上海市普陀区2022-2023学年高三二模测试化学试题

更新时间：2023-04-11 浏览次数：58 类型：高考模拟

一、单选题

1. 现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是

A . 高铁麦片中添加铁粉 B . 葡萄酒中添加二氧化硫 C . 水发毛肚中添加甲醛 D . 高钙牛奶中添加碳酸钙

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2. 下列化学用语表示正确的是

A . 中子数为8的O原子： $\text{[math]}$ B . 羟基的电子式： C . 乙醇分子的比例模型： D . 碳原子核外价电子的轨道式：

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3. 今年2月3日，美国运输氯乙烯的火车脱轨，造成大量化学物质泄漏引发一系列的环境问题。关于氯乙烯的说法正确的是

A . 结构简式为CH₂CHCl B . 氯乙烯是混合物 C . 分子中的所有原子在同一平面中 D . 可由石油裂解制得

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4. 从原子结构角度判断，下列说法错误的是

A . 稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃ B . HNO₃可以与KH₂PO₄反应生成H₃PO₄ C . 元素的非金属性：N＞P＞S D . 氟元素不显正化合价

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5. 下列变化过程中，存在氮元素被氧化过程的是

A . 工业合成氨 B . NO₂溶于水 C . NH₄Cl热分解 D . KNO₃熔化

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6. 下列物质中，含有氢离子的是

A . 氨水 B . 碘酒 C . 熔融NaHSO₄ D . 三氯甲烷

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7. 下列反应中一定有C－H键断裂的是

A . 乙醇的催化氧化制乙醛 B . 乙醇和金属钠反应 C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 D . 溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

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8. 下列化合物中，含非极性共价键的极性分子是

A . CH₂=CH₂ B . H₂O₂ C . CO₂ D . Na₂O₂

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9. 铁是生产、生活中应用广泛的金属。关于铁及其化合物，下列说法错误的是

A . 自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的 B . 铁单质中有金属阳离子 C . 向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂反应的离子方程式为2Fe²⁺＋Cl₂=2Fe³⁺＋2Cl^－ D . 生铁由于含碳量高，熔点比钢低

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10. 我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如下：
下列说法正确的是

A . 已知醋酸铵溶液显中性，则反应所得到NH₄HCO₃溶液中：c(HCO $\text{[math]}$ )＞c(NH $\text{[math]}$ ) B . 沉淀池中的反应方程式为2NaCl＋CO₂＋2NH₃＋H₂O=Na₂CO₃↓＋2NH₄Cl C . 饱和NaCl溶液中通入NH₃后，溶液中存在：c(H⁺)＋c(NH $\text{[math]}$ )= c(OH^－) D . 通NH₃前的母液中一定存在：c(NH₃·H₂O)＋c(NH $\text{[math]}$ )= c(Cl^－)

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11. 2022年12月最火爆的药物莫过于布洛芬，它可用于缓解疼痛，也可用于普通流感引起的发热。布洛芬结构简式如图，下列说法正确的是

A . 布洛芬能发生取代反应 B . 布洛芬分子式是 $\text{[math]}$ C . 布洛芬分子中含有两种含氧官能团 D . 1mol布洛芬与足量的Na反应生成 $\text{[math]}$

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12. 工业上可利用反应Na₂SO₄+ 2C $\text{[math]}$ Na₂S + 2CO₂↑来制备硫化钠，下列说法错误的是

A . Na₂S溶液显碱性是由于S²^－+ 2H₂O $\text{[math]}$ H₂S + 2OH^－ B . 反应中，消耗1 mol碳时，可生成22.4 L 标准状况下的CO₂ C . 反应中，生成1 mol Na₂S时，转移8 mol电子 D . 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2

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13. 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量(Y)与加入NaOH的物质的量(X)之间的关系正确的是

A . B . C . D .

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14. 制备并检验SO₂性质的装置如图所示。下列分析正确的是

A . 此实验中浓硫酸只表现出强氧化性 B . 湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色 C . 若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO₄溶液的滤纸，现象、原理都相同 D . 棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染

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15. 下列关于各实验装置的叙述正确的是

A . 装置甲可用于验证苯与液溴发生取代反应 B . 装置乙可用于洗涤BaSO₄表面的Na₂SO₄ C . 装置丙可用于蒸干饱和AlCl₃溶液制备AlCl₃晶体 D . 装置丁可用于分离碘单质与四氯化碳

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16. 在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知：
下列推断正确的是

A . H₂O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H₂O(g) B . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) $\text{[math]}$ =－484 kJ C . 若2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)＋Q₁；2H₂(g)＋O₂(l)=2H₂O(g)＋Q₂；则Q₁＞Q₂ D . 将2 mol H₂O(g)分解成H₂(g)和O₂(g)，吸收4×463 kJ的热量

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17. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入硫酸酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是

A . 加入酸性KMnO₄溶液紫红色不褪去 B . 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C . 加入KSCN溶液无红色出现 D . 加入AgNO₃溶液产生沉淀

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18. 下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是

A . 索尔维法制纯碱，处理母液时发生的离子反应：NH₃＋HCO $\text{[math]}$ =NH $\text{[math]}$ ＋CO $\text{[math]}$ B . 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br₂：3Br₂＋3CO $\text{[math]}$ =5Br^－＋BrO $\text{[math]}$ ＋3CO₂↑ C . 用石灰乳制漂白粉：Ca²⁺＋2OH^－＋Cl₂ =Ca²⁺＋Cl^－＋ClO^－＋H₂O D . 用足量Na₂S₂O₃的碱性溶液除去水中的Cl₂：4Cl₂＋S₂O $\text{[math]}$ ＋5H₂O =10H⁺＋2SO $\text{[math]}$ ＋8Cl^－

