已知：
①软锰矿的成分如下：
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成分 |
MnO2 |
Fe2O3 |
CaO |
SiO2 |
其他不反应杂质 |
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质量分数 |
69.6% |
7.6% |
5.6% |
9.0% |
8.2% |
②K2MnO4在强碱性溶液(pH大于13.5)中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成和MnO2。
③苯胺(C6H5NH2)还原性较强，在该条件下可被氧化为硝基苯(C6H5NO2)。
④锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。
①若反应时，N元素的化合价不变，则锰酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程式为。
②样品中锰酸锂的纯度为%(保留两位有效数字)。
步骤一：向三颈烧瓶中加入少量磁力搅拌子，再加入10.00mL(密度为1.26g/mL)CS2。
步骤二：用恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入50mLl.00mol/L的Na2S溶液，再向球形冷凝管中通入冷水，打开磁力搅拌器和加热装置，控制温度在25℃反应15min，关掉磁力搅拌器和加热装置。待溶液冷却后， (实验操作)，得M的溶液，通过处理后得M晶体(Na2CS3·xH2O)。
步骤三：再将温度分别控制在30℃、35℃、40℃、45℃，重复以上操作，可得反应温度对全硫碳酸钠产率的影响如图乙；硫化钠和二硫化碳分别在40℃和45℃反应时，反应时间对全硫碳酸钠产率的影响如图丙。
已知：CS2易燃，有毒，不溶于水，沸点为46℃，能与NaOH溶液反应。
回答下列问题：
步骤一三颈烧瓶中加入的CS2是否过量(填“是”或“否”)，发生反应的化学方程式为：。
M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。
反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
CH4浓度/mol·L-1 | 0.1000 | 0.2000 | 0.2000 |
H2O浓度/mol·L-1 | 0.1000 | 0.1000 | 0.2000 |
速率/mol·L-1·s-1 | 3.75×10-4 | 1.50×10-3 | 3.00×10-3 |
若某时刻，测得c(CH4)=0.4000mol·L-1 ， c(H2O)=0.4000mol·L-1 ， 则此时的反应速率v正=。
①600℃时，若经过tmin，反应达到平衡。该条件下，反应I的Kp=(MPa)2(列出计算式即可)。
②H2的含量在740℃左右出现峰值的原因为。
①CH4参与的电极反应为。
②经测定，原料气中各气体的体积分数为：
气体 | H2 | CH4 | CO | CO2 |
体积分数 | 82% | 3% | 5% | 10% |
若电解过程中消耗了100m3的原料气，则可得到相同条件下纯净H2m3。
①阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶体密度为g·cm-3.(用含a，NA的表达式表示)。
②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Ni-N键中离子键成分的百分数小于Ni-O键，原因是。
③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为；N所替代的O的位置可能是。
已知：
①
(苯胺，呈碱性，易被氧化)。
②甲基吡啶(
)和苯胺互为同分异构体，并具有芳香性。
③苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
回答下列问题：
①分子结构中含一个六元环，且环上一氯代物只有一种
②1mol该物质与足量NaHCO3反应生成2molCO2
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：4：2：1
的流程图(无机试剂任选)。
测定中和反应反应热
除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4
验证牺牲阳极法保护铁
验证温度对水解平衡的影响
