北京市丰台区2022-2023学年高三下学期第一次模拟练习化...

更新时间：2023-04-14 浏览次数：39 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列用途与所述的化学知识没有关联的是

选项	用途	化学知识
A	用小苏打作发泡剂烘焙面包	Na₂CO₃可与酸反应
B	电热水器用镁棒防止内胆腐蚀	牺牲阳极(原电池的负极反应物)保护法
C	用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有强氧化性
D	用Na₂O₂作呼吸面具中的制氧剂	Na₂O₂能与H₂O和CO₂反应

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列化学用语或图示表达正确的是

A . Cr元素基态原子的价电子排布式： $\text{[math]}$ B . NaOH的电子式： C . 葡萄糖的结构简式： $\text{[math]}$ D . 乙烯分子中的π键：

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3. 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 具有放射性。下列说法错误的是

A . Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族 B . 可用质谱法区分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是两种不同的核素 D . $\text{[math]}$ 的化合物也具有放射性

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4. 下列原因分析能正确解释性质差异的是

选项	性质差异	原因分析
A	金属活动性：Mg>Al	第一电离能：Mg>Al
B	气态氢化物稳定性： $\text{[math]}$	分子间作用力： $\text{[math]}$
C	熔点：金刚石>碳化硅>硅	化学键键能：C-C>C-Si>Si-Si
D	酸性： $\text{[math]}$	非金属性：C<S

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列反应的离子方程式正确的是

A . $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀氨水： $\text{[math]}$ B . 电解饱和食盐水： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 将等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液以体积比1∶1混合： $\text{[math]}$

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6. 实验室中，下列气体制备的试剂和装置正确的是
选项
A
B
C
D
气体
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
试剂
电石、饱和食盐水
$\text{[math]}$ 、浓 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 、NaOH
稀盐酸、 $\text{[math]}$
装置
c、f
c、e
b、e
a、d

A . A B . B C . C D . D

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7. 已知： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 中含有离子键、共价键和配位键 B . $\text{[math]}$ 和HCl分子的共价键均是s-s σ键 C . $\text{[math]}$ 极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关 D . 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟

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8. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法错误的是

A . 分子中含有3种官能团 B . 能发生加成反应、消去反应和聚合反应 C . 1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1 D . 1个分子中含有2个手性碳原子

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9. 含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放， $\text{[math]}$ 溶液均可用于吸收NO和 $\text{[math]}$ ，其主要反应为：i. $\text{[math]}$ ；
ii. $\text{[math]}$ 。已知， $\text{[math]}$ 溶液不能单独吸收NO；一定条件下，一段时间内，当 $\text{[math]}$ 时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法错误的是

A . 氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸雨等 B . 采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和 $\text{[math]}$ 的吸收率 C . 标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L $\text{[math]}$ 转移电子数约为 $\text{[math]}$ D . 该条件下， $\text{[math]}$ 时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ⅱ<ⅰ

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10. 硒( $\text{[math]}$ )在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法错误的是

A . Se原子在周期表中位于p区 B . 乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D . 键角大小：气态 $\text{[math]}$

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11. 下列实验不能达到实验目的的是
A．除去 $\text{[math]}$ 中少量的HCl
B．比较Al和Cu的金属活动性
C．检验溴乙烷消去反应的产物
D．分离饱和 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
① $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1.47
2.15
② $\text{[math]}$          $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
2.38
1.67
③ $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
a
b

A . 1173K时，反应①起始 $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 约为0.4 $\text{[math]}$ B . 反应②是吸热反应， $\text{[math]}$ C . 反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动 D . 相同温度下， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

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13. 聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。

已知：i.

ii. $\text{[math]}$

下列说法错误的是

A . M为1，4-丁二酸 B . 交联剂Q的结构简式为 C . 合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1 D . 通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑

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14. 某小组研究SCN^-分别与Cu²⁺和Fe³⁺的反应：

编号	1	2	3
实验
现象	溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN)	溶液变红，向反应后的溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多	接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，没有观察到蓝色沉淀

下列说法错误的是

A . 实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂 B . 实验2中“溶液变红”是Fe³⁺与SCN^-结合形成了配合物 C . 若将实验3中Fe₂(SO₄)₃溶液替换为0.25 mol/LCuSO₄溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D . 综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关

