北京市东城区2023年一模考试化学试题

更新时间：2023-04-27 浏览次数：48 类型：高考模拟

一、单选题

1. 生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中错误的是

A . 咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖 B . 向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性 C . 铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 D . 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小

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2. 硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、³⁴Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法错误的是

A . Se位于元素周期表中第四周期VIA族 B . 图中最大的球代表Se C . 硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子 D . 硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯

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3. 下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是

A . 盛放NaOH溶液，选用③ B . 用NH₄Cl和Ca(OH)₂固体制备氨，选用② C . 配制100mL1.00mol•L^-1NaCl溶液，选用⑤ D . 用大理石和盐酸制取CO₂并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④

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4. 下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是

A . $\text{[math]}$ C原子中的质子和中子 B . Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子 C . SiO₂晶体中的硅原子和共价键 D . FeCl₂溶液中的Fe²⁺和Cl^-

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5. 解释下列事实的方程式错误的是

A . 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO₂+Ba²⁺+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺ B . 将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑ C . 将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H₂O)₄]²⁺(aq)+4Cl^-(aq) $\text{[math]}$ [CuCl₄]^2-(aq)+4H₂O(l) △H＞0 D . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

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6. 关于下列4种物质的说法正确的是

A . ①的晶体为共价晶体 B . ①与②完全反应时，转移2mol电子 C . 室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度 D . ③和④体积不同的主要原因是分子数不同

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7. 3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。
下列关于3－O－咖啡酰奎尼酸的说法错误的是

A . 存在顺反异构现象 B . 至少有7个碳原子在同一个平面内 C . 能发生取代反应和消去反应 D . 1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与7molNaOH恰好完全反应

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8. 依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

A . K₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液混合，产生刺激性气味 B . 把钠放入CuSO₄溶液中，有蓝色沉淀生成 C . 向酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂ ，溶液紫色褪去 D . 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低

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9. 某温度下，H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。

甲
乙
丙
丁
c(H₂)/(mol•L^-1)
0.01
0.02
0.01
0.02
c(I₂)/(mol•L^-1)
0.01
0.01
0.01
0.01
c(HI)/(mol•L^-1)
0
0
0.02
0.02
下列判断错误的是

A . 化学反应速率：乙＞甲 B . 平衡时，甲中I₂的转化率为50% C . 平衡时，丙中c(I₂)=0.01mol•L^-1 D . 平衡时，乙和丁中 $\text{[math]}$ 相等

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10. 室温下，t₁时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO₃、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析错误的是

A . 该实验可证明蔗糖不是电解质 B . 该实验可证明碳酸钙是强电解质 C . 当①中导电能力不变时，CaCO₃(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+CO $\text{[math]}$ (aq)达到平衡 D . t₂时刻，①中再加1gCaCO₃ ，导电能力不变

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11. 对下列事实的解释错误的是

选项	事实	解释
A	稳定性：HF＞HI	HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B	键角：NH $\text{[math]}$ ＞H₂O	中心原子均采取sp³杂化，孤电子对有较大的斥力
C	熔点：石英＞干冰	石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强
D	酸性：CF₃COOH＞CCl₃COOH	F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F₃C－的极性大于Cl₃C－的极性

A . A B . B C . C D . D

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12. 室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO₃)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L^-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。
下列分析正确的是

A . m处溶液pH＞7，原因是 $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH^- B . 由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO₃ C . p和q处的溶液中，均存在c(Na⁺)+c(H⁺)=2c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-) D . 原纯碱稀溶液中c(Na⁺)=0.215mol•L^-1

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13. 用石墨作电极电解a浊液，记录如表。

实验装置	实验现象
	I.a为AgCl	II.a为AgI
	两电极均产生气泡，有黑色固体在阴极附近生成，并沉降在烧杯底部，烧杯中的液体逐渐变澄清透明	两电极均产生气泡，阴极表面附着少量银白色固体，烧杯中的液体逐渐变为棕黄色

