天津市河东区2022-2023学年下学期高中学业水平等级性第...

更新时间：2023-04-24 浏览次数：61 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A . 油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物 B . 燃煤取暖，燃烧过程是将化学能转化成热能 C . 冰的密度比水小，是因为水分子间存在氢键 D . 我国古代的青铜器是由含铜合金制成的

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2. 如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法错误的是

A . 原子半径：N＜P B . 第一电离能：K＞Ca C . 基态O原子的价层电子轨道表示式 D . 图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期

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3. 一种吲哚生物碱中间体的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A . 该物质属于芳香族化合物 B . 分子中含有酰胺基 C . 该物质能发生取代反应、加成反应 D . 分子中不含手性碳原子

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4. 光催化固氮合成氨的机理如图所示，下列说法错误的是

A . NH₃分子是极性分子 B . 此反应中氮气做氧化剂 C . 无论使用哪种催化剂，同一个反应的活化能是不变的 D . 此反应的化学反应方程式是：2N₂+6H₂O $\text{[math]}$ 4NH₃+3O₂

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5. 用如图装置进行实验，产生电流。下列说法错误的是

A . b为电池的负极 B . 工作一段时间后，a极附近溶液pH减小 C . K⁺从a极经阳离子交换膜移动到b极 D . 该装置的总反应为：H₂+Cl₂+2OH^-=2Cl^-+2H₂O

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6. 下列离子反应方程式与所给事实不相符的是

A . 酚酞滴入Na₂CO₃溶液中，溶液变红： $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^- B . 向FeCl₃溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ C . Na₂O₂和水反应，有气体生成：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑ D . 氯气溶于水，水溶液显酸性：Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ Cl^-+2H⁺+ClO^-

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7. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . 4g $\text{[math]}$ H₂中含有的原子数为N_A B . 0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3N_A C . 标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为N_A、π键数为2N_A D . 1L0.1mol•L^-1的AlCl₃溶液中含有的Al³⁺数为3N_A

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8. 下列实验不能达到实验目的的是

A . 装置甲实验室制氨气 B . 装置乙实验室制氯气 C . 装置丙检验浓硫酸与Cu反应产生SO₂ D . 装置丁实验室制乙酸乙酯

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9. (2022高三上·海淀期末) 血红蛋白结合 $\text{[math]}$ 后的结构如图所示， $\text{[math]}$ 与周围的6个原子均以配位键结合。 $\text{[math]}$ 也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为 $\text{[math]}$ 的230～270倍。二者与血红蛋白 $\text{[math]}$ 结合的反应可表示为：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 形成配位键时提供空轨道 B . 电负性： $\text{[math]}$ ，故 $\text{[math]}$ 中与 $\text{[math]}$ 配位的是O C . 由题意可得结论：相同温度下， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

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10. 有25mL0.1mol•L^-1的三种溶液①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是
电离平衡常数
K_a1
K_a2
H₂CO₃
4.5×10^-7
4.7×10^-11
CH₃COOH
1.75×10^-5
——

A . 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B . 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C . 若分别加入25mL0.1mol•L^-1盐酸后，pH最大的是① D . 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①

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11. 由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是

	操作	现象	结论
A	往Fe₂(SO₄)₃溶液中加入Cu片	溶液由棕色变为蓝色	Fe³⁺的氧化能力比Cu²⁺强
B	向某溶液样品中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸变蓝	溶液样品中含 $\text{[math]}$
C	常温下，向2mL0.1mol•L^-1MgSO₄溶液中加入2mL0.1mol•L^-1NaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L^-1CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色	相同温度下K_sp：Cu(OH)₂＜Mg(OH)₂
D	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有+3价铁

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022高三上·石景山期末) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
下列说法错误的是

A . 液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力 B . 水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 水中含共用电子对总数约为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$

