四川省成都市2023届高三下学期二模理综化学试题

更新时间：2023-04-26 浏览次数：32 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）

A . 用生石灰脱燃煤中的硫，最终硫可转变为CaSO₄ B . 用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型有机高分子材料 C . 净水池中加入活性炭有吸附色素和除异味的作用 D . 作反应容器涂层的聚四氟乙烯能抗酸、碱，耐腐蚀

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2. 设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是（）

A . 28g¹⁴CO中含有中子数为14N_A B . 1mol O₂与一定量甲烷反应转移电子数目为4N_A C . 1L浓度为0.1 mol∙L⁻¹Na₂CO₃溶液中阴离子数目为0.1N_A D . 28g C₂H₄和C₃H₆混合物中含有共用电子对数目6N_A

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3. 具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如图：
下列分析错误的是（）

A . 1molX最多与4molH₂发生加成反应 B . Y中所有原子可能共面 C . X和Y反应生成Z为加成反应 D . Z中苯环上一氯代物有8种

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4. 主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Y可形成化合物A的结构式为：X－Y－Y－X；Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物B，其电子式为。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Z＞Y＞X B . W的最高价氧化物的水化物为强酸 C . B的浓溶液可用pH试纸测其酸碱性 D . 化合物A、B都可用作新型冠状病毒的消毒剂

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5. 由下列实验和现象推出的结论错误的是（）

选项	实验和现象	结论
A	向X溶液中滴入稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含Cl－”或 $\text{[math]}$ 或两者均有
B	向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜	油脂完全皂化
C	向含KIO₃的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝	氧化性：酸性条件下 $\text{[math]}$ ＞I₂
D	向5mL0.1 mol∙L⁻¹KI溶液中加入0.1 mol∙L⁻¹FeCl₃溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色	Fe³⁺和I－反应为可逆反应

A . A B . B C . C D . D

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6. 某化学小组构想用电化学原理回收空气中二氧化硫中的硫，同时将地下水中的硝酸根(NO $\text{[math]}$ )进行无害化处理，其原理如图。
下列有关说法错误的是（）

A . Mg电极为负极，Pt₁为阳极 B . 乙池中NO $\text{[math]}$ 在Pt₁ ，电极发生还原反应 C . 碳纳米管析出硫的电极反应为：SO₂+4e^-=S+2O^2- D . Pt₂电极可能产生H₂ ，周围pH增大

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7. 向某Na₂A、NaHA的混合液中加入CaCl₂固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知：K_sp(CaA)＝2×10⁻⁹ ， H₂A为二元弱酸，Ca(HA)₂易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是（）

A . X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：X＜Y＜Z B . X点溶液中可能存在：c(OH－)＝c(H⁺) C . Y点溶液中c(HA－)＝2×10⁻² mol∙L⁻¹ D . 向Z点溶液中通入HCl气体，可以使Z点溶液向Y点溶液转化

