河北省张家口市2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试...

更新时间：2023-05-15 浏览次数：31 类型：高考模拟

一、单选题

1. “胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革，被历代史学家传为佳话。下列说法正确的是

A . 汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子 B . 竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性 C . “胡服骑射”是通过改进物质的化学性质，从而增强物质性能 D . 弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为纤维素

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2. 近年来，中国制造的诸多铬基超耐热合金，铝合金基碳化硅等新型材料为我国航天事业的发展提供助力。下列说法错误的是

A . 基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍 B . 铝合金的硬度、密度等均小于铝单质 C . 与Al同周期且第一电离能小于Al的只有一种元素 D . 碳化硅的熔点低于金刚石

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3. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	工厂用铁罐车运输浓硫酸	浓硫酸很难电离出H⁺ ，与铁不反应
B	将铁闸门与直流电源的负极相连	利用牺牲阳极法保护铁闸门不被腐蚀
C	陶瓷表面上釉	隔绝空气，防止陶瓷被氧化
D	消防演练用泡沫灭火器灭火	Al³⁺与 $\text{[math]}$ 发生了双水解反应

A . A B . B C . C D . D

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4. 某催化固氮机理如图所示。下列说法正确的是

A . 固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质 B . 整个过程中涉及到非极性键的断裂和形成 C . 三步反应均为氧化还原反应 D . 步骤Ⅲ可能为ΔH>0，ΔS<0的反应

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5. 用 $\text{[math]}$ 粒子轰击 $\text{[math]}$ 可得到一个中子和一种放射性核素 $\text{[math]}$ ，即 $\text{[math]}$ 。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是

A . b=13 B . 最高价含氧酸的酸性：X<Y C . XF₃与YF₃中X与Y的杂化方式相同 D . 单质的沸点：X>Y

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6. 羟基茜草素具有止血、化瘀、通经络等功效，其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说法错误的是

A . 能发生氧化反应和消去反应 B . 分子中所有原子可能共平面 C . 苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种 D . 1mol羟基茜草素最多能与8molH₂发生加成反应

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A . 标准状况下，2.24L丙烯中含有的σ键数目为0.8N_A B . 6.0gSiO₂与足量HF溶液充分反应，生成SiF₄的数目为0.1N_A C . 1.2gNaHSO₄晶体中含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.01N_A D . 5.6gFe与3.55g氯气充分反应后转移的电子数目为0.1N_A

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8. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．制取并收集SO₂
B．制取氢氧化铁胶体
C．制取无水 $\text{[math]}$
D．制取乙烯

A . A B . B C . C D . D

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9. NH₃和N₂H₄是氮的两种常见氢化物。下列说法错误的是

A . 两种氢化物均能形成分子间氢键 B . 两种氢化物溶于水后均能形成配位键 C . NH₃的VSEPR模型为三角锥形 D . N₂H₄中既含极性键又含非极性键

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10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y能形成多种常见二元化合物，Y与Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X，Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数。下列说法正确的是

A . W属于d区元素 B . 原子半径：X<Y<Z C . 氢化物沸点：Y<Z D . 基态原子的最外层电子数：X=W

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11. 下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制的 $\text{[math]}$ ，加热	出现砖红色沉淀	淀粉已完全水解
B	加淀粉KBr溶液中通入足量氯气，再滴加淀粉KI溶液	溶液先变为橙色，后变为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
C	向等浓度的NaCl和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	出现白色沉淀(铬酸银为深红色沉淀)	$\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再加入少量铜粉	开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀	氧化性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. 我国在H₂和CO合成 $\text{[math]}$ 的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2：1的比例充入H₂和CO，发生反应： $\text{[math]}$ 。测得不同压强下 $\text{[math]}$ 的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ B . 该反应的焓变ΔH>0 C . N点时对应该反应的 $\text{[math]}$ D . M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等

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13. $\text{[math]}$ 的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下。用 $\text{[math]}$ 的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数 $\text{[math]}$ 与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A . 曲线I代表的微粒是 $\text{[math]}$ B . pH=7时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . b点时溶液中存在： $\text{[math]}$

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14. 我国新能源汽车上有望推广钠离子电池，一种钠离子电池工作示意图如下，充电时Na⁺经电解液嵌入石墨(C₆)，下列说法错误的是

A . 放电时，电势：电极a>电极b B . 放电时，电子从电极b经外电路流向电极a，再经电解液流回电极b C . 放电过程中，导线上每通过1mole^- ，负极质量减少23g D . 充电时，电极a上发生反应的电极反应式为 $\text{[math]}$

