湖南省邵阳市2023届高三下学期第二次联考（二模）化学试题

更新时间：2023-04-11 浏览次数：35 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是

A . “北溪”管道输送的天然气主要成分是烷烃，其中己烷占绝大多数 B . 用 $\text{[math]}$ 人工合成淀粉，有利于减少农药、化肥污染和促进“碳中和” C . “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质 D . 我国气象探测气球可飞入3万米以上高空，气球内充有氦气，含2个中子的氦原子可表示为 $\text{[math]}$

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2. 下列化学用语或图示表达错误的是

A . NaOH的电子式为 B . HClO的结构式为H-O-Cl C . 乙醇的分子式为 $\text{[math]}$ D . 氯离子的结构示意图为

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3. 实验室制取少量 $\text{[math]}$ ，下列方法不能达到目的的是

A . 加热分解氯化铵固体 B . 加热分解浓氨水 C . 将浓氨水滴入到碱石灰上 D . 加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物

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4. 下列有关说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 中S原子价层电子对数为2 B . 基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式为 $\text{[math]}$ C . 2−丁烯的结构简式为 $\text{[math]}$ D . 基态氧原子核外电子轨道表达式为

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5. 短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 的空间结构为平面三角形 B . M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C . 该化合物中X原子最外层均满足 $\text{[math]}$ 结构 D . Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种

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6. 下列方程式与所给事实相符的一项是

A . $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 气体： $\text{[math]}$ B . 明矾水溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液至沉淀的质量最大时： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，生成黄色沉淀： $\text{[math]}$ D . 在稀硝酸中加入过量铁粉： $\text{[math]}$

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7. 利用电化学原理，可将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A . 电极1的电势低于电极2 B . $\text{[math]}$ 由左侧通过质子膜移向右侧 C . 该装置工作时电能转化为化学能 D . 电极1上电极反应式为 $\text{[math]}$

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8. 联氨( $\text{[math]}$ )可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示。
下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 分子的共价键只有 $\text{[math]}$ 键 B . $\text{[math]}$ 具有还原性，在一定条件下可被 $\text{[math]}$ 氧化 C . 过程②发生的是非氧化还原反应 D . ③中发生反应： $\text{[math]}$

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9. 某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS₂)中提取硫黄的方法如下：
查阅资料：S的熔点为115.2℃； $\text{[math]}$ 的沸点为46.2℃。
下列说法错误的是

A . 单质硫是分子晶体 B . 过程①中 $\text{[math]}$ 可用乙醇代替 C . 过程③的目的是使 $\text{[math]}$ 挥发，同时使硫从水中析出 D . 将趁热过滤所得滤渣煅烧： $\text{[math]}$ ，反应中每生成1 mol $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为5.5 mol

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10. 下列实验方案不能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	两个封有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色	探究温度对化学平衡移动的影响
B	向两支盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，比较产生气泡速率	探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响
C	向苯酚浊液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液变化	探究苯酚、 $\text{[math]}$ 酸性强弱
D	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再向其中滴加4滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，观察沉淀及颜色变化	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的大小

A . A B . B C . C D . D

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11. 分子结构修饰在有机合成中有广泛的应用，我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图：
下列说法正确的是

A . a分子的核磁共振氢谱有4组峰 B . 生成高分子b的反应为加聚反应 C . a分子中含有2个手性碳原子 D . 高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好

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12. T ℃时，在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的正、逆反应速率分别可表示为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是

A . 从反应开始至达到平衡时，以 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ B . 该反应在A、B两点的正反应速率之比为 $\text{[math]}$ C . 当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 D . T ℃时，该反应的平衡常数为 $\text{[math]}$

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13. 金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应 $\text{[math]}$ 人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的距离为a cm，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A . Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素 B . $\text{[math]}$ 、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高 C . 若NaCl晶体密度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . 12 g金刚石(晶体结构如图2所示)中含有C-C键的数目为 $\text{[math]}$