下列说法错误的是

A . I中阳极气体可能为Cl₂和O₂ ， II中阳极气体为O₂ B . I和II中阴极生成气体的方程式均为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- C . II中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应2AgI-2e^-=I₂+2Ag⁺ D . 两实验阴极现象有差异的原因可能是II中c(Ag⁺)比I中的小

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14. CH₄/CO₂催化重整的反应为①CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₁其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g) △H₂=+74.6kJ•mol^-1
③2CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+CO₂(g) △H₃=-172.5kJ•mol^-1
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO₂、CH₄混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图。
注：Ra是以CH₄的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。
下列分析错误的是

A . △H₁=+247.1kJ•mol^-1 B . 压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动 C . 保持其他条件不变，适当增大投料时 $\text{[math]}$ ，可减缓Ra的衰减 D . 研究表明“通入适量O₂有利于重整反应”，因为O₂能与C反应并放出热量

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二、非选择题

15. LiFePO₄常用作车载动力电池的正极材料。以碳酸锂、草酸亚铁，磷酸二氢铵为主要原料经高温锻烧可制备LiFePO₄。
1. （1）草酸亚铁晶体由C、H、O、Fe4种元素组成，其结构片段如图所示。
  ①基态₂₆Fe²⁺的价层电子排布式为。
  ②草酸亚铁晶体中Fe²⁺的配位数为。
  ③草酸亚铁晶体的化学式为。
2. （2）将原料与适量乙醇充分混合后，在氮气保护气氛中高温煅烧，得到LiFePO₄。
  ①从结构的角度分析，氮气能用作保护气的原因是。
  
  ②反应体系在100～400℃之间具有较大的失重，导致失重的原因之一是NH₄H₂PO₄分解，补全方程式。。
  
  $\text{[math]}$ NH₄H₂PO₄ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ P₂O₅
3. （3）晶体中，FeO₆八面体和PO₄四面体组成空间链状结构，Li⁺会填充在链之间的孔道内，晶胞如图a所示，充放电时，LiFePO₄中的Li⁺会不断脱嵌或嵌入，晶体结构变化示意图如图：
  
