Ⅰ.制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：
往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+ ， 且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为。
取上述NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用a mol·L−1的H2C2O4标准溶液滴定生成的 (已知：H2C2O4+
→CO2+Mn2++H2O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。该产品的纯度为(用含w、a、b的代数式表示)。
①常温常压下，已知反应的能量变化如图1、图2所示， 由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) ΔH= a kJ·mol-1 ， 则a=。
②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 进行上述反应。 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)=；能使平衡体系中增大的措施有(任写一条)。
①温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) K=2。实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=k正。
②温度为T2℃时，k正=1.9k逆 ， 则T2℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强，理由是。
已知：①CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，易分解。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
化学式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0 ×10-48 | 2.0×10-12 |
)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化方式为，并且与三个硝基中的N构成形。
①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为。
②若晶体密度为ρg/cm-3 ， 最近的Cu原子核间距为pm(用含ρ、NA的代数式表示)。
已知：①RCN RCOOH；
②碳碳双键和羟基直接连接的结构不稳定，会转化为更稳定的醛式或酮式结构。
请回答以下问题：
①能发生银镜反应；②能发生加聚反应；③分子结构中含有苯环，且只有两个取代基。
OH是可降解塑料的一种。参照上述的合成路线，设计一条由乙炔为起始原料制备聚乳酸的合成路线。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
