浙江省温州市普通高中2023届高三下学期第二次适应性考试化学...

更新时间：2023-04-21 浏览次数：71 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列物质中属于耐高温非金属材料的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. 碳酸钠应用广泛，下列说法错误的是

A . 碳酸钠受热易分解 B . 碳酸钠属于强电解质 C . 碳酸钠溶液呈碱性 D . Na元素位于周期表s区

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3. 下列化学用语正确的是

A . 镁原子最外层电子云轮廓图： B . 乙醛空间填充模型： C . 反式聚异戊二烯结构简式： D . 基态铬原子的价层电子排布式： $\text{[math]}$

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A . 石墨能导电，可用作电极材料 B . $\text{[math]}$ 溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板 C . 硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料 D . 氨气极易溶于水，可用作制冷剂

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5. 下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A . 碳和浓硫酸反应可生成 $\text{[math]}$ B . 实验室用氯化铵分解制氨气 C . Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D . 高温下碳可还原 $\text{[math]}$ 生成硅

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6. 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 可以和 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 是氧化产物 C . $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂 D . 生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 个电子

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7. 下列反应的离子方程式错误的是

A . 氧化铝溶于盐酸反应： $\text{[math]}$ B . 碳酸银溶于稀硝酸： $\text{[math]}$ C . 次氯酸溶液见光分解： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中通入少量氯气： $\text{[math]}$

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8. 下列说法错误的是

A . 高密度聚乙烯支链多，相互作用力大，软化温度高 B . 网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂 C . 再生纤维与合成纤维统称化学纤维 D . 蛋白质在某些物理因素的作用下会发生变性

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9. 2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的原料之一——化合物M(结构如图)，下列说法正确的是

A . 属于烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 分子中所有碳原子共平面 C . 分子中没有手性碳原子 D . 1mol该物质与 $\text{[math]}$ 反应，最多可消耗 $\text{[math]}$

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10. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是

A . W和X的简单氢化物的稳定性：W>X B . 基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低 C . YX₂空间构型是直线形 D . 单质Z与单质Y反应生成ZY

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11. 利用废料 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的工作原理如图，下列说法错误的是

A . 电极b为阴极，发生还原反应 B . 电解总方程式： $\text{[math]}$ C . 离子交换膜为阴离子交换膜 D . X可以是 $\text{[math]}$ 溶液

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12. 三氟化氯( $\text{[math]}$ )是极强助燃剂，能发生自耦电离： $\text{[math]}$ ，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是

A . $\text{[math]}$ 分子的中心原子杂化轨道类型为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分子是含有极性键的非极性分子 D . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更易发生自耦电离

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13. 在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的平衡压强， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是

A . 氨水中 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 氨水中， $\text{[math]}$ C . 相同条件下，浓氨水中的 $\text{[math]}$ 大于稀氨水中的 $\text{[math]}$ D . 在该温度下，氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示) $\text{[math]}$

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14. 工业上利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，相关化学键的键能如下表所示：
键
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$
745
436
462.8
413.4
351
已知：①温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
②实验测得： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数。
下列说法错误的是

A . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . T₁℃时，密闭容器充入浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，反应至平衡，则 $\text{[math]}$ 体积分数为 $\text{[math]}$ C . T₁℃时， $\text{[math]}$ D . 若温度为T₂℃时， $\text{[math]}$ ，则T₂℃>T₁℃

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15. 分离废水中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，该离子沉淀完全。25℃时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，有关物质 $\text{[math]}$ 的如下表：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
物质下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 溶液与废水混合，生成的沉淀成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 25℃时，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 25℃时，用 $\text{[math]}$ 溶液调节废水的pH至8.0， $\text{[math]}$ 能沉淀完全 D . 将 $\text{[math]}$ 溶液逐滴加入浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中，当 $\text{[math]}$ 完全沉淀生成 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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16. 探究 $\text{[math]}$ 的性质，根据实验方案和现象，下列结论错误的是

	实验方案	现象	结论
A	测定均为离子化合物的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的熔点更高	$\text{[math]}$ 中离子键强于 $\text{[math]}$ 中离子键
B	常温下，测定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 发生了水解
C	向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加1滴 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 紫色褪去，溶液澄清	$\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$	产生淡黄色沉淀	$\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

17. 含氮化合物在生产，生活中有非常重要的应用。请回答：
1. （1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为。
2. （2）氮化镓的结构与金刚石相似(如图所示)，
  ①氮与镓之间形成的化学键类型为，镓原子的配位数为。
  ②传统制备氮化镓是采用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应制备，不采用金属 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制备的原因是。
3. （3）大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的个数之比为。
4. （4）由铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，该晶体的化学式为；设N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式即可)
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18. 化合物X由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：X可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到溶液A(含4种元素)。B和D为纯净物。
请回答：
1. （1） X的组成元素是，X的化学式是。
2. （2）写出X→A的化学方程式。
3. （3）写出C→D的离子方程式。
4. （4）实验室制得的黄绿气体单质B含有HCl，设计实验验证。
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19. 甲醇和二甲醚是可再生能源，具有广泛的发展前景。相关的主要反应有：

