已知：不同温度下，NH4Fe(SO4)2和NH4Al(SO4)2的溶解度(g/100gH2O)如表：
温度/℃ | 0 | 20 | 30 | 40 | 100 |
NH4Fe(SO4)2 | 70.6 | 75.4 | 78.3 | 81.0 | 102.1 |
NH4Al(SO4)2 | 2.1 | 5.0 | 7.7 | 10.9 | 26.7 |
物质 |
|
| TEMPO－COOH |
溶解性 | 微溶于水，易溶于CH2Cl2 | 难溶于水，易溶于CH2Cl2 | 易溶水，难溶于CH2Cl2 |
熔点/℃ | 70 | 43 | — |
沸点/℃ | 270 | 153 | — |
性质 |
| ||
实验步骤如下：
I.向三颈瓶中依次加入1.53g(10mmol)邻硝基苄醇，10.0mL二氯甲烷(沸点39.8℃)和磁子，搅拌使固体全部溶解。再依次加入1.0mLTEMPO－COOH水溶液(做催化剂)和13.0mL饱和NaHCO3溶液。在15℃和剧烈搅拌条件下，滴加13.0mL(足量)10%NaClO水溶液后，继续反应40min。
II.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。
III.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和NaHSO3溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在水浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。
i.Cat[ ]+SO2=Cat[O]+SO
ii.Cat[ ]+SO=Cat[O]+S
iii.……
①写出第iii步反应方程式：。
②在500℃条件下(硫的沸点445℃)，将0.05mol混合气体(CO体积分数0.1%，SO2体积分数为0.05%，其余为N2)通入1L刚性容器中，在催化剂作用下发生反应，100min时测得CO体积分数0.01%。
i.100min时SO2去除率为。
ii.0~100min内CO平均反应速率v(CO)=。
③已知脱硫总反应的△H＞0，其他条件相同时，以γ－Al2O3作为催化剂，反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图所示，当温度高于500℃，SO2去除率降低的原因是。
①克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为。
②在一定温度、285kPa反应条件下，将n(H2S)：n(O2)=2：1混合气进行下列反应：
I.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)
II.2SO2(g)+4H2S(g)3S2(g)+4H2O(g)
测得平衡时混合气体中S2与SO2的分压相等，且H2S平衡转化率为45%，此时p(S2)=；反应I的平衡常数Kp=(列出数字运算表达式即可)。
①第三周期中基态原子的第一电离能比P大的元素有种。
②下列说法错误的是(填字母)。
A．黑磷分子中所用化学键的键能不完全相同|B．黑磷与石墨都属于混合型晶体
C．黑磷中P原子的杂化方式为sp3 D．黑磷分子中存在大π键，易导电
①Li+迁移过程发生(填“物理”或“化学”)变化。
②相同条件下，使用(填“LiPF6”或“LiAsF6”)作电极材料时，Li+迁移速率较快，原因是。
①写出PCl5熔融时的电离方程式。
②若晶胞参数为anm，则晶体的密度为g•cm-3(列出计算式)。
步骤①
步骤②
步骤③
步骤⑤
+NaHSO3
(易溶于水)
