天津市河北区2022-2023 学年高三下学期总复习质量检测...

更新时间：2023-04-24 浏览次数：37 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是（）

A . 北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料 B . 我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C . 神舟十二号航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于无机非金属材料 D . 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素

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2. 下列表述错误的是（）

A . 干冰和石英晶体类型不同 B . 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、HCN中碳原子的杂化方式相同 D . HCl比 $\text{[math]}$ 易溶于水可用“相似相溶”规律解释

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3. 下列变化中，未涉及到电子转移的是（）

A . $\text{[math]}$ 使 $\text{[math]}$ 粉末变白 B . $\text{[math]}$ 使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 C . KSCN溶液使含 $\text{[math]}$ 的溶液变红 D . $\text{[math]}$ 使酸化的KI溶液变黄

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4. 维生素C的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A . 维生素C分子中含有 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键 B . 维生素C可保存在强碱性环境中 C . 维生素C能使溴水、酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 D . 维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键

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5. 常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 甲基橙为黄色的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A . 常温常压下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合气体共含 $\text{[math]}$ 个氧原子 B . 标准状况下，22.4L乙烯中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ C . 密闭容器中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于 $\text{[math]}$ D . 常温下 $\text{[math]}$ 与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为 $\text{[math]}$

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7. 下列解释事实的方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的水解平衡： $\text{[math]}$ B . 稀 $\text{[math]}$ 和铜反应： $\text{[math]}$ C . 向AgCl浑浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，白色沉淀变黑： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在酸性条件下混合产生黄色沉淀： $\text{[math]}$

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8. 有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是（   ）





a



b

c

d

A . 第一电离能：d>c>b B . 离子半径：c>d>a C . 简单气态氢化物的稳定性：a<c<d D . c的最高价氧化物的水化物为强酸

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9. 茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步选用的实验用品不需要的是（）
A
B
C
D
将茶叶灼烧灰化
用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释
过滤得到滤液
检验滤液中的 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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10. 关于生物体中普遍存在的有机化合物，下列说法正确的是（）

A . 核糖与葡萄糖互为同分异构体 B . 聚丙烯酸钠是通过缩聚反应制得 C . 苯胺在酸性下可发生水解反应 D . 淀粉可以发生酯化反应和水解反应

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11. 以下实验设计能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	制备无水 $\text{[math]}$	加热蒸发 $\text{[math]}$ 与稀盐酸反应后的溶液
B	除去 $\text{[math]}$ 固体中的 $\text{[math]}$	将固体充分加热至恒重
C	鉴别NaBr和KI溶液	分别加新制氯水后，用 $\text{[math]}$ 萃取
D	重结晶提纯苯甲酸	将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

A . A B . B C . C D . D

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12. 室温下，下列说法正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，水的电离程度相同 D . 等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中： $\text{[math]}$

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二、填空题

13. 元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：
1. （1） Be元素在元素周期表中的位置：，有关Be性质的推断错误的是(填序号)。
  a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
  b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱
  c．常温时， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
2. （2）已知： $\text{[math]}$ ，写出 $\text{[math]}$ 与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为 $\text{[math]}$ )：
3. （3）基态铝原子的价电子排布式为，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用法测定其晶胞结构如图1所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为，该立方晶胞的晶胞的密度为 $\text{[math]}$ ，设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为pm。(列出计算式，可不化简)。
4. （4）铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为： $\text{[math]}$ ，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的极相连。
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14. 温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素I的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。
已知： $\text{[math]}$ ，请回答下列问题：
1. （1） A的分子式为；由A生成B的反应类型为。
2. （2） D中的官能团名称为；C的结构简式为。
3. （3） F→G的化学反应方程式为。
4. （4） G的同分异构体中，同时符合下列条件的有种(不含立体异构)其中核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为。
  ①能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。
5. （5）利用Wittig反应，设计以溴化苄( )为原料合成的路线(无机试剂任选，不考虑产物的立体异构)。
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15. 二氧化氯 $\text{[math]}$ 常温下为气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。(已知：装置A中反应生成 $\text{[math]}$ 气体和 $\text{[math]}$ 气体)
1. （1）仪器A的名称是。
2. （2）打开B的活塞，为使 $\text{[math]}$ 在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。
3. （3）关闭B的活塞， $\text{[math]}$ 在D中被稳定剂完全吸收生成 $\text{[math]}$ ，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。
4. （4）已知在酸性条件下 $\text{[math]}$ 可发生反应生成NaCl并释放出 $\text{[math]}$ (不考虑其他副反应)，在 $\text{[math]}$ 释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是，安装F中导管时，应选用图2中的(填字母序号)。
5. （5）已吸收 $\text{[math]}$ 气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放 $\text{[math]}$ 的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。
6. （6）自来水厅用碘量法检测水中 $\text{[math]}$ 的浓度，其实验操作如下：取水样，酸化，加入足量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，加入淀粉溶液。再用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定碘单质( $\text{[math]}$ )。达到滴定终点时现象为。
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16. 汽车尾气含有CO₂、CO、H₂O、氮氧化合物(用N₂O表示)等气体，CO和N₂O为大气污染物。回答下列问题：
1. （1） CO₂分子的VSEPR模型为。
2. （2）用CO还原N₂O的能量变化如下图所示：
  则反应 $\text{[math]}$ 　△H=kJ/mol
3. （3）在相同温度和压强下，1 mol N₂O和1 mol CO经过相同反应时间(均未达平衡)测得，反应物转化率使用催化剂1催化剂2(填“大于”、“等于”、“小于”)。
4. （4）在体积均为1 L的密闭容器A(500℃，恒温)，B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1 mol N₂O、0.4 mol CO和相同催化剂，实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。
  ①B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系是上图中的曲线(填“a”或“b”)。
  ②在密闭容器A中，下列事实能判断反应达到平衡状态的是。
  A．气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
  C．体系中CO的转化率不变 D． $\text{[math]}$ 比值不再变化
  ③要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N₂O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是。
  ④500℃该反应的化学平衡常数K=(用分数表示)。
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