湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高二下学期期中考试化...

更新时间：2023-08-10 浏览次数：25 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A . 3p与2p的原子轨道都是哑铃形 B . ls与2s轨道最多容纳的电子数不同 C . p电子能量一定比s电子能量大 D . 电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道

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2. 已知基态R²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁷ ，则有关R元素的说法错误的是（）

A . 质子数为27 B . 在周期表中位于IIB族 C . 在周期表中处于d区 D . 属于过渡金属元素

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3. 下列现象与原子核外电子的跃迁无关的是（）

A . 激光笔产生红色光线 B . 金属钠在空气中燃烧时火焰呈黄色 C . 用光束照射胶体时产生光亮的通路 D . 焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案

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4. 下列现象与氢键无关的是（）

A . 冰的密度小于液态水 B . $\text{[math]}$ 的沸点高于 $\text{[math]}$ C . 乙醇可以和水任意比互溶 D . HCl能以1：500的体积比溶于水

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5. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是（）

A . 石墨和二氧化硅分别受热熔化 B . 干冰和苯分别受热变为气体 C . 硫酸钠和镁分别受热熔化 D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

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6. 下列有关P、S、 $\text{[math]}$ 的性质的叙述错误的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 电负性： $\text{[math]}$ D . 酸性： $\text{[math]}$

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7. 下列有关说法错误的是（）

A . NH₃的空间构型为三角锥形 B . NH $\text{[math]}$ 中N的杂化类型为sp² C . 基态N原子的轨道表示式为 D . NH $\text{[math]}$ 中的键角比NH₃中的大

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8. 由Cu和O组成的某晶胞结构如图，其棱长为a nm，下列有关该晶胞的说法错误的是（）

A . 黑色的原子为Cu B . 晶胞化学式为Cu₂O C . 氧原子的配位数为4 D . Cu与O的最近距离为 $\text{[math]}$

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9. 抗坏血酸分子的结构简式为，下列说法不正确的是（）

A . 分子中含有2个手性碳原子 B . $\text{[math]}$ 抗坏血酸分子中含有 $\text{[math]}$ 键 C . 分子中碳原子的杂化方式为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 所含元素的第一电离能比较： $\text{[math]}$

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10. 下列关于SiO₂和CO₂的描述不正确的是（）

A . SiO₂为共价晶体，CO₂为分子晶体 B . 两者中心原子采取的杂化方式不同 C . SiO₂和CO₂都是非极性分子 D . SiO₂晶体的熔点比CO₂晶体高

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11. 五羰基铁常温下为黄色粘稠状液体，结构简式如图。下列关于羰基铁说法错误的是（）

A . 其熔点主要取决于范德华力 B . 1个分子中含有15个π键 C . Fe为中心原子，CO为配体 D . 分子中C的杂化方式为sp

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12. 某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se与S元素属于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是（）

A . 简单氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ B . 硒元素位于第四周期ⅥA族 C . $\text{[math]}$ 的结构示意图为 D . 氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

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13. (2022高二下·沧州期末) 下列图像正确的是（）

A . B . C . D .

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14. 短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外是电子数的3倍，W和Y位于同一主族，X原子的价电子排布式为3s²3p¹ ，下列说法正确的是（）

A . 简单氢化物的沸点：W< Y B . 原子半径：X>Y> Z>W C . X的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D . X、Z形成的简单离子的电子层结构相同

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15. 铁及其化合物在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄。下列有关说法正确的是（）

A . 该配合物中阴离子空间构型为平面四边形 B . 配离子为[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺ ，配位数为5 C . 如图所示γ-Fe 的晶胞中，铁原子的配位数为4 D . 基态Fe²⁺中，未成对电子数目为4

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二、结构与性质

16. C、H、O、N是四种常见的非金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。回答下列问题：
1. （1）基态碳原子的轨道表示式为。
2. （2）乙醇分子中碳原子的杂化方式为，1mol乙醇分子中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为( $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)。乙醇与水互溶，其原因是乙醇与水分子间形成氢键、。
3. （3） $\text{[math]}$ 分子的空间构型为， $\text{[math]}$ 的键角(填“>”或“<”) $\text{[math]}$ 的键角。
4. （4）丙氨酸()是蛋白质中含量最高的α型氨基酸，该分子中含个手性碳原子。
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17. (2022高二下·沧州期末) 钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图。回答下列问题：
1. （1）基态钛原子的价电子轨道表示式为，其原子核外共有种运动状态不相同的电子。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ 在通常情况下是无色液体，熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为136℃，则 $\text{[math]}$ 的晶体类型是。
3. （3）纳米 $\text{[math]}$ 是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的，主要原因是。化合物乙中采取 $\text{[math]}$ 杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。
4. （4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子的化学式为。
5. （5）钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心。钙钛矿晶体的化学式为。
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18. 胆矾(CuSO₄·5H₂O)可用于泳池杀菌消毒。回答下列问题：
1. （1）铜元素位于元素周期表的区，基态Cu原子的核外电子排布式为。
2. （2） CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如图：
  
  ① $\text{[math]}$ 的空间构型为，其中硫原子的杂化方式为。
  
  ②硫酸铜晶体中Cu²⁺的配位数为，[Cu(H₂O)₄]²⁺中配位原子是。
  
  ③在上述结构示意图中，存在的化学键有。
3. （3）向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，溶液最终变为深蓝色，原因是。
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19. 2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍(Ni)8%。回答下列问题：
1. （1）石墨烯(即单层石墨)是一种由碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取杂化。
2. （2） $\text{[math]}$ 蒸气状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是(填元素符号)原子。
3. （3）甘氨酸亚铁 $\text{[math]}$ 中非金属元素的电负性由大到小的顺序是。甘氨酸( $\text{[math]}$ )比其同分异构体硝基乙烷( $\text{[math]}$ )熔沸点高，其原因是。
4. （4） $\text{[math]}$ 的阴离子的空间构型为。
5. （5）工业上常用羰基镍 $\text{[math]}$ 制备高纯镍，其熔点-19℃，沸点43℃，羰基镍属于(填晶体类型)，该晶体中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比为。
6. （6）金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为 $\text{[math]}$ ，则晶体中铬原子的半径为cm(阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，列出表达式)。
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