山西省运城市2023届高三下学期第二次模拟调研测试理综化学试...

更新时间：2023-05-25 浏览次数：34 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A . 长时间高温蒸煮可杀死“甲流”病毒 B . 可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 C . 5G、6G技术离不开制备光缆的晶体硅 D . 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

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2. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是

A . 基态原子未成对电子数：Cr> Mn> As B . 酸性：CH₃COOH>CH₂ClCOOH>CH₂FCOOH C . 键角：SeO₃< $\text{[math]}$ < $\text{[math]}$ D . 沸点：AsH₃> PH₃>NH₃

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3. 有机物M(结构简式为( )是合成花椒毒素的重要中间体，下列说法错误的是

A . 电负性：F>O>N>C B . 第一电离能：N>O>C C . M中碳原子的杂化方式有2种 D . M可以形成分子间氢键

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4. 由主族元素X、Y、Z、W组成的化合物ZX₄W(YX₄)₃具有良好的储氢性能，其中，X、Y、Z是短周期元素， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为10电子数微粒，四种元素的原子序数之和为33。下列有关说法错误的是

A . X与Y、Z均可形成多种化合物 B . 非金属性：Z> Y> >X C . X、W元素可形成离子化合物 D . 原子半径：W> Y> Z> >X

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5. 吲哚衍生物具有广泛又重要的生物活性。现有甲、乙两种吲哚衍生物，二者之间可相互转化，其结构简式如图所示：
下列关于甲，乙的说法正确的是

A . 甲、乙的化学式不相同 B . 甲、乙中所含有官能团种类相同 C . 甲、乙在酸碱溶液均能稳定存在 D . 甲、乙均能与H₂发生加成反应

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6. 我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和MnO₂ ，相应的产物为 $\text{[math]}$ 和Mn²⁺。下列说法错误的是

A . 双极膜中的OH^-通过膜a移向M极 B . 电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH不变 C . N电极的反应式为MnO₂ +4H⁺ +2e^-=Mn²⁺ +2H₂O D . 若电路中通过2 mol e^- ，则稀硫酸溶液质量增加89 g

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7. 室温下，向10 mL0.1 mol·L^-1 K₂A(室温下，H₂A的K_a1=1.64×10^-3)溶液中滴加0.1 mol·L^-1的HCl溶液，混合溶液的pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A . 室温下，H₂A的K_a2≈2.0 ×10^-6 B . b点溶液存在关系式：c(K⁺)=c(Cl^-)+c(HA^- )+2c(A^2- ) C . a、b、c点溶液中水的电离程度：a<b<c D . a、b、c三点溶液均存在关系式：2[c(H₂A)+c(HA^- )+c(A^2-)]=c(K⁺ )

