，加酸溶解后，向其中加入含 $\text{[math]}$ 的硫酸亚铁溶液使 $\text{[math]}$ 全部被还原成 $\text{[math]}$ ，再用 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液。则 $\text{[math]}$ 的质量分数为(已知氧化性： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的相对分子质量为208)。
6. （6）科研人员提出 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现 $\text{[math]}$ 的综合利用。 $\text{[math]}$ 晶胞结构如图所示。
  
  ①在该晶体中，铈离子的配位数为。
  
  ②阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 相对分子质量为M，晶体密度为 $\text{[math]}$ ，其晶胞边长的计量表达式为 $\text{[math]}$ nm。
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19. 除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。
1. （1）室温下，含Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ①室温下，反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
  ②基态 $\text{[math]}$ 核外电子排布式为。
  ③室温下，初始浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。
  根据A点数据计算反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列关于该反应的说法不正确的是。
  A．加水稀释，平衡右移，K值增大
  B．若达到A点的时间为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$
  C．若升高温度，溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小，则该反应的 $\text{[math]}$
2. （2） $\text{[math]}$ 与熟石灰除Cr(VI)法：向酸性废水中加入 $\text{[math]}$ ，再加入熟石灰，使 $\text{[math]}$ 沉淀。
  ①实验中的 $\text{[math]}$ 作用是。
  ②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当 $\text{[math]}$ 时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为。
3. （3）微生物法：
  ①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时，Cr(Ⅵ)去除率随温度的变化如图所示。 $\text{[math]}$ 时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是。
  ②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 得到电子转化为H，。
4. （4）可用电解法将废水中铬酸钾溶液制成重铬酸钾，其工作原理如图所示：
  
  ①该制备过程总反应的化学方程式为。
  
  ②电解一段时间后，阳极区溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量由 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 变成 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则生成的重铬酸钾的物质的量为 $\text{[math]}$ 。
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20. 乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：

已知： $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为，D中含氧官能团的名称为。
2. （2） M的结构简式为。
  ①M中电负性最强的元素是。
  ②M与相比，M的水溶性更(填“大”或“小”)。
  ③ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式。
3. （3）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是。
4. （4）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
  a．能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 $\text{[math]}$ 的结构简式为。
5. （5）根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)。
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