上海市虹口区2022~2023学年高三下学期二模测试化学试题

更新时间：2023-05-06 浏览次数：38 类型：高考模拟

一、单选题

1. 用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为黄金。下列关于黄铜的说法错误的是

A . 有金属光泽 B . 熔点比锌高 C . 硬度比铜大 D . 可用稀盐酸鉴别黄铜与黄金

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2. 铼(₇₅Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是

A . 铼原子的质量数 B . 铼元素的原子序数 C . 铼原子核外电子排布 D . 铼元素在元素周期表中位置

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3. 下列属于含有非极性键的强电解质的是

A . HBr B . Na₂O₂ C . KOH D . NH₄Cl

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4. 下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）

A . B . C . D .

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5. (2019高一上·麻江期末) 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH₃气体，另一个盛有H₂和O₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（）

A . 原子数 B . 分子数 C . 质量 D . 电子数

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6. 将足量SO₂气体通入BaCl₂溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO₃沉淀，可再通入

A . Cl₂ B . NO₂ C . H₂S D . NH₃

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7. 下列有关CH₂=CH-CH=CH₂说法错误的是

A . 所有原子可能处于同一平面上 B . 与溴的加成产物共有2种 C . 与异戊二烯互为同系物 D . 属于炔烃类的同分异构体有2种

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8. 下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是

A . HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱 B . NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低 C . Li、Na、K的熔点逐渐降低 D . SiF₄、SiCl₄、SiBr₄的熔、沸点逐渐升高

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9. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍；X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是

A . 元素最高正价：W = Q B . 原子半径：W>X C . 核外未成对电子数：Y = Q D . 非金属性：Y>Z

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10. 下列化工生产中，所采取的条件或操作不能用勒夏特列原理解释的是

A . 工业制盐酸：向合成塔中通入过量氢气 B . 合成氨：采用20-50MPa压强 C . 工业制硫酸：向接触室中通入过量空气 D . 联合制碱工业：向母液中加入食盐

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11. 下列离子方程式正确的是

A . 氨气溶于醋酸溶液：NH₃+H^＋=NH $\text{[math]}$ B . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺=BaSO₄↓ D . 向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

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12. 对如图所示的实验装置的判断错误的是

A . 开关K置于A处时，可减缓铁的腐蚀 B . 开关K置于A处时，铁棒表面有氢气产生 C . 开关K置于B处时，铁棒一定为负极 D . 开关K置于B处时，可通过牺牲阳极的阴极保护法减缓铁的腐蚀

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13. 下列关于聚合物A( )和B( )的说法正确的是

A . 互为同分异构体 B . 都具有较好的水溶性 C . 都能用乳酸( )制备 D . 都可在碱性条件下降解为小分子

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14. 某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质，其设计具有合理性的部分是

A . 用装置甲制取氨气 B . 用装置乙干燥氨气 C . 用装置丙验证氨气具有还原性 D . 用装置丁可以防倒吸

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15. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是

A . 原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ B . 原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ C . 原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ D . 原溶液中一定含有 $\text{[math]}$

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16. 气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A . 物质的热稳定性：②<③ B . 物质④中不存在碳碳双键 C . 物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应 D . 物质③脱氢生成④的热化学方程式为：(g) $\text{[math]}$ (g)+H₂(g)-21kJ

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17. 某同学为测定某NaHCO₃(含少量NaCl)固体中NaHCO₃的含量，设计如下实验。
下列说法错误的是

A . NaHCO₃的质量分数为： $\text{[math]}$ B . 可通过恒重操作确保固体完全烘干 C . 反应的离子方程式为：HCO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O D . 确定Ba(OH)₂是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)₂溶液，看有无沉淀生成

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18. 某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是

A . c(OH^-)：①=③ B . ③中存在：2c(Mg²⁺)>c(Cl^-) C . ③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 D . ①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)

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19. 一定温度下，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P₀变为0.4P₀。下列说法错误的是

A . Z不可能为气体 B . 达到平衡时容器内有1.8molZ C . 压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变 D . Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态

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20. 向100mL1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)₂溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是