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二、非选择题

15. 含氮化合物具有非常广泛的应用。
1. （1）基态氮原子的电子有种空间运动状态。
2. （2）很多有机化合物中含有氮元素。
  物质
  A(对氨基苯甲酸)
  B(邻氨基苯甲酸)
  结构简式
  熔点
  188℃
  145℃
  作用
  防晒剂
  制造药物及香料
  ①组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是。
  ②A的熔点高于B的原因是。
  ③A可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其中A和 $\text{[math]}$ 可形成链状结构，在下图虚线内画出A的结构简式。
3. （3）氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。 $\text{[math]}$ 是离子化合物，比较两种微粒的半径： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。
4. （4）氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。
  ①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为。
  ②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有个。
  ③ $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。若此晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，则晶胞的边长为nm。( $\text{[math]}$ )
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16. 煤化学链技术具有成本低、能耗低的 $\text{[math]}$ 捕集特性。以铁矿石(主要含铁物质为 $\text{[math]}$ )为载氧体的煤化学链制氢工艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。
1. （1）进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是。
2. （2）分离燃烧反应器中产生的 $\text{[math]}$ (g)和 $\text{[math]}$ ，可进行 $\text{[math]}$ 高纯捕集和封存，其分离方法是。
3. （3）测定铁矿石中全部铁元素含量。
  i．配制铁矿石待测液：铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡( $\text{[math]}$ )溶液。
  ii．用重铬酸钾( $\text{[math]}$ )标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿石待测液时 $\text{[math]}$ 溶液过量会对测定结果产生影响，分析影响结果及其原因。
4. （4）测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取a g样品，用 $\text{[math]}$ 溶液充分浸取(FeO不溶于该溶液)，向分离出的浸取液中滴加b $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶标准液，消耗 $\text{[math]}$ 标准液V mL。已知 $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ ，样品中单质铁的质量分数为。
5. （5）工艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。
  ①制氢产物主要为 $\text{[math]}$ ，写出蒸汽反应器中发生反应的化学方程式。
  ②工艺中可循环使用的物质是(填化学式)。
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17. 依匹哌唑M()是一种多巴胺活性调节剂，其合成路线如下：
已知：
i．
ii． $\text{[math]}$ (R表示H或烃基)
iii．试剂b的结构简式为
1. （1） A分子中含有的官能团名称是。
2. （2） C为反式结构，其结构简式是。
3. （3） D→E的化学方程式是。
4. （4） G的结构简式是；G→H的反应类型为。
5. （5） K转化为L的过程中， $\text{[math]}$ 可吸收生成的HBr，则试剂a的结构简式是。
6. （6） X是E的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式。
  a.1mol X与足量的Na反应可产生2mol $\text{[math]}$ b．核磁共振氢谱显示有3组峰
7. （7）由化合物N()经过多步反应可制备试剂b，其中Q→W过程中有 $\text{[math]}$ 生成，写出P、W的结构简式、。
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18. 赤泥硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸[TiO(OH)₂]可回收钛。
已知：

i．一定条件下，Ti⁴⁺水解方程式： $\text{[math]}$

ii．一定温度下： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

I．赤泥与硫酸铵混合制取浸出液。
1. （1）用化学用语表示(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性的原因。
  II．水解制备偏钛酸：浸出液中含Fe³⁺、Ti⁴⁺等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现Ti⁴⁺水解制备偏钛酸。
2. （2）浸出液(pH=2)中含有大量Ti⁴⁺ ，若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的。
3. （3）一定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因。
  备注：还原铁粉添加比= $\text{[math]}$ ；n铁粉为还原铁粉添加量，n理论为浸出液中Fe³⁺全部还原为Fe²⁺所需的还原铁粉理论量。
4. （4）一定条件下，温度对钛水解率的影响如图所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因。
5. （5） III．电解制备钛：偏钛酸煅烧得到二氧化钛(TiO₂)，运用电化学原理在无水CaCl₂熔盐电解质中电解TiO₂得到海绵钛，装置如图所示。
  
  电极X连接电源(填“正”或“负”)极。
6. （6）写出电极Y上发生的电极反应式。
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19. 某小组实验探究不同条件下 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

已知：

i. $\text{[math]}$ 在一定条件下可被还原为： $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (无色)、 $\text{[math]}$ (棕黑色)。

ii. $\text{[math]}$ 在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。

实验	序号	物质a	实验现象
4滴物质a 6滴(约0.3mL)0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 2mL0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	I	3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	紫色溶液变浅至几乎无色
	II	$\text{[math]}$	紫色褪去，产生棕黑色沉淀
	III	6 $\text{[math]}$ NaOH溶液	溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀

（1）实验I～III的操作过程中，加入 $\text{[math]}$ 溶液和物质a时，应先加。
（2）实验I中， $\text{[math]}$ 的还原产物为。
（3）实验II中发生反应的离子方程式为。
（4）已知：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验III中溶液变绿时发生的氧化反应。
（5）解释实验III中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因。
（6）若想观察 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案。
（7）改用0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液重复实验I，发现紫色溶液变浅并产生棕黑沉淀，写出产生棕黑色沉淀的离子方程式。

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试卷信息

小学

初中

高中

北京市丰台区2022-2023学年高三下学期第一次模拟练习化...

副标题：

*注意事项：

北京市丰台区2022-2023学年高三下学期第一次模拟练习化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	A	B	C	D
气体	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
试剂	电石、饱和食盐水	$\text{[math]}$ 、浓 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、NaOH	稀盐酸、 $\text{[math]}$
装置	c、f	c、e	b、e	a、d


A．除去 $\text{[math]}$ 中少量的HCl	B．比较Al和Cu的金属活动性	C．检验溴乙烷消去反应的产物	D．分离饱和 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.47	2.15
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	2.38	1.67
③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	a	b

物质	A(对氨基苯甲酸)	B(邻氨基苯甲酸)
结构简式
熔点	188℃	145℃
作用	防晒剂	制造药物及香料