辽宁省县级重点高中联合体2023届高三第一次模拟考试化学试题

更新时间：2023-04-07 浏览次数：48 类型：高考模拟

一、单选题

1. “华龙一号”是我国具有完全自主知识产权的三代压水堆核电创新成果，其安全性高、发电能力强。下列相关叙述错误的是

A . “华龙一号”海外投产，有利于实现碳达峰、碳中和的目标 B . 核电站以铀为核裂变原料， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 C . 核燃料包壳使用锆合金制造，合金中可以含有非金属元素 D . 核电6号机浇筑用的水泥属于硅酸盐材料

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2. 下列化学用语表示正确的是

A . $\text{[math]}$ 的结构式为H-O-H，结构呈直线形 B . 基态Cu原子的电子排布式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的电子式： D . $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式： $\text{[math]}$

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3. 关于安全问题的应对措施，下列说法错误的是

A . 氰化钠(NaCN)有剧毒，不慎泄漏，可喷洒双氧水处理 B . 误食 $\text{[math]}$ 中毒，可以用5%的硫酸钠溶液洗胃解毒 C . 皮肤受伤时，可以用75%的乙醇溶液消毒处理，利用的是乙醇的氧化性 D . 苯酚对皮肤有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗

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4. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A . 20g $\text{[math]}$ 中含有的中子数为10 $\text{[math]}$ B . 5.6gFe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3 $\text{[math]}$ C . 1L0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.1 $\text{[math]}$ D . 1mol环戊二烯()分子中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为5 $\text{[math]}$

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5. 下列离子方程式正确的是

A . Na投入水中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 通入冷的NaOH溶液中： $\text{[math]}$ C . 用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液与少量 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$

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6. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是

选项	已知	推理
A	$\text{[math]}$ 可以溶于NaOH溶液	$\text{[math]}$ 也可以溶于NaOH溶液
B	同种元素原子的质子数相同	质子数相同的原子一定属于同种元素
C	由同种分子构成的物质一定是纯净物	纯净物一定是由同种分子构成的
D	将 $\text{[math]}$ 通入紫色石蕊试液中，试液变红	$\text{[math]}$ 是一种酸

A . A B . B C . C D . D

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7. 工业上制备粗硅的反应为 $\text{[math]}$ ，若C过量，还会生成SiC．下列叙述错误的是

A . 1个CO分子内只含有1个 $\text{[math]}$ 键和2个 $\text{[math]}$ 键 B . 键能：C-H>Si-H，因此甲硅烷没有甲烷稳定 C . 键长：C-Si<Si-Si，因此熔点：SiC>Si D . 键长：C-C<Si-Si，因此C的还原性大于Si的还原性

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8. β—生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性，其结构简式如图。下列有关β—生育酚的说法正确的是

A . 1个该分子中含有18个碳原子 B . 该分子中含有3种官能团 C . 可发生取代反应和氧化反应 D . 环上的一氯代物只有1种

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9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

A . 298K时，最简单氢化物水溶液的pH：X>Z B . 第一电离能：Y>Z C . 该化合物中Z的化合价最高 D . 在水溶液中，四种元素均能形成简单的阴离子

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10. 乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是

A . Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键 B . Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100% C . Ⅲ→Ⅳ质子发生转移 D . 若反应条件为浓硫酸，只能加快反应速率，不能提高乙酸乙酯的平衡产率

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11. 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	制备并收集 $\text{[math]}$	加热试管中的 $\text{[math]}$ 固体，并用向下排空气法收集气体
B	证明 $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$	向双氧水中通入 $\text{[math]}$ 气体，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液
C	检验淀粉是否完全水解	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，充分加热一段时间后，加入过量氢氧化钠溶液，再滴入几滴碘水
D	证明酸性：苯酚<碳酸	将盐酸与碳酸氢钠混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中

A . A B . B C . C D . D

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12. 一种制备蓝氢的原理是 $\text{[math]}$ 。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol $\text{[math]}$ 和2mol $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生上述反应，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是
t/min
0
5
10
15
20
25
$\text{[math]}$ /mol
0
0.5
0.75
0.85
0.9
0.9

A . 0～10min， $\text{[math]}$ B . CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态 C . 上述反应中， $\text{[math]}$ 的转化率大于 $\text{[math]}$ 的转化率 D . 其他条件不变。若加入高效催化剂，则 $\text{[math]}$ 的转化率达到45%时所用时间小于20min

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13. 某立方品系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)。下列说法错误的是

A . 晶胞中含有的Sb原子数为4 B . 2号原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ C . K和Sb之间的最短距离为 $\text{[math]}$ pm D . 该晶体的密度为 $\text{[math]}$

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14. 某团队开发出了用于制氢的膜基海水电解槽，其装置如图所示。已知：隔水膜只允许水分子透过。下列说法正确的是

A . M极为阳极 B . 理论上迁移1mol $\text{[math]}$ 时，海水质量净减9g C . M极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 电路上每通过2mol电子，理论上N极逸出标准状况下22.4L $\text{[math]}$

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15. 常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值 $\text{[math]}$ ［x表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A . 曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ 与溶液pH的变化关系 B . $\text{[math]}$ C . a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小 D . 当pH增大时， $\text{[math]}$ 的值逐渐增大