制备合成气：I. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

制备甲醇和二甲醚：II. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

III. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请回答：

（1）有利于制备合成气(反应I)的条件是____。

A . 低温低压 B . 低温高压 C . 高温低压 D . 高温高压
（2）一定条件下，相关物质的相对能量与反应过程如下图：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②在某温度下，在体积为1L的恒容容器中，投料为1molCO和2molH₂ ，仅发生反应II和III $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时达到平衡状态，请画出 $\text{[math]}$ 之间 $\text{[math]}$ 的变化趋势。
（3）甲醇生成二甲醚的转化率 $\text{[math]}$ 可以根据冷凝液中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的相对百分含量来计算(忽略副反应和各物质的挥发)。冷凝液中 $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ ，则甲醇的转化率 $\text{[math]}$ 。(用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的式子表示)

（4）制备合成气(反应I)时，还存在反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该过程可用于热化学能的储存。已知：储能效率 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 是通过化学反应吸收的热量， $\text{[math]}$ 是设备的加热功率)。反应物气体流速、 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 转化率 $\text{[math]}$ 、储能效率( $\text{[math]}$ )的影响，部分数据如下表：

序号	加热温度/℃	反应物气体流速/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1	800	4	1：1	79.6	52.2
2	800	6	1：1	64.2	61.9
3	800	6	1：2	81.1	41.6

①下列说法错误的是。

A．反应I可以储能的原因是该反应是吸热反应，将热量储存在高热值物质CO、H₂中

B．其他条件不变，反应物气体流速越小，CH₄转化率越大，有利于热化学能储存

C．其他条件不变， $\text{[math]}$ 越小，CH₄转化率越大

D．反应物气体流速越大，CH₄转化率越低的可能原因是反应物与催化剂未充分接触

②在实验2和3中，经过相同的时间，混合气中CO₂占比越低，储能效率越高，说明其可能的原因。(该条件下设备的加热功率视为不变)

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20. 某研究小组以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料，用如下装置制备 $\text{[math]}$ ；
B为直型管式电阻炉，880℃时，该装置内先后发生以下反应：
I. $\text{[math]}$
II. $\text{[math]}$
已知：

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
颜色
暗紫色
紫红色
无色
无色
在反应装置内的状态
固态
气态
气态
气态
请回答：
1. （1） C装置的作用是，D装置中浓硫酸的作用是。
2. （2）下列有关说法错误的是____。A．当装置中出现紫红色气体，说明 $\text{[math]}$ 已消耗完毕
  
  A . 装置D后连接的导管可直接插入水中吸收尾气 B . 应先通一段时间氢气后，再打开装置B的加热开关 C . 反应结束，按顺序关闭 $\text{[math]}$ 装置B的加热开关
3. （3）开始反应后，为提高H₂的利用率，应降低H₂流量，而实验过程中H₂流量却需要远大于化学计量值的原因是。 $\text{[math]}$ 与H₂的比例过大，容易引发副反应II，可通过调节，达到调整 $\text{[math]}$ 的通入量。
4. （4）该研究小组采用滴定法测定产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。
  滴定原理：利用 $\text{[math]}$ 将产物中三价钛氧化为四价，然后用 $\text{[math]}$ 滴定剩余的 $\text{[math]}$ 。
  已知：实验室现有的 $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 杂质。
  ①从下列选项中选择最佳操作并排序(部分操作可重复使用)完成实验：
  I.；
  II.。
  a．转移至100mL容量瓶并定容
  b．加入 $\text{[math]}$ (过量)，30mL浓磷酸和5mL浓硫酸
  c．静置，观察颜色变化
  d．取20.00mL待测液，加入指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准液滴定
  e．另称取 $\text{[math]}$ ，加入30mL浓磷酸和5mL浓硫酸
  ②实验I中在进行d操作时，不慎将 $\text{[math]}$ 标准液滴出锥形瓶，将导致测定的 $\text{[math]}$ 质量分数。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
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21. 某研究小组按下列路线合成抗病毒药物奥司他韦。

已知：i．

ii．(R₁、R₂为H或烃基)

请回答：
1. （1） F中含氧官能团的名称是；G的结构简式是。
2. （2）下列说法错误的是____。
  
  A . ①的反应类型是加成反应、消去反应 B . 奥司他韦的分子式为 $\text{[math]}$ C . 可用溴水检验A中是否含有碳碳双键 D . E易溶于水，因为其分子中的羟基、羧基能与水形成氢键
3. （3）写出③的化学方程式。
4. （4）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。
  $\text{[math]}$ 谱和IR谱检测表明：
  
  ①分子中含有酚羟基、氮氧键和，不含-O-O-；
  
  ②分子中共有5种不同化学环境的氢原子。
5. （5）请以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

浙江省温州市普通高中2023届高三下学期第二次适应性考试化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	745	436	462.8	413.4	351

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
颜色	暗紫色	紫红色	无色	无色
在反应装置内的状态	固态	气态	气态	气态