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二、非选择题

8. 某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如图实验。
1. （1） I.制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，易升华)
  试剂X可以是；若缺少C装置其后果是(写一条)。
2. （2）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是。
3. （3）若实验过程中FeCl₃沉积在D和E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积FeCl₃的简易操作是。
4. （4） II.探究三氯化铁与铜反应的实验如图：
  (已知CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体)
  请从平衡角度说明红色褪去的可能原因。
5. （5）为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。
  ①如图蓝色溶液中可能含有的盐有Cu(NO₃)₂、。
  ②实验中CuSCN与过量稀HNO₃反应生成白色沉淀B的阴离子，同时生成N₂、NO和CO₂气体。CuSCN与HNO₃反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为(已知SCN^-中C为+4价)。
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9. 硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料(含50%MgO，还有少量CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)，制取MgSO₄∙7H₂O的流程如图：
回答下列问题
1. （1） “酸浸”时，pH控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是(任写一条)。
2. （2） “氧化”时，NaClO与Mn²⁺按物质的量1：1反应生成MnO₂ ，其离子方程式为；调节pH时可加入试剂X为(任写一种)。
3. （3）滤渣除Al(OH)₃、Fe(OH)₃外还有氧化物。
4. （4） “除钙”时，控温在60℃时除去MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄。
  ①参照表格，简要说明除钙的操作方法。
  ②60℃下CaSO₄的K_sp＝。(饱和CaSO₄溶液的密度约为1.0g∙L⁻¹)
  部分物质的溶解度(g/100gH₂O)如表：
  温度/℃
  物质
  20
  40
  60
  80
  MgSO₄
  28.6
  30.9
  36
  40.8
  CaSO₄
  0.272
  0.23
  0.204
  0.184
5. （5）为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是。
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10. 汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护的重要课题。试回答下列问题：
1. （1）有关汽车尾气的生成
  已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.50kJ•mol^-1
  ②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-144.14kJ•mol^-1
  ③2N₂O(g)⇌2N₂(g)+O₂(g) ΔH₃=-244.10kJ•mol^-1
  则3NO(g)=N₂O(g)+NO₂(g) ΔH=。
2. （2）用CO消除汽车尾气
  在催化剂a作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。
  ①已知T₂＞T₁ ，则反应ΔH0(填“＞”、“=”或“＜”)。
  ②该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施(填字母序号)。
  a.改用高效催化剂
  b.恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度
  c.移去CO₂
  d.升高温度
  e.缩小反应容器的体积
  ③在温度为T₁、容器体积为4L的条件下，反应进行到10min时恰好在D点达到平衡。则从反应开始到平衡时，NO平均反应速率v(NO)=；若其他条件不变，升高温度，用分压表示的平衡常数K_p(填“变大”、“变小”或“不变”)。
  ④在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中点(填A～F)。
3. （3）用NH₃消除汽车尾气
  新型催化剂b在含有少量O₂条件下，能催化NH₃ ，和NO_x ，反应生成N₂ ，且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器[如图(一)]中按一定比例匀速通入NH₃、NO_x、O₂发生反应。NO_x的除去率随反应温度变化曲线如图(二)所示。
  ①在50℃之前，NO_x的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是。
  ②当温度高于300℃时，NO_x除去率迅速下降的原因是。
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11. 硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。试回答下列问题：
1. （1）硒元素的基态原子核外电子排布中成对电子与成单电子的个数比为；在同一周期中比它的第一电离能大的元素有种。
2. （2） SeO₃与水反应可以生成H₂SeO₄。H₂SeO₄分子中心原子的轨道杂化方式为；固体H₂SeO₄ ，存在作用力除范德华力共价键外还有；从分子结构的角度解释H₂SeO₄比H₃AsO₄酸性强的原因是。
3. （3）固态SeO₂(如图)是以锥体形的角氧相连接的聚合结构，每一个锥体带一个端氧原子。
  ①同为分子晶体，SeO₂ ，熔点为350℃而SO₂的熔点为-75.5℃，原因是。
  ②图中Se－O键较短的是(填“a”或”b”)。
4. （4）在一定条件下MgSe晶体结构为NaCl型(如图)，Se^2-为面心立方最密堆积方式，经测定MgSe的晶胞参数为anm，则Se^2-的半径r(Se^2-)为nm(写出表达式)；CaSe晶体结构也为NaCl型，其晶胞参数比MgSe大，且r(Ca²⁺)=bnm，则CaSe晶体的密度为g•cm^-3(写出表达式)。
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12. 某有机药物中间体J的合成路线(部分反应条件略去)如图：
已知：ROH $\text{[math]}$ +CH₃COOH
试回答下列问题：
1. （1） B的化学名称为；反应①的试剂和条件为。
2. （2）反应③可以看作发生了两步反应，首先C与丙酮发生反应(填反应类型)，再发生消去反应得到D。
3. （3） F的结构简式为；G的含氧官能团的名称是。
4. （4）反应⑦的化学方程式为。
5. （5） G的同分异构体中，能发生水解反应且分子中含有苯环的有种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为。
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