A . 沉淀质量：b点>a点>c点 B . a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小 C . a点离子浓度的大小关系为：[NH $\text{[math]}$ ]>[SO $\text{[math]}$ ]>[H⁺]>[OH^-] D . b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)₃+OH^-=AlO $\text{[math]}$ +2H₂O

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二、综合题

21. SO₂是大气污染物，SO₂废气的处理可以先用H₂还原成H₂S后再设法回收S，主要涉及反应：3H₂+SO₂ $\text{[math]}$ H₂S+2H₂O。完成下列填空：
1. （1）写出硫化氢的电子式，硫原子的核外有种不同运动状态的电子。
2. （2）列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实：。
3. （3）在一定温度下，向2L反应器中通入含SO₂的废气与H₂ ，经过10min，有0.4mol水生成，则这段时间内v(SO₂)=。
4. （4）一定条件下SO₂与H₂的反应达到平衡时，SO₂的平衡转化率随温度(t)、压强(P)的变化如下图所示：
  ①根据上述信息可以判断：P₁P₂(填“>”、“<”或“=”)
  ②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K将(填“变大”、“变小”或“不变”)。
  ③SO₂废气的另一种处理方法是用Na₂SO₃溶液吸收，得到NaHSO₃溶液。
5. （5）写出该方法吸收SO₂的化学方程式。
6. （6）所得的NaHSO₃溶液呈酸性，运用相关化学用语进行解释。
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22. 铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：
1. （1）铁的原子结构示意图为。由此可知，铁是第周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充了个电子。
2. （2）古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是(选填编号)。
  a.Fe b.FeO c.Fe₂O₃ d.Fe₃O₄
3. （3） FeSO₄可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO₄溶液时，为了防止FeSO₄变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)。
4. （4）向新配制的FeSO₄溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：
  Fe²⁺+H⁺+NO $\text{[math]}$ =Fe³⁺+NO↑+H₂O
  ①配平上述反应。
  ②每生成0.5molNO气体，转移的电子数为。
  ③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe²⁺ ，实验方案是。
  现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：
5. （5）写出反应Ⅲ的平衡常数表达式。
6. （6）写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：。
7. （7） Fe₃O₄和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe₃O₄与CO，当其它条件一定时，达到平衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。
  已知：①Fe₃O₄+CO⇌3FeO+CO₂-Q₁(Q₁>0)
  ②Fe₃O₄+4CO⇌3Fe+4CO₂+Q₂(Q₂>0)
  推测当温度达到570℃，平衡时CO体积百分含量最高的原因：。
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23. 某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装置：
检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。
完成下列填空：
1. （1）仪器B的名称是；该实验所采用的加热方式优点是，液体X可能是(选填编号)。
  a.水 b.酒精 c.油 d.乙酸
2. （2）根据实验结果，判断适宜的反应温度为。
3. （3）在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是。
4. （4）在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是。
5. （5）教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有、(列举两点)。
6. （6）品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L^-1的AgNO₃标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液15.30mL。
  该样品中AlCl₃的质量分数为(保留3位有效数字)。
7. （7）某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是(选填编号)。
  a.称量样品时少量吸水潮解 b.配制AlCl₃溶液时未洗涤烧杯
  c.滴定管水洗后未用AgNO₃标准溶液润洗 d.样品中含有少量Al(NO₃)₃杂质
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24. 贝沙罗汀(分子式C₂₄H₂₈O₂)主要用于治疗顽固性早期皮肤T细胞淋巴瘤，其一种合成路线如下：

完成下列填空：
1. （1） ①的反应类型是；③所需的无机试剂是；④中官能团的转化为：→(填官能团名称)。
2. （2） ②的反应式为。
3. （3）已知：1molC与1molD反应生成1molE，同时生成1molHCl。D的结构简式为。
4. （4）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。
  i.属于芳香族化合物，能发生银镜反应
  ⅱ.只含有2种化学环境不同的氢原子
5. （5）参考E→F的反应信息，写出以为原料合成的路线。(无机试剂与溶剂任选，合成路线常用的表示方式为：A $\text{[math]}$ ……B $\text{[math]}$ 目标产物)
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