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19. 已知：常温下，HCOOH的酸性强于CH₃COOH。现将 pH＝3，体积均为V₀的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随lg $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列叙述正确的是

A . 溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d B . a 点的两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，溶液中n(Na^＋)相同 C . 曲线I表示CH₃COOH溶液的变化曲线 D . 同温下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH₃COONa 溶液、HCOONa 溶液、NaHCO₃溶液的浓度：c(NaOH)＜c(NaHCO₃)＜c(CH₃COONa)＜c(HCOONa)

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20. 已知合成氨反应3H₂(g)＋N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)＋QkJ(Q>0)。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H₂物质的量)。下列说法错误的是

A . 由图可知，T₁＞T₂ B . a、b、c三点中，b点时H₂的转化率最大 C . a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快 D . 若容器容积为2 L，b点对应的n＝0.15 mol，测得平衡时H₂、N₂的转化率均为60%，则平衡时N₂的物质的量浓度为0.01mol·L^－¹

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二、非选择题

21. 为抑制新冠病毒传播，含氯消毒剂被广泛使用。常见的含氯消毒剂有次氯酸盐、ClO₂_、有机氯化物等。用NaCl电解法生成ClO₂的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO₂。

完成下列填空：
1. （1） Cl原子的最外层电子层上具有种不同能量的电子；HClO的电子式是；
2. （2） Cl₂性质活泼，易形成多种化合物。请说明NaCl的熔沸点比HCl高的原因：
3. （3）根据示意图，补充并配平ClO₂发生器中发生的化学反应方程式：。
  _NaClO₃＋_HCl =_＋_H₂O
  若反应中有2mol电子发生转移，则生成ClO₂mol。
4. （4）某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中，相同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。
  NaClO溶液浓度/ (mg·L^－¹)
  不同pH下的细菌杀灭率/%
  pH＝4.0
  pH＝6.5
  pH＝9.0
  250
  98.90
  77.90
  53.90
  ①NaClO溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
  ②调节NaClO溶液pH时不能选用盐酸的原因为。
  ③由表中数据可推断，该实验得到的结论是
  ④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，说明其理由。
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22. 2021年我国制氢量位居世界第一。工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气或水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
1. （1） I．一定条件下，将C和O₂置于密闭容器，发生如下反应：
  反应1：C(s)＋O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋394kJ
  
  反应2：2CO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋566kJ
  
  反应3：2C(s)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)＋Q kJ
  
  根据信息可知，反应3是(填“吸热”或“放热”)反应；在一定压强下，随着温度的升高，若反应2所受影响最大，则该密闭容器中 $\text{[math]}$ 将 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。
2. （2） II．T ℃，在2L的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH₂O(g)，发生如下反应：
  反应4：C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂(g)－131.4kJ，
  反应5：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)＋41.1kJ
  5min后反应达到平衡时，H₂O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。0~5min内，v(H₂)=；此时c(CO₂) =
3. （3）下列关于此反应体系的说法正确的是____；
  
  A . 平衡时向容器中充入惰性气体，反应4的平衡逆向移动 B . 混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C . 随着温度的升高，反应5的正逆反应速率、平衡常数都增大 D . 将炭块粉碎，可缩短建立平衡的时间
4. （4）为了提高反应5的速率，下列措施中合适的是____。
  
  A . 适当升高反应体系的温度 B . 提高反应体系压强，压强越大越好 C . 选择合适的催化剂 D . 通入一定量的氮气
5. （5）工业生产水煤气时，考虑到反应热效应，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与焦炭反应，通入空气的理由是。
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23. 洛索洛芬钠广泛应用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎、镇痛，其一种中间体F的合成路线如图所示：
已知：RCN→RCOOH
回答下列问题：
1. （1） B的结构简式；C中的官能团的名称；
2. （2）有机反应往往伴随着副反应，反应③中常会生成CH₃OCH₃ ，则该副反应的反应类型为__。
3. （3）反应④生成E和HBr，则 D→E 的化学方程式为；K₂CO₃的作用是。
4. （4）任写一种满足以下条件的G的同分异构体。
  ⅰ．分子内含有六元环状结构，环上只有位于对位的两个含氧官能团；
  ⅱ．能发生银镜反应，水解反应；
  iii．能使溴的四氯化碳溶液褪色；
5. （5）以为唯一有机原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线。(合成路线的表示方式为：甲 $\text{[math]}$ 乙······· $\text{[math]}$ 目标产物)
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24. 钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V₂O₅有强氧化性，在实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，是制备热敏材料VO₂的原料。过程如下：
V₂O₅ $\text{[math]}$ VOCl₂溶液 $\text{[math]}$ (NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O

已知：①氧化性：V₂O₅> Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。
1. （1）步骤I 中除生成VOCl₂外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为。若只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但从环保角度分析，使用N₂H₄·2HCl的目的是。
2. （2）步骤II可在如图装置中进行：
  ①为了排尽装置中的空气，防止VO²⁺被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→(按气流方向，用小写字母表示)。
  ②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为。
3. （3）实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤。请从溶解平衡的角度解释，使用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤晶体的原因：。证明沉淀已经洗涤干净的方法是。
4. （4）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
  称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO²⁺的溶液，加入0.02mol·L^－¹KMnO₄溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO₄溶液，最后用cmol·L^－¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(VO $\text{[math]}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为(以VO²⁺计，式量为67)。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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