贵州省贵阳市2023届高三下学期适应性考试（一）理综化学试题

更新时间：2023-04-14 浏览次数：40 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与科技、生活息息相关。下列说法错误的是

A . 航天器中使用的太阳能电池板主要成分是硅 B . 抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子 C . 冬奥会礼服中的发热材料石墨烯与C₆₀互为同素异形体 D . 北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A . 1molCH₄含有的中子数为10N_A B . 5.3gNa₂CO₃晶体中阴离子所带电荷数为0.1N_A C . 标准状况下，22.4LSO₃中含有氧原子数为3N_A D . 6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2N_A

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3. 下列实验“操作和现象”与“结论”均正确，且有对应关系的是

选项	操作和现象	结论
A	常温下将打磨过的铝片放入浓硝酸，无明显现象	常温下铝与浓硝酸不反应
B	将蘸取了某溶液的玻璃棒进行灼烧，火焰呈黄色	该溶液中含有钠元素
C	用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸变黑。	浓硫酸具有脱水性
D	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄ ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解生成葡萄糖

A . A B . B C . C D . D

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4. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。图为“点击化学”的一种反应，下列有关说法错误的是

A . I的分子式为C₉H₉N₃O₂ B . II属于芳香烃 C . 该反应属于取代反应 D . III能发生水解反应

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5. 短周期主族元素X、Y、Z能组成化合物X⁺[Y-Z-Y]^- ，其中X和Y同主族，且三种元素原子序数总和为19。下列说法错误的是

A . 原子半径：X>Y>Z B . 化合物XY具有很强的还原性 C . X的最高价氧化物的水化物是强碱 D . Y与Z至少可以形成两种化合物

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6. 一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含CH₃COO^-的废水，装置如图(模拟海水由NaCl溶液替代)。下列说法正确的是

A . b极为负极，发生氧化反应 B . 隔膜I为阳离子交换膜 C . a极电极反应为CH₃COO^-+8e^-+2H₂O=2CO₂↑+7H⁺ D . 理论上除去模拟海水中的NaCl351g，可得1.5molCO₂

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7. 室温下，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L^-1HA溶液，测得混合溶液的pH与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A . 导电能力：a>b B . 室温下，K_a(HA)=10^-3.8 C . b点时，V(NaOH)=20mL D . c点时，c(A^-)>c(Na⁺)

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二、非选择题

8. 铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：
1. （1） I．铁元素的检验
  “操作”是指；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的(填写仪器名称)。
2. （2）取待测液少许，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到有蓝色沉淀生成；另取待测液少许，滴加(填化学式)溶液，观察到溶液变为红色，由此可得出结论(填字母序号)。
  a．黑木耳中一定含Fe²⁺和Fe³⁺
  b．待测液中一定含Fe²⁺和Fe³⁺
3. （3） II．铁元素含量的测定
  利用KMnO₄标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量
  步骤I：取10.00mL待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
  步骤II：向步骤I所得的溶液中加入适量稀H₂SO₄溶液，用0.0020mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液2.20mL。
  ①步骤I加入过量铜粉的目的是。
  ②步骤II滴加KMnO₄溶液时发生反应的离子方程式为。
  ③用KMnO₄标准溶液滴定至终点的标志是。。
  ④黑木耳中铁的含量为mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素的质量)。
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9. 高纯碳酸锶主要用于荧光玻璃、电子陶瓷、磁氧体和高科技领域。一种由工业级硝酸锶(含有Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
已知：①BaCrO₄不溶于水，在水溶液中 $\text{[math]}$ 与Ba²⁺不能结合。
② $\text{[math]}$ 在碱性条件下不能转化为Cr³⁺。
③常温下，各物质的溶度积常数如下表所示：
化合物
Ca(OH)₂
CaC₂O₄
Mg(OH)₂
MgC₂O₄
SrCO₃
K_sp近似值
4.6×10^-6
2.2×10^-9
5.6×10^-12
4.8×10^-6
5.6×10^-10
回答下列问题：
1. （1）硝酸锶溶解前需要粉碎，其目的是。
2. （2） “除钡”时，pH偏低会导致 $\text{[math]}$ 的利用率不高，原因是(用离子方程式解释)；不同pH时 $\text{[math]}$ 的利用率随时间变化曲线如图所示，分析“除钡”过程中需用氨水将溶液调至pH=。
3. （3） “还原”时发生反应的离子方程式为。
4. （4） “滤渣2”的成分主要是含镁物质和(填化学式)。
5. （5）已知：碳酸的电离常数K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11 ，则“碳化”时，反应Sr²⁺(aq)+2 $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ SrCO₃(s)+H₂CO₃(aq)的平衡常数K=(保留两位有效数字)。
6. （6） “洗涤”过程中能够除去SrCO₃中的微量可溶性杂质，该杂质除NH₄HCO₃外还可能(填化学式)。
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10. 氨被广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域，是重要的化工原料。回答下列问题：
1. （1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。由图可知合成氨反应 $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g)，ΔH=kJ·mol^-1。该历程中决速步的活化能(E)为kJ·mol^-1。(“TS”代表过渡态)
2. （2）将n(N₂)：n(H₂)=1：3的混合气进行反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，NH₃的平衡体积分数φ(NH₃)在不同压强下随温度变化如图甲所示。
  ①压强p₁、p₂、p₃中，最大的是。
  ②p₁=0.5MPa，A点的平衡转化率为，压强平衡常数K_p=。
3. （3）在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图乙所示。则t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示)，理由是。
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11. 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物，含硒化合物在材料和药物等领域有重要应用。回答下列问题：
1. （1）基态硒原子价电子排布式为；其能量最高能级的电子云形状是。
2. （2）某绿色农药的结构简式如图所示。C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的排列顺序为；该物质中，C原子的杂化轨道类型为。
3. （3）亚硒酸钠(Na₂SeO₃)能消除加速人体衰老的活性氧， $\text{[math]}$ 的空间构型为； $\text{[math]}$ 的键角气态分子SeO₃(填“>”、“<”或“=”)，原因是。
4. （4）二硫键与二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长λ₁λ₂(填“>”、“<”或“=”)。
5. （5）硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的 $\text{[math]}$ 层与带负电的 $\text{[math]}$ 层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值)
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12. 布洛芬(C₁₃H₁₈O₂)是一种常用的解热镇痛药，具有抗炎、镇痛、解热作用。以有机物A和B为原料合成布洛芬的一种合成路线如下：
已知：i．(R₁、R₂代表烃基)
ii．
iii．
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称是。
2. （2）试剂a是甲醛，则有机物B的结构简式为。
3. （3） C→D的反应类型为。E中所含官能团的名称为。
4. （4）布洛芬分子中含有个手性碳原子。
5. （5）根据布洛芬的结构特点，预测其性质可能有(填字母序号)；分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，用对布洛芬进行成酯修饰的化学方程式为。
  a．易溶于有机溶剂
  b．能与碱或碱性物质反应
  c．能与溴发生加成反应
6. （6）有机物X比布洛芬少4个碳原子，且与布洛芬互为同系物，则X的结构有种，写出核磁共振氢谱呈现4组峰、峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为。
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