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二、非选择题

15. 对硝基苯甲酸(

)常用于合成叶酸，可用 $\text{[math]}$ ，在酸性条件下氧化对硝基甲苯(

)制得，反应原理为

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ (未配平)。

所用实验装置如图(略去加热、夹持装置和部分仪器)。

操作步骤：

①向250mL的三口烧瓶中依次加入2.0550g对硝基甲苯，6.0g $\text{[math]}$ 粉末及15mL水，在搅拌下滴入10mL浓硫酸(过量)，并用冷水冷却；

②加热回流0.5h；

③待反应物冷却后，搅拌下加入40mL冰水，析出沉淀，抽滤；

④将③所得固体放入20mL5%硫酸溶液中，沸水浴上加热10min，冷却后抽滤并洗涤；

⑤将④所得固体溶于10mL5%NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭，煮沸，趁热抽滤；

⑥充分搅拌下将⑤所得滤液慢慢加入盛有60mL15%硫酸溶液的烧杯中，经“一系列操作”得产品，称重为2.0g。

部分物质的用量及物理常数如表：

药品名称	颜色状态	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	水溶解性
对硝基甲醛	淡黄色晶体	137	51.3	237.7	不溶
重铬酸钾	橘红色结晶体粉末	294	398	500	易溶
对硝基苯甲酸	黄白色晶体	167	242		难溶

回答下列问题：

（1）配平化学方程式，+ $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O+Cr₂(SO₄)_3.
（2）仪器a的名称为操作②中，仪器a上可能会有淡黄色晶体析出，该晶体的主要成分为(填化学名称)，析出的原因是。
（3）操作⑤中，若温度过高可能产生的不良后果是。
（4）操作⑥将滤液和硫酸混合后，观察到的现象为，“一系列操作”为。
（5）本实验中对硝基苯甲酸的产率为(保留两位有效数字)。

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16. 碲在冶金工业中用途广泛。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为Cu₂Te、TeO₂、CuO等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
已知：①高温焙烧后的产物为TeO₂和Cu₂O；
②Cu₂O在酸性条件下会发生歧化反应；
③Te元素在酸化和碱浸后分别转化为TeOSO₄和Na₂TeO₃两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
1. （1） “高温焙烧”时，Cu₂Te发生反应的化学方程式为；从结构的角度分析此时产物是Cu₂O而不是CuO的原因为。
2. （2） “酸化”时需要加入一定量的H₂O₂ ，其目的为。
3. （3） “还原”时发生反应的离子方程式为。
4. （4）胆矾中存在的化学键有(填标号)。
  a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．σ键
5. （5） “电解”制Te的原理如图。其中N与电源的(填“正极”或“负极”)相连；与M相连的惰性电极上的电极反应式为。
6. （6） Cu₂Te的立方晶胞结构如图。其中Te的配位数为；已知晶胞参数为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。
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17. 1-氯丙烷是一种重要的有机合成中间体，在一定温度下可以转化为2-氯丙烷，其转化原理如下：
i． $\text{[math]}$ (g)　ΔH₁=-271.96kJ·mol^-1
ⅱ． $\text{[math]}$ (g)　ΔH₂=-267.80kJ·mol^-1
回答下列问题：
1. （1） 1-氯丙烷转化为2-氯丙烷的热化学方程式为。
2. （2）在恒温恒压条件下，将丙烯和HCl按起始投料n(丙烯)：n(HCl)=1：2匀速通过装有等量相同催化剂的反应器，测得不同温度下丙烯和HCl的转化率如图(忽略温度对催化剂的影响)；
  ①表示HCl转化率的曲线为(填“L₁”或“L₂”)，理由为。
  ②T₁温度下丙烯转化率最高的原因为。
  ③已知T₂温度下，平衡时2-氯丙烷的体积分数为10%，则1-氯丙烷的体积分数为(保留两位有效数字，下同)；反应i的平衡常数 $\text{[math]}$ [对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， x为物质的量分数]。
3. （3）向恒温恒容密闭容器中充入一定量的1-氯丙烷，只发生1氯丙烷转化为2-氯丙烷的反应。保持温度不变，向平衡体系中再充入一定量的1-氯丙烷，再次平衡后，1氯丙烷的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为。
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18. M是合成某增强免疫功效药物的中间体，其一种合成路线如下：
已知： $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为；C中所含官能团的名称为。
2. （2） B→C和F→G的反应类型分别为、。
3. （3）化合物D的结构简式为。
4. （4） A→B反应的化学方程式为。
5. （5）满足下列条件的C的同分异构体有种(不包含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为(任写一种)。
  i．能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂﹔
  ⅱ．能发生银镜反应。
6. （6）参考以上合成路线及反应条件，写出以为原料制备的合成路线：其他无机试剂任选)。
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