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二、非选择题

13. Cu(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。
1. （1） Cu²⁺的价层电子排布式为。
2. （2） [Cu(NH₃)₄]SO₄在水中电离的方程式是。
3. （3）如图为Cu(II)配合物A和B发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化。
  ①氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有。
  ②已知：当Cu(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色由紫色变为橙色(如图所示)。
  若将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为。
4. （4）已知：[CuCl₄]^2-为黄色；[Cu(H₂O)₄]²⁺为蓝色；两溶液混合为绿色溶液。在稀CuCl₂溶液中加入MgCl₂浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因。
5. （5） CuCl₂和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图表示的是的晶胞。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1 ，则该晶体的密度为g•cm^-3。(已知：1pm=10^-10cm)
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14. 顺式聚异戊二烯是重要的有机化工原料，可由下列方法合成。
1. （1）用系统命名法给A命名；C含有的官能团是。
2. （2） C→D的反应类型是。
3. （3）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br₂的CCl₄溶液反应后得到3－甲基－1，1，2，2－四溴丁烷。X的结构简式为。
4. （4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面。
5. （5）顺式聚异戊二烯的结构简式为。
6. （6）设计合成路线：由异戊二烯合成3－甲基－1－丁醇()。(注意：不能采用异戊二烯与水直接加成的反应)
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15. 实验室利用红磷(P)与Cl₂反应可制取少量PCl₃或PCl₅。
物质
熔点/℃
沸点/℃
性质
PCl₃
-112
75.5
遇水生成H₃PO₃和HCl，与O₂反应生成POCl₃
PCl₅
—
约100℃升华
遇水生成H₃PO₄和HCl，与红磷反应生成PCl₃
I.利用如图所示装置制取少量PCl₃(部分夹持装置已略去)。
1. （1）组装好装置，在放入试剂前应先。
2. （2） A中发生反应的离子方程式为。
3. （3） B中所装试剂为____。
  
  A . 饱和碳酸氢钠溶液 B . 饱和氯化钠溶液 C . 氢氧化钠溶液 D . 浓硫酸
4. （4）实验开始前，打开K₁通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是；除去装置A、B中空气的具体方法是。
5. （5）除去产物中PCl₅杂质的化学反应方程式是。
6. （6） II.测定产品中PCl₃的质量分数
  实验步骤：
  ①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。
  ②取上述溶液10.00mL，向其中加入V₁mLc₁mol/L碘水(足量)，充分反应。
  ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c₂mol/L的Na₂S₂O₃溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na₂S₂O₃溶液的体积。
  ④重复②、③操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
  第①步溶于水的化学反应方程式是。
7. （7）逐滴滴加Na₂S₂O₃溶液使用的仪器是。(已知：H₂S₂O₃是弱酸)。
8. （8）根据上述数据测得该产品中PCl₃的质量分数为。(已知：H₃PO₃+I₂+H₂O=H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)
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16. 偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)=2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)(I)
1. （1）反应(I)中氧化剂是。
2. （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄(g)=2NO₂(g)(II)。当温度升高时，气体颜色变深，则反应(II)为(填“吸热”或“放热”)反应。
3. （3） 100℃时，将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为mol•L^-1•s^-1；反应的平衡常数K₁的数值为。
4. （4）温度为T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是。
5. （5）利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池，既减轻环境污染又充分利用了化学能。装置如图所示，电池的负极反应是；离子交换膜是交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

天津市河东区2022-2023学年下学期高中学业水平等级性第...

副标题：

*注意事项：

天津市河东区2022-2023学年下学期高中学业水平等级性第...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

电离平衡常数	K_a1	K_a2
H₂CO₃	4.5×10^-7	4.7×10^-11
CH₃COOH	1.75×10^-5	——

物质	熔点/℃	沸点/℃	性质
PCl₃	-112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl，与O₂反应生成POCl₃
PCl₅	—	约100℃升华	遇水生成H₃PO₄和HCl，与红磷反应生成PCl₃