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14. 电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用 $\text{[math]}$ 的NaOH标准溶液滴定同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。已知 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . a点溶液中 $\text{[math]}$ B . b点溶液中 $\text{[math]}$ C . 常温时，c点溶液中 $\text{[math]}$ D . b、d点水的电离程度： $\text{[math]}$

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二、非选择题

15. 四氯化钛( $\text{[math]}$ ，熔点：-25℃，沸点：136 ℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料，其实验室制备原理是 $\text{[math]}$ ，某同学利用如下装置制备 $\text{[math]}$ 并验证产物CO。
已知： $\text{[math]}$ 遇潮湿空气会发生反应： $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）写出装置A中制备 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式(注：反应中 $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ )。
2. （2）按气流方向从左至右，上述装置的连接顺序为A，，G，F，H，E。
3. （3）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为，装置G中盛放的碱石灰的作用是。
4. （4）能证明有CO生成的实验现象是。
5. （5）产品中含量测定：取10.0 g $\text{[math]}$ 产品于烧瓶中，向安全漏斗(如下图所示)中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量瓶中配成500 mL溶液，取20 mL所配溶液放入锥形瓶中，滴加几滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液32.00 mL。已知： $\text{[math]}$ 是一种深红色固体；常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  ①安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外，还有；
  ②该沉淀滴定终点的判断方法是；
  ③该产品纯度为%。
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16. 某废镍催化剂的主要成分是 $\text{[math]}$ 合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物( $\text{[math]}$ )。
回答下列问题：
1. （1） “碱浸”时发生的主要反应离子方程式为。
2. （2） “溶解”后的溶液中，所含金属离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、。
3. （3）在空气中煅烧 $\text{[math]}$ ，其热重曲线如图1所示，300~400 ℃时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为；400~450℃生成的固体产物的化学式为。
4. （4）工业上可用电解法制取 $\text{[math]}$ 。用NaOH溶液调节 $\text{[math]}$ 溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的 $\text{[math]}$ 有80%在弱碱性条件下生成 $\text{[math]}$ ，再把二价镍氧化为三价镍。写出 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式，a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过的电子的物质的量为mol(假设电解时阳极只考虑 $\text{[math]}$ 放电)。
5. （5）金属镍的配合物 $\text{[math]}$ 的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为18，则n=；CO与 $\text{[math]}$ 结构相似，CO分子内 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键个数之比为。
6. （6） NiO的晶胞结构如图2所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，C为(1， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则B的离子坐标参数为。
7. （7）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 $\text{[math]}$ 表示，与之相反的用 $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为。
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17. 如今 $\text{[math]}$ 的综合应用越来越成熟。回答下列问题：
1. （1）催化加氢合成涉及如下反应：
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ；
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ；
  反应Ⅲ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 。
  则反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
2. （2） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图1所示：若生成的乙烯和乙烷的物质的量之比为1∶1，写出阳极的电极反应式：；当消耗 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为10∶9时，则乙烯和乙烷的体积(相同条件下)比为。
3. （3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可合成 $\text{[math]}$ ，涉及的主要反应如下：
  反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  起始按 $\text{[math]}$ 投料，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 的选择性( $\text{[math]}$ )随温度、压强的变化如图2所示：
  [已知 $\text{[math]}$ ]
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)；
  ②温度高于350 ℃后，压强 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率几乎交于一点的原因是；
  ③250 ℃、压强 $\text{[math]}$ 下，用各物质的平衡分压代替物质的量浓度表示反应2的平衡常数 $\text{[math]}$ (结果保留2位有效数字)。
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18. 一种治疗糖尿病药物的合成路线如下(部分反应条件已省略)。
回答下列问题：
1. （1）有机物I中含氧官能团的名称为、。
2. （2）反应③、反应⑤的反应类型分别是、。
3. （3）反应②的化学方程式为。
4. （4） H是一种氨基酸，其结构简式为，其本身发生聚合反应，所得高分子化合物的结构简式为。
5. （5）符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为。
  ①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基；
  ②既可发生银镜反应，又可发生水解反应。
6. （6）设计以甲醛、甲苯为起始原料制备的合成路线：(无机试剂任用)。
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