广东省广州市荔湾区2021-2022学年高二下学期期末考试化...

更新时间：2023-04-29 浏览次数：45 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列说法中正确的是

A . 在多电子原子中，p道电子能量一定高于s轨道电子能量 B . 2p和3p轨道形状均为哑铃形 C . 基态氮原子的轨道表示式为 D . B原子由1s²2s²2p $\text{[math]}$ →1s²2s²2p $\text{[math]}$ 时，由基态转化为激发态，形成发射光谱

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2. 下列说法正确的是

A . 某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子一定为sp²杂化 B . 元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s²4p¹ ，位于元素周期表中p区 C . NH₃中N－H间的键角比CH₄中C－H间的键角大 D . 基态Cr原子有6个未成对电子

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3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是

A . 第一电离能：④>③>②>① B . 原子半径：④>③>②>① C . 电负性：④>③>②>① D . 最高正化合价：④>③=②>①

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4. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是

A . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 B . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE C . 在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体形 D . 在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺

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5. 下列关于丙烯(CH₃CH=CH₂)分子的说法中，错误的是

A . 有8个σ键，1个π键 B . 丙烯分子中的碳原子有sp³和sp²两种杂化类型 C . 所有原子都在同一平面上 D . 丙烯的键线式为

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6. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等。如图甲为XeF₄的结构示意图，图乙为XeF₂晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是

A . XeF₄是极性分子 B . XeF₂晶体属于离子晶体 C . 一个XeF₂晶胞中实际拥有2个XeF₂ D . XeF₂晶体中距离最近的两个XeF₂之间的距离为 $\text{[math]}$ a(a为晶胞边长)

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7. 三硝酸六尿素合铁[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃]是常见的有机铁肥，一定条件下可由Fe(NO₃)₃和尿素(H₂NCONH₂)合成。下列说法正确的是

A . NO $\text{[math]}$ 的空间构型为V形 B . 第一电离能：O>N>C>Fe C . 尿素分子中碳为手性碳原子 D . 尿素水溶液中存在尿素分子与水分子形成的氢键

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8. 下列说法正确的是

A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) B . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷 D . 和互为同系物

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9. 下列关于有机化合物的说法正确的是

A . 石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化 B . 聚合物()可由单体CH₃CH=CH₂和CH₂=CH₂加聚制得 C . 香叶醇()能发生加成反应不能发生取代反应 D . 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子化合物

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10. 紫花前胡醇(如图)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A . 属于芳香烃衍生物 B . 不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C . 能发生水解反应 D . 能够发生消去反应生成双键

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11. 类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是

A . 干冰是分子晶体，则二氧化硅也是分子晶体 B . 苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO₄溶液褪色 C . 乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯 D . 分子式为C₇H₇Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C₇H₈O的芳香族化合物的同分异构体也是4种

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12. 下列实验操作可以达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化	将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B	除去苯中少量的苯酚	向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤
C	除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸	加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
D	检验蔗糖的水解产物	取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀

A . A B . B C . C D . D

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13. 化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是（）

A . X分子中不含手性碳原子 B . Y分子中的碳原子可能处于同一平面 C . Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D . X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

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14. (2020高二下·三水期中) 设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A B . 1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2N_A C . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A D . 标准状况下，2.24LCCl₄含有的共价键数为0.4N_A

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15. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是

A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C . SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄的熔、沸点逐渐升高 D . Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低

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16. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。
下列说法错误的是

A . Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z B . W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W C . Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D . WX₃、X₂Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同

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17. (2021高二下·锦州期末) 下列说法正确的组合是（）
①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
②离子晶体都是化合物
③共价晶体中，共价键越强，熔点越高
④分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子
⑥分子识别是超分子的重要特征之一

A . ①②③ B . ①④⑤ C . ②③⑥ D . ②④⑥

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18. 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是
$\text{[math]}$ A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$

A . A的结构简式是 B . ①②的反应类型分别是取代反应、消去反应 C . 反应②的条件是浓硫酸加热 D . 加入酸性KMnO₄溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为

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19. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法正确的是

A . 黄芩素分子式为 $\text{[math]}$ B . 分子中有3种含氧官能团，在空气中不易被氧化 C . 黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰 D . 0.1mol黄芩素与 $\text{[math]}$ 完全加成需要 $\text{[math]}$

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20. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。
下列说法正确的是

A . 过程①发生了取代反应 B . 中间产物M的结构简式为 C . 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D . 1mol对二甲苯可以和3molH₂加成，加成产物的一氯代物只有2种

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二、非选择题

21. 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	基态A原子核外电子占据3个轨道
B	原子核外有6种运动状态不同的电子
C	元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
D	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
E	基态E⁺各能级电子全充满

（1）元素A、E的元素符号分别是：，D元素基态原子的电子排布式。
（2）元素A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是。
（3）实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为，该化合物熔点金刚石(填“高于”或“低于”)。
（4）判断下列分子或离子中空间构型是V形的是____(填写序号)

A . CO₂ B . H₃O⁺ C . NO $\text{[math]}$ D . NO $\text{[math]}$

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22. 2021年全世界前沿新材料领域取得新的进展。推动了高技术产业变革，钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：
1. （1）钛的核外电子排布式是；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。
2. （2）钛元素的检验方法如图：
  TiO²⁺可与H₂O₂形成配离子[TiO(H₂O₂)]²⁺ ，其原因是。
3. （3）二氧化钛(TiO₂)是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米TiO₂催化的一个实例如图所示：
  $\text{[math]}$
  化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为。化合物乙的分子中采取sp³杂化方式成键的原子数目是个。
4. （4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有个；该晶胞的密度dg/cm³ ，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为。(N_A为阿伏加德罗常数的数值，1pm=10^-12m，只列计算式)
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23. 按要求填空。
1. （1）测定有机物M()的相时分子质量的光谱为(填代号)。
  A．.红外光谱 B．质谱 C．核磁共振氢谱
  M的分子式为；写出M在一定条件下与氧气发生催化氧化的反应方程式：。
2. （2）两分子与浓硫酸共热发生脱水反应生成六元环状酯C₆H₈O₄ ，该反应的化学方程式为。
3. （3）合成高分子的基本方法包括加聚反应和缩聚反应。写出有机物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。
4. （4）已知共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如+ →。在一定条件下，化合物和化合物能发生类似上述的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式。
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24. 双氯芬酸钠(化合物H)是一种抗炎镇痛类药物，其一种合成方法如图：
已知： $\text{[math]}$
1. （1） A的化学名称为。
2. （2）写出反应②的化学方程式：。
3. （3） C中所含官能团的名称为。
4. （4）反应④的反应类型为，E的结构。
5. （5）化合物I是的同系物，相对分子质量比多28，其苯环上有三个取代基的同分异构体共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1的为(写出其中的一种的结构简式)。
6. （6）根据上述信息，写出以苯和CH₃COCl为原料合成的路线。(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)
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