新疆阿勒泰地区2023届高考素养调研第一次模拟考试理科综合化...

更新时间：2023-04-24 浏览次数：30 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是

A . 向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用 B . 淀粉、纤维素在人体内最终的水解产物均为CO₂和H₂O C . 用风能发电可减少温室气体排放 D . C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸盐材料

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2. (2022·三明模拟) N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下22.4L NH₃含有的中子数为7N_A B . 常温下1L pH=13的Ba(OH)₂溶液中OH^-的数目为0.2N_A C . 将50mL 12mol/L盐酸与足量 $\text{[math]}$ 共热，转移的电子数为0.3N_A D . 56g C₃H₆和C₄H₈的混合气体中含有的氢原子数为8N_A

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3. 利用下列装置(夹持部分略)和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A . 制备SO₂ B . 制备并收集少量NO C . 配制NaCl溶液 D . 观察铁的析氢腐蚀

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4. 有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是

A . 分子中只含有醚键、酯基两种官能团 B . 能与NaOH溶液反应 C . 苯环上的一氯取代物有4种 D . 所有碳原子不可能共平面

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5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y单质可用作光电池，X的周期序数等于主族序数，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍，下列叙述错误的是

A . 工业上采用熔融电解法冶炼X的单质 B . 含X或Y的某些盐可用于制备胶体 C . 简单离子的半径：Z>W>X D . YW₂和ZW₂都是酸性氧化物，都不与酸反应

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6. 我国科学家近期开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K₂SO₄溶液的浓度增大。下列说法正确的是

A . 电子流向：Zn电极→b膜→a膜→MnO₂电极→负载→Zn电极 B . 负极的电极反应式为MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O C . a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 D . 装置工作一段时间后，正极区溶液的pH降低

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7. 相同温度和压强下，研究Cl₂分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)变化如图所示。
已知氯气溶解存在以下过程：
①Cl₂(aq) + H₂O(1) $\text{[math]}$ H⁺(aq) + Cl^-(aq) + HClO(aq) K₁= 4.2×10^-4
②Cl₂(aq) + Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) K₂= 0.19
③HClO(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq) + ClO^-(aq) K_a= 3.2×10^-8
下列说法错误的是

A . 随着NaCl浓度的增大，Cl₂溶解度减小，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl₂溶解 C . a点时，c(H⁺) >c(Cl^-)>c( $\text{[math]}$ ) > c(ClO^-) D . b点时，c(Na⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c( $\text{[math]}$ ) + c(OH^-) + c(ClO^-)