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二、非选择题

8. 工厂的含砷废水必须经过一定的处理。某厂用某含砷废水(含HAsO₂、H₂SO₄、及少量Fe³⁺、Cu²⁺、Bi²⁺ )提取三氧化二砷(俗称砒霜，分子式：As₂O₃)的流程如下：
已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8 ×10^-3920 ，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2 ×10^-22 ， K_sp [Bi(OH)₃]=4.4 ×10^-31。
回答下列问题：
1. （1）滤渣a的成分是(写化学式)。
2. （2） “沉淀”时，CuSO₄溶液必须过量的原因是。
3. （3）写出“还原”时Cu(AsO₂)₂与H₂O、SO₂发生反应的化学方程式：。
4. （4）红色还原渣(不溶于水)“氧化”时反应的离子方程式为。
5. （5） “沉砷”后废水中残留的砷可用PFS(聚铁)进一步去除，用石灰乳调节废水的pH值，通入空气，PFS用量[以 $\text{[math]}$ 表示]、终点pH值与砷去除率的关系如图所示。PFS除砷的最佳条件是。
6. （6）当废水中砷质量浓度为5.0g·L^-1时，若实验取75 L含砷废水，制得475.2 gAs₂O₃ ，则As元的素回收率为。
7. （7）砷化镓(GaAs)为第三代半导体，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则砷化镓晶体密度为g· cm^-3。
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9. 为探究某铁硫簇化合物(用Fe_xS_y表示)的组成，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置测定样品中铁、硫的含量：
已知： i．样品的主要成分为Fe_xS_y ，含少量不溶于水、盐酸，且不参与装置C中反应的杂质；
ii． Mn²⁺在稀溶液中近乎无色。
实验步骤：
①按图连接装置，进行气密性检查，然后装入相应的药品；
②通入氧气并加热，装置C中固体逐渐转变为红棕色；
③待固体完全转化后，取装置D中的溶液6 mL于锥形瓶中，用0.1 mol·L^-1的H₂C₂O₄(草酸)溶液滴定。滴定共进行3次，平均消耗草酸溶液5.0 mL(假设装置D中溶液体积反应前后不变)；
④取装置C中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤；
⑤向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得0.32 g固体。
回答下列问题：
1. （1） A为O₂发生装置，则试剂a、试剂b可以分别是。
2. （2）装置E中品红溶液的作用是。
3. （3）写出草酸溶液滴定酸性高锰酸钾溶液时反应的离子方程式：。( $\text{[math]}$ → Mn²⁺)。
4. （4）为防止尾气污染，装置F中应加入的试剂是，步骤⑤中灼烧滤渣应在进行(填仪器名称)。
5. （5）若实验完成时装置E中品红溶液无变化，根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇化合物的化学式为，写出该铁硫簇化合物与O₂反应的化学方程式：。
6. （6）下列操作，可能导致x：y的值偏小的是(填字母)。
  a．步骤⑤灼烧滤渣不够充分
  b．配制草酸标准液时，定容操作俯视刻度线
  c．滴定时，草酸溶液不小心滴到锥形瓶外几滴
  d．放出草酸的滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点时有气泡
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10. 加深对含氮氧化物的研究，有利于为环境污染提供有效决策。回答下列问题：
1. （1）已知：2NO(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH₁=-114 kJ·mol^-1；
  C(s)+O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) ΔH₂= - 393.5 kJ·mol^-1；
  2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+O₂(g) ΔH₃=-181 kJ·mol ^-1。
  C(s)与NO₂(g)反应生成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式为；关于该可逆反应，改变下列条件，一段时间后，正反应速率增大的是 (填字母)。
  A．恒温下，缩小反应容器体积
  B．恒容下，降低反应温度
  C．恒温恒容下，通入一定量的N₂
  D．恒温恒容下，将CO₂移出容器
2. （2） T ℃时，存在如下平衡：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)。该反应正、逆反应速率与NO₂、N₂O₄的浓度关系为：v_正= k_正c² (NO₂)，v_逆=k_逆c(N₂O₄) (k_正、k_逆为速率常数，仅与温度有关)，且lg v_正~lg c(NO₂)与lg v_逆~lg c(N₂O₄)的关系如图所示。
  ①表示v_正的直线是 (填“A”或“B")。
  ②T ℃时，该反应的平衡常数K=。
  ③T ℃时，向刚性容器中充入一定量NO₂ ，平衡后测得c(NO₂)为0.1 mol·L^-1 ，平衡时NO₂的转化率为(保留一位小数)。平衡后v_逆=(用含a的表达式表示)。
  ④上题③中的反应达到平衡后，其他条件不变，继续通定量入一的NO₂ ， NO₂的平衡浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
3. （3）为减少汽车尾气中NO_x的排放，某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化NO转化为N₂ ，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。结合(1)中的反应，若不使用CO，温度超过775K，发现NO转化为N₂的转化率降低，其可能的原因是；用平衡移动原理解释加入CO后，NO转化为N₂的转化率增大的原因：。
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11. 辣椒素酯具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等功效，其一种合成路线如下：
已知： I． A分子中含有两种不同环境的氢，且个数之比为9：1；
Ⅱ． $\text{[math]}$ ，其中R₁、R₂为氢或烃基。
回答下列问题：
1. （1） G中官能团的名称为。
2. （2） C→D、G→H的反应类型分别为、。
3. （3） B的结构简式为。
4. （4）写出E→F第1步反应的化学方程式：。
5. （5） 1 mol J在氢氧化钠溶液中水解最多消耗mol NaOH。
6. （6） I的同分异构体中符合下列条件的有种(不考虑立体异构) ，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为(任写一种)。
  ①含有苯环； ②只含一种含氧官能团； ③1 mol该有机物可与3 mol NaOH反应。
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