  ①i表示(填“充电”或“放电”)过程。
  
  ②已知：Li⁺的脱嵌率= $\text{[math]}$ ×100%。某时刻，若正极材料中n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=3：1，则Li⁺的脱嵌率为，平均每个晶胞脱嵌个Li⁺。
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16. 已二腈[NC(CH₂)₄CN]是合成尼龙－66的中间体，其制备方法如下。
1. （1） I.己二酸氨化法
  下列说法正确的是(填字母)。
  a.己二腈的分子中含有碳氮三键
  b.反应②和④中均有H₂O生成
  c.该方法原子利用率低
2. （2）若反应③中硝酸的还原产物为NO₂ ，理论上生产1mol已二酸产生NO₂的物质的量是mol。
3. （3） II.丙烯晴CH₂=CHCN电解二聚法(两极均为惰性电极)
  电解原理如图，总反应为4CH₂=CHCN+2H₂O $\text{[math]}$ 2NC(CH₂)₄CN+O₂↑，主要副产物为丙腈(C₂H₅CN)。
  电极X为(填“阴”或“阳”)极。
4. （4） Y极区溶液呈酸性会加快丙腈的生成，导致己二腈的产率降低，结合图分析原因是。
5. （5）写出i的电极反应式：。
6. （6）已二腈、丙腈的生成速率与季铵盐浓度的关系如图，当季铵盐的浓度为1.5×10^-2mol•L^-1时，每小时通过质子交换膜的H⁺的物质的量最少为mol。
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17. 有机物A(C₆H₈N₂)用于合成药物、塑料等物质。
1. （1） I.由A合成佐匹克隆(J)的路线如图。
  已知：i：RNH₂ $\text{[math]}$ RN=CHR′
  ii： $\text{[math]}$
  A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：1：1，A→B的化学方程式为。
2. （2） OHC－CHO中官能团的检验方法：向(填试剂)中加入待测液，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
3. （3） C中含氧官能团名称为。
4. （4）物质a的结构简式为。
5. （5） G→J的反应类型为。
6. （6） II.以A为原料合成PAI塑料的路线如图。
  参照I中流程的信息分析，K、M的结构简式分别为、。
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18. 电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO₄ ，的流程如图：
1. （1） MnS与H₂SO₄发生复分解反应的离子方程式为。
2. （2）浸出过程中，加入MnO₂可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO₄ ，利用的MnO₂的化学性质是。
3. （3）结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe³⁺的操作的原理：。
4. （4）过程I除去Ca²⁺并富集Mn²⁺的流程如图。
  已知：
  a.萃取剂E是溶解了P204(记为HA)的磺化煤油(一种有机溶剂)；
  b.HA为一元弱酸，难溶于水，结构为[OR=]；
  c.莘取时发生反应M²⁺+2HA $\text{[math]}$ MA₂+2H⁺(M²⁺表示Ca²⁺或Mn²⁺)。
  ①从结构角度分析MA₂可溶于磺化煤油的原因：。
  ②反应M²⁺+2A^- $\text{[math]}$ MA₂的平衡常数用β表示。已知β(CaA₂)＞β(MnA₂)，判断调pH时ab(填“＜”或“＞”)，结合平衡常数解释原因：。
  ③试剂Y是。
5. （5）不同温度下MnSO₄的溶解度如表。
  温度/℃
  0
  10
  20
  30
  40
  60
  80
  90
  100
  溶解度/g
  52.9
  59.7
  62.9
  62.9
  60.0
  53.6
  45.6
  40.9
  35.3
  过程II的操作为，洗涤，干燥。
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19. 实验室常用NaOH溶液吸收NO₂尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中4mLNO₂ ，观察现象。
编号
c(NaOH)
现象
甲
2mol•L^-1
活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体
乙
6mol•L^-1
活塞自动内移，最终气体全部被吸收
1. （1） NaOH溶液吸收NO₂时生成两种钠盐，分别为NaNO₂和。
2. （2）检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是。
3. （3）某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH^-浓度过低，导致部分NO₂与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO₂缓慢推入NaOH溶液中，(补全实验现象)。
4. （4）进一步探究NO₂与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
  【查阅资料】
  i.NO₂遇水时发生反应：a. $\text{[math]}$
  b. $\text{[math]}$ ；
  ii.酸性条件下， $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 可与对氨基苯残酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中 $\text{[math]}$ 越大，红色越深。
  【实验】将2mLNO₂推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。
  编号
  试剂
  溶液颜色
  丙
  水
  溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
  丁
  6mol•L^-1NaOH溶液
  戊
  酸性对氨基苯磺酸溶液
  ①通过实验(填编号)对比，说明NO₂遇水时发生了反应a和b。
  ②从化学反应速率的角度分析，NO₂与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是。
5. （5）若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20℃)无色气体。
  综上，用NaOH溶液吸收NO₂尾气，适宜的条件是(写出两点即可)。
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试卷信息

小学

初中

高中

北京市东城区2023年一模考试化学试题

副标题：

*注意事项：

北京市东城区2023年一模考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	甲	乙	丙	丁
c(H₂)/(mol•L^-1)	0.01	0.02	0.01	0.02
c(I₂)/(mol•L^-1)	0.01	0.01	0.01	0.01
c(HI)/(mol•L^-1)	0	0	0.02	0.02

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	52.9	59.7	62.9	62.9	60.0	53.6	45.6	40.9	35.3

编号	c(NaOH)	现象
甲	2mol•L^-1	活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体
乙	6mol•L^-1	活塞自动内移，最终气体全部被吸收

编号	试剂	溶液颜色
丙	水	溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
丁	6mol•L^-1NaOH溶液
戊	酸性对氨基苯磺酸溶液