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二、非选择题

8. 为保护环境，充分利用钴资源，一种以废旧钴酸锂电池材料(正极材料主要含有LiCoO₂、铝箔及金属钢壳)回收钴酸锂的工艺流程如下：
已知一定条件下，部分金属阳离子形成氢氧化物的pH如下表：
离子
Co³⁺
Fe³⁺
Co²⁺
Fe²⁺
Al³⁺
开始沉淀的pH
0.3
2.7
7.2
7.6
3.6
完全沉淀的pH
1.1
3.2
9.2
9.6
5.2
请回答下列问题：
1. （1）废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理。放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在(填标号)中进行放电。粉碎的目的是。
  A．Na₂SO₄溶液
  B.98%的H₂SO₄溶液
  C．酒精
2. （2） “酸浸”过程中，除加入H₂SO₄ ，还要加入H₂O₂。
  ①H₂O₂的作用是(填标号)。
  A．做氧化剂
  B．做还原剂
  C．既做氧化剂又做还原剂
  ②H₂O₂促进了LiCoO₂在H₂SO₄中转化为CoSO₄ ，该反应的离子方程式为。
  ③相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度变化如右图所示，此时温度控制在80℃左右的原因为。
3. （3） “调pH”时，溶液应控制的pH范围为，选用的最佳试剂是 (填标号)。
  A．H₂SO₄B．CoCO₃C．石灰乳 D．NaOH
4. （4）高温时，CoC₂O₄和Li₂CO₃生成LiCoO₂的同时放出CO₂。此反应的化学方程式为。
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9. 2022年11月，神舟十五号载人飞船发射任务取得圆满成功。肼(N₂H₄)可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用NH₃与Cl₂合成N₂H₄的装置如图所示，请回答下列问题：
1. （1）仪器c的名称为，装置中仪器a的作用除了导气还有。
2. （2）按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行操作。
3. （3）装置D中制备Cl₂的化学方程式为，导管 b的作用是。
4. （4）装置C中的试剂是。
5. （5）装置B中制备N₂H₄的离子方程式为。
6. （6）实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：N₂H₄+2I₂=N₂↑ +4HI。取装置B中的溶液6.00g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成500mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L¹的I₂溶液滴定(杂质不参与反应) ，滴定终点的现象是，测得消耗I₂溶液的体积为20.00 mL，则该产品中N₂H₄的质量分数为%(保留3位有效数字)。
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10. 为实现“碳达峰”及“碳中和”，二氧化碳甲烷化技术是CO₂循环再利用最有效的技术之一。请回答下列问题：
1. （1）二氧化碳甲烷化时发生的反应为： CO₂(g) + 4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) + 2H₂O(g)
  ①298 K时，已知相关物质的相对能量如图，则该反应的 ΔH为kJ·mol^-1。
  ②某温度下，向某容积为1 L的恒容密闭容器中充入冒2 mol CO₂和5 mol H₂ ， 5 min时反应达到平衡， CO₂的转化率为50% ，该反应的平衡常数K为；能判断该程反应已达化学平衡状态的标志是(填标号)。
  A．CO₂体积分数保持不变
  B．容器中混合气体的质量保持不变
  C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
  D．CO₂的生成速率与H₂O的生成速率相等
  ③有利于提高体系中CO₂平衡转化率的措施是(填标号)。
  A．使用高效催化剂 B．增加CO₂投入量
  C．延长反应时间| D．及时分离CH₄
2. （2）催化剂的选择是CO₂甲烷化的核心，金属Ni或Ni-CeO₂均可作为催化剂。反应相同时间，测得CO₂转化率和CH₄选择性随温度的变化如图所示。高于320 ℃，以Ni—CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是。
  (CH₄的选择性= $\text{[math]}$ )
3. （3） Ni-CeO₂催化CO₂加H₂生成CH₄的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注) ，则发生的副反应的方程式为。
4. （4）某温度，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO₂和4molH₂ ， 10min后达到平衡，CO₂的平衡转化率和CH₄的选择性分别为80%、90% ，则CH₄的反应速率为。
5. （5）还可以采用微生物电化学法生产甲烷，装置如图，b电极的电极反应式为。
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11. 钕铁硼磁铁在绝对零度时磁性仅次于钬磁铁，但是在常温下磁性远远强于目前已知的所有永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原料有稀土金属钕、纯铁、铝硼及其他稀土原料。
1. （1）钕(Nd)为60号元素，在周期表中第周期。
2. （2） ①铝原子激发态的电子排布式有(填标号，下同) ，其中能量较高的是。
  A.1s²2s²2p⁶3s¹3p² B.1s²2s²2p⁶3s²
  C.1s²2s²2p⁶3s²3p² D.1s²2s²2p⁶3p³
  ②实验测得AlCl₃的实际存在形式为Al₂Cl₆ ，其分子的球棍模型如图所示。已知Al₂Cl₆分子中正负电荷中心重合，则Al₂Cl₆属于分子(填“极性”或“非极性”)，分子中Al采取杂化。
3. （3）硼元素及与其同周期相邻两种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。晶体硼的熔点比晶体硅高，原因是。
4. （4）羰基铁[ Fe(CO)₅]与二茂铁[ Fe(C₅H₅)₂]是两种重要的配合物。测定表明二茂铁中配体环戊二烯离子的结构简式为，且所有氢原子的化学环境都相同，则下列说法中正确的是____(填标号)。
  
  A . 二茂铁的中心粒子与配体间存在离子键，且配体中存在一个 $\text{[math]}$ 键 B . 羰基铁中，配位原子为C原子，且配体与CN^-是等电子体 C . 两种配合物的中心粒子价电子排布图均为 D . 1 mol羰基铁中有10 N_A个σ键和10N_A个π键
5. （5）已知氮化硼( BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼(I)与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼(II)是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。
  ①六方相氮化硼结构与石墨相似，但是却不导电的原因是。
  ②立方相氮化硼中，离硼原子最近且等距离的硼原子有个。
  ③若立方相氮化硼晶胞边长为104 nm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则立方相BN晶体的摩尔体积V_m=m³·mol^-1 (列出计算式)。
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12. 阿利克仑是一种肾素抑制剂，以芳香化合物A为原料合成其中间体I的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
1. （1） A的化学名称是， C中含氧官能团的名称为。
2. （2） F生成G的反应类型是。
3. （3） E的结构简式为，F 的分子式为。
4. （4） B生成C的化学方程式为。
5. （5）有机物X与E互为同分异构体，已知满足下列条件的X有种。
  ①X为芳香化合物；
  ②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
  ③能发生水解反应。
  上述同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为 (写出其中一种)。
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