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二、非选择题

16. 工业上以软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含少量的铁、硅和铝的氧化物等杂质)为原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图：
常温下，各种离子沉淀时的pH如下表：
离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH
1.5
3.4
8.2
完全沉淀时的pH
2.8
4.7
10.2
1. （1） “酸浸”过程中生成一种黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：，“滤渣Ⅰ”的主要成分有。
2. （2） “工序①”需要用到的玻璃仪器为烧杯、。
3. （3）向“有机相”中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有蓝色沉淀生成，可推出“有机相”中含(填离子符号)， $\text{[math]}$ 中提供空轨道的是，中心离子的配位数为。
4. （4） “沉锰”时，不能加入太多碳酸钠溶液，可能的原因为(答两条)。
5. （5）若100kg软锰矿在生产过程中锰的损失率为8%，最终得到405kg $\text{[math]}$ (摩尔质量为285 $\text{[math]}$ )，则软锰矿中锰的质量分数约为(保留三位有效数字)。
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17. 将 $\text{[math]}$ 转化为有机碳酸酯 $\text{[math]}$ (DMC)，可有效减少碳排放。 $\text{[math]}$ 转化为DMC的总反应为 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ，可通过Ⅰ、Ⅱ两步反应完成：
Ⅰ． $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
Ⅱ． $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1）有机碳酸酯 $\text{[math]}$ 中碳原子的杂化方式为，1mol $\text{[math]}$ 中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ 。
2. （2）反应Ⅱ的反应机理如图1所示，其中催化剂参与催化循环和脱水循环。
  ①该反应的催化剂是，该物质还有另一个作用一提高DMC的平衡产率，结合反应机理图分析其中的原因：。
  ②将物质的量之比为1∶2的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体以相同流速通过两种不同的催化剂a、b，仅发生反应Ⅱ．相同时间内 $\text{[math]}$ 的转化率如图2所示。
  M点(填“是”或“不是”)对应温度下的 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，原因是。
3. （3）一定温度范围内 $\text{[math]}$ 的线性关系如图3。
  ①对于反应Ⅱ，活化能 $\text{[math]}$ (填“>”或“<”) $\text{[math]}$ 。
  ② $\text{[math]}$ 时，该温度下 $\text{[math]}$ 。某温度下，在5L恒容密闭容器中充入5mol $\text{[math]}$ 和10mol $\text{[math]}$ ，发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应经10min达到平衡，此时 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$
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18. 硫酸亚铁铵晶体［ $\text{[math]}$ ］又称摩尔盐，简称FAS，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等，常温下为浅绿色晶体，可溶于水，100℃时易失去结晶水。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：
Ⅰ．碱煮水洗：将6.0g废铁屑置于锥形瓶中，加入20mL30%的 $\text{[math]}$ 溶液，加热煮沸一段时间，倾去 $\text{[math]}$ 溶液，水洗至中性；

Ⅱ． $\text{[math]}$ 的制备：向处理过的铁屑中加入稀 $\text{[math]}$ 反应，结束后趁热过滤；

Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体的制备：向滤液中迅速加入一定体积的饱和 $\text{[math]}$ 溶液，经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶硫酸亚铁铵晶体，再过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：
1. （1）步骤Ⅰ中对废铁屑进行碱煮的目的是。
2. （2）步骤Ⅱ在如图装置中进行，为加快反应速率，控制温度在70～75℃，对装置A加热的方式为，装置C的作用为，该步骤不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是。
3. （3）步骤Ⅲ制取硫酸亚铁铵晶体的反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2，其目的为，通过冷却结晶的方法，能够析出硫酸、亚铁铵晶体的原因可能是。
4. （4）测定硫酸亚铁铵晶体样品的纯度：
  准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀 $\text{[math]}$ 酸化，用0.1000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液18.00mL。
  ①判断达到滴定终点的标志是。
  ②样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
  已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
5. （5）某实验小组通过下列装置探究硫酸亚铁铵晶体和绿矾晶体( $\text{[math]}$ )
  
  向两支注射器中分别放入0.05mol的绿矾晶体和硫酸亚铁铵晶体，向右侧拉动注射器活塞，各吸入20mL空气后关闭注射器针头处的夹子(密封性良好)，放置一段时间后，取出两种晶体，用无氧蒸馏水溶解配成等体积的溶液，向溶液中各滴加几滴KSCN溶液。
  
  ①获得无氧蒸馏水的方法为。
  
  ②若硫酸亚铁铵晶体的抗氧化能力强，则放置一段时间后，活塞向左移动的距离较长的是(填“装置1”或“装置2”)。
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19. 一种药物中间体G的合成路线如图：
已知：①DMF的结构简式为；
② $\text{[math]}$ 。
1. （1） $\text{[math]}$ 的名称为；已知A→B的反应中有可燃性气体生成，试写出其化学方程式：。
2. （2） C→D的反应过程可分为两步，其中间产物H的结构为，该物质中的含氧官能团的名称为，H→D的反应类型为。
3. （3）检验C中含氧官能团的试剂为；F的结构简式为。
4. （4）分子式比G少一个氧原子的有机物中，含有萘环()，且只含有两个相同取代基的结构有种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为(写出一种)。
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