宁夏回族自治区银川市2023届高三教学质量检测（一模）理科综...

更新时间：2023-05-11 浏览次数：44 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与日常生活息息相关，下列说法错误的是

A . 食醋除去水垢中的碳酸钙 B . 乙二醇可用于生产汽车防冻液 C . 纯铁器皿比生铁器皿更容易锈蚀 D . 氯化铁用于电子元件的五金蚀刻

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2. 茯苓新酸(DM)是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图所示。关于该化合物下列说法错误的是

A . 分子式为C₃₂H₄₈O₆ B . 分子中含有7个甲基 C . 可使溴的四氯化碳溶液褪色 D . 可发生加成、酯化反应，不能发生水解反应

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3. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向Ba(OH)₂溶液中滴加少量稀硫酸	电导率减小	溶液中的离子浓度减小
B	向盛有SO₂水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡	酸性KMnO₄溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	向乙醇中加入一小粒金属钠	有气体产生	乙醇中含有水
D	CH₄和Cl₂按1：1混合，光照	试管壁出现油状液滴	油状液滴为CH₃Cl

A . A B . B C . C D . D

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4. 现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、H⁺、AlO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1mol•L^-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断正确的是

A . 溶液中可能含有Fe²⁺ B . 溶液中一定含有NO $\text{[math]}$ C . 溶液中可能含有CO $\text{[math]}$ D . 溶液中一定不含Al³⁺

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5. 某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z₂W₃Y₁₀]•3X₂Y，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是

A . 原子半径：W＞Z＞Y B . 工业制备Z单质采用热还原法 C . X和R形成的化合物，X显负价 D . W的最高价氧化物可溶于稀硝酸

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6. 一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺，使氯碱工业节能超过30%，其原理如图所示(离子交换膜均为阳离子交换膜)。下列说法错误的是

A . X为Cl₂ ， Y为H₂ B . A为电解池，B为燃料电池 C . NaOH溶液浓度：b＞a＞c D . 燃料电池的正极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

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7. 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：AG=lg $\text{[math]}$ 。常温下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1HCN溶液，溶液的酸度(AG)随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知10^0.8≈6.3，下列说法正确的是

A . 滴定过程中 $\text{[math]}$ 逐渐增大 B . 常温下，HCN的电离常数K_a≈6.3×10^-10 C . 滴定过程中水电离出c(H⁺)先减小后增大 D . 当V=10mL时，溶液中存在c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-)+c(CN^-)

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二、非选择题

8. 硫酸镍(NiSO₄)是制备各种含镍材料的原料，在防腐、电镀、印染上有诸多应用。NiSO₄•6H₂O可用含镍废催化剂(主要含有Ni，还含有Al、Al₂O₃、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质)制备。其制备流程如图：
已知：①lg3≈0.5
②常温下，部分金属化合物的K_sp近似值如表所示：
化学式
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Ni(OH)₂
K_sp近似值
1.0×10^-17
2.7×10^-39
1.3×10^-33
1.0×10^-15
回答下列问题：
1. （1） “预处理”用热的纯碱溶液去除废料表面的油污，其原理是(用离子方程式表示)。
2. （2） “滤液1”中的主要溶质为NaOH和。
3. （3） “滤渣2”的成分为。
4. （4） “滤液2”中加入H₂O₂发生反应的离子方程式为。
5. （5）常温下，“调pH”可选用的物质是(填标号)，为使Fe³⁺沉淀完全(离子浓度小于或等于1.0×10^-5mol•L^-1)，应调节溶液的pH至少为(保留3位有效数字)。
  a.氨水 b.N aOH c.NiO d.NaClO
6. （6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
  温度
  低于30.8℃
  30.8～53.8℃
  53.8～280℃
  高于280℃
  晶体形态
  NiSO₄•7H₂O
  NiSO₄•6H₂O
  多种结晶水合物
  NiSO₄
  从“滤液3”获得稳定的NiSO₄•6H₂O晶体的操作是。
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9. 铬酰氯是一种无机化合物，化学式为CrO₂Cl₂ ，熔点—96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解。在实验室中可用重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯。反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO₃和氯化氢气体两种中间产物，然后CrO₃迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如图(夹持装置略)：
回答下列问题：
1. （1）装置图中，仪器A、B的名称分别是、。
2. （2）温度计的作用是。
3. （3）收集装置选用冰水浴的目的是。
4. （4） CrO₃与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式是。
5. （5）投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是。
6. （6）图中C装置未画出，应为下列装置中的(填标号)，该装置的作用是。
  a. b. c. d.
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10. 氨是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。
I.传统的“哈伯法”反应原理为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ•mol^-1 ΔS=-200J•K^-1•mol^-1
1. （1）上述反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行，理由是。
2. （2）以NH₃、CO₂为原料生产重要的高效氮肥一一尿素[CO(NH₂)₂]，两步反应的能量变化如图所示。
  2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的ΔH=(用Ea₁、Ea₂、Ea₃、Ea₄表示)。已知Ea₁＜Ea₃ ，则两步反应中(填“第一步”或“第二步”)反应决定了生产尿素的反应速率。
3. （3）某小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入1molN₂和3molH₂在不同温度和压强下平衡混合物中氨的体积分数与温度的关系如图所示。
  ①B、C点化学平衡常数K(B)K(C)(填“＞”“＜”或“=”)。
  ②在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率v(A)v(B)(填“＞”“＜”或“=”)。
4. （4） II.“哈伯法”的原料H₂来自于化石燃料，该过程会产生大量温室气体CO₂。近年来有科学家提出通过电解氮气和水来合成氨(NRR反应)。
  一种常温常压下NRR反应的装置如图所示，阴极的电极反应式为。
5. （5）合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为γ=k₁•p(N₂)• $\text{[math]}$ -k₂• $\text{[math]}$ ， γ为反应的瞬时总速率(正反应和逆反应速率之差)，k₁、k₂是正、逆反应速率常数。合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的平衡常数K_p=(用k₁ ， k₂表示)。
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11. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Fe等元素。回答下列问题：
1. （1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。
  A． B．
  
  C． D．
2. （2） B、C、N的第一电离能由大到小的顺序是，氮可形成多种氢化物，其中NH₃的VSEPR模型名称是，N₂H₄中N原子杂化方式是。
3. （3） FeSO₄•H₂O的结构如图所示。
  
  FeSO₄•7H₂O中H₂O与Fe²⁺、H₂O与SO $\text{[math]}$ 的作用力类型分别是、。H₂O中H－O－H的键角SO $\text{[math]}$ 中O－S－O的键角(填“＞”“＜”或“=”)。
4. （4）镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。
  ①从该晶胞中能分割出来的结构图有(填标号)。
  
  a. b. c. d. e.
  
  ②已知该晶体密度为ρg•cm^-3 ， N_A为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有个，该距离为pm(用含ρ和N_A的代数式表示)。
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12. 布洛芬可以缓解新冠病毒感染的症状，对新冠病毒感染有一定的治疗作用，其中一种合成路线如图所示。

已知：① $\text{[math]}$

②+ $\text{[math]}$ +H₂O

回答下列问题：
1. （1） A具有的官能团名称为。
2. （2）布洛芬的分子式为，最多有个原子共平面。
3. （3） F的化学名称为，其易溶于水的原因为。
4. （4） B→C的反应类型为。
5. （5） E+F→G的化学方程式为。
6. （6） D的同分异构体中，苯环上的一氯取代物有两种的化合物共有种(不含立体异构)。
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