宁夏吴忠市2023届高三下学期一轮联考理科综合化学试题

更新时间：2023-04-07 浏览次数：31 类型：高考模拟

一、单选题

1. 新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是

A . “ 84 消毒液”（主要成分NaClO) 消毒是利用ClO^- 的强氧化性，高温消毒是利用高温可使蛋白质发生变性 B . 新冠病毒（直径大约在60 ~ 140 nm)，扩散到空气中不可能形成胶体，酒精杀菌消毒不可能发生化学变化 C . N95 型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料 D . 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

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2. 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . 39gNa₂S和Na₂O₂组成的混合物中，含有阴离子的数目为N_A B . 将2molNO和1molO₂混合，所得混合气体的分子总数为2N_A C . 31g白磷含P-P键数为1.5N_A D . 0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na⁺数目为0.01N_A

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3. 一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如图所示：
下列分析错误的是

A . 有机物L为高分子化合物 B . 1mol有机物L最多能与2nmolNaOH反应 C . 有机物L能发生加成、取代、水解反应 D . 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出

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4. 如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法正确的是

A . X元素的简单氢化物分子内可以形成氢键 B . Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D . 阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y

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5. 下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
乙酸乙酯
乙酸
氢氧化钠
分液
B
MgCl₂(aq)
Fe³⁺(aq)
MgO(s)
过滤
C
CO₂(g)
SO₂(g)
饱和NaHCO₃、浓H₂SO₄
洗气
D
Na₂CO₃(s)
NaHCO₃(s)
/
加热

A . A B . B C . C D . D

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6. Mg-VOCl₂电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反应为Mg+2VOCl₂ $\text{[math]}$ MgCl₂+2VOCl，下列说法错误的是

A . 采用Mg作电极材料比Li的安全性更高 B . 放电时正极反应为VOCl₂+e⁻=VOCl+Cl⁻ C . 放电过程中Cl⁻穿过复合离子液体向Mg移动 D . 为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连

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7. (2022·余姚模拟) 在25 ℃时，将1.0 L x mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是

A . 水的电离程度：a＞b＞c B . a点对应的混合溶液中：c(CH₃COO^-)=c(Na^＋)＞c(OH^-)=c(H^＋) C . b点对应的混合溶液中：c(CH₃COOH)= $\text{[math]}$ mol·L^-1 D . 该温度下，CH₃COOH的电离平衡常数均为K_a= $\text{[math]}$

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二、非选择题

8. 硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO₂等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO。
②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：
物质
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Mn(OH)₂
Al(OH)₃
开始沉淀的pH
1.9
7.6
7.3
3.0
完全沉淀的pH
3.2
9.6
9.3
5.2
③离子浓度≦10^-5mol·L^-1时，离子沉淀完全。
1. （1） “混合焙烧”的主要目的是。
2. （2）若试剂a为MnO₂ ，则氧化步骤发生反应的离子方程式为，若省略“氧化”步骤，造成的影响是。
3. （3） “中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是。
4. （4） “氟化除杂”后，若使溶液中Mg²⁺沉淀完全，需维持c(F^-)不低于。(已知：K_sp(MgF₂)=6.4×10^-10)
5. （5） “碳化结晶”时发生反应的离子方程式为，最后一步系列操作主要是。
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9. Cl₂常用作自来水消毒剂，Cl₂作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO₂被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl₂的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。
请回答下列问题：
1. （1） A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为。
2. （2）当B装置中反应转移0.08mol电子时，则消耗的Na₂O₂固体的质量为。
3. （3） C装置的作用。
4. （4）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为。
5. （5） ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
  方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。
  当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为mol。
  方法二：实验室常用氯酸钾(KClO₃)、草酸(H₂C₂O₄)和硫酸溶液共热制备。有同学设计如下装置制备ClO₂并用其处理含锰离子的工业废水。
  ①C装置的作用为。
  ②B中反应的离子方程式：。
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10. 甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-49.58kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)，ΔH₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，ΔH₃₌-90.77kJ·mol^-1
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅱ的ΔH₂=。
2. （2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是。(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。
3. （3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____。
  
  A . 混合气体的密度不再变化 B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C . CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1：3：1：1 D . 甲醇的百分含量不再变化
4. （4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法错误的是____。
  
  A . 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁ B . 温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大 C . M点时平衡常数比N点时平衡常数大 D . 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
5. （5）若在1 L密闭容器中充入2.5 molH₂和1 molCO₂发生反应I，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为，该温度下反应的平衡常数K=。
6. （6）已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：
  化学式
  AgCl
  AgBr
  AgI
  Ag₂S
  Ag₂CrO₄
  颜色
  白色
  浅黄色
  黄色
  黑色
  红色
  K_sp
  1.8×10^-10
  5.4×10^-13
  8.3×10^-17
  6.3×10^-50
  2.0×10^-12
  ①向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时 $\text{[math]}$ =。
  ②测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是。
  A．KBr B．KI C．K₂S D．K₂CrO₄
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11. 阿散酸( )是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有H₃AsO₃、NaCl等杂质。回答下列问题：
1. （1）基态As原子核外电子排布式为，As的第一电离能比Se的大的原因为。
2. （2） $\text{[math]}$ 的中心原子的杂化方式为， $\text{[math]}$ 的空间构型为。
3. （3）与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子为(填化学式，任写一种即可)。
4. （4）液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是。
5. （5） NaCl晶体在50~-300GPa的高压下和Na或Cl₂反应，可以形成不同的晶体，其中一种晶体的晶胞如图1所示，该晶体的化学式为。
6. （6）已知NaCl晶胞(如图2)中Na⁺和Cl^-间最短距离为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， NaCl晶体的密度为g·cm^-3.
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12. 2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他作出的卓越贡献.烯烃复分解反应原理如下：C₂H₅CH=CH₂+CH₂=CHCH₃ $\text{[math]}$ C₂H₅CH=CH₂+CH₂=CHCH₃。现以烯烃C₅H₁₀为原料，合成有机物M和N，合成路线如图：
1. （1）有机物A的结构简式为。
2. （2）按系统命名法，B的名称是。
3. （3） B→C的反应类型是。
4. （4）写出D→M的化学方程式。
5. （5）满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。
  ①遇FeCl₃溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有两种
6. （6）写出E→F合成路线(在指定的3个方框内写有机物，有机物用结构简式表示，箭头上注明试剂和反应条件，若出现步骤合并，要标明反应的先后顺序)。
  →→→
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试卷信息

小学

初中

高中

宁夏吴忠市2023届高三下学期一轮联考理科综合化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	乙酸乙酯	乙酸	氢氧化钠	分液
B	MgCl₂(aq)	Fe³⁺(aq)	MgO(s)	过滤
C	CO₂(g)	SO₂(g)	饱和NaHCO₃、浓H₂SO₄	洗气
D	Na₂CO₃(s)	NaHCO₃(s)	/	加热

物质	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀的pH	1.9	7.6	7.3	3.0
完全沉淀的pH	3.2	9.6	9.3	5.2

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
K_sp	1.8×10^-10	5.4×10^-13	8.3×10^-17	6.3×10^-50	2.0×10^-12