目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究样品中是否含有Na元素 | 用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 | 若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素 |
B | 探究Fe2+、Br−的还原性强弱 | 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取 | 若CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br− |
C | 检验铁粉是否变质 | 取少量铁粉溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液 | 若溶液未变红色，无法说明铁粉是否变质 |
D | 确认二氯甲烷分子不存在同分异构体 | 先搭建甲烷分子球棍模型，后用2个氯原子取代任意2个氢原子，重复数次，观察所得球棍模型的结构 | 若所得球棍模型均代表相同物质，则确认二氯甲烷分子不存在同分异构体 |
请回答：
PCl5熔融时形成一种能导电的液体。
①若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 晶体的密度为g/cm3(列出计算式，1pm＝1×10−10cm)。
②经测定，该晶体中P-Cl的键长只有198pm和206pm两种，写出P-Cl键长为206pm的粒子的化学式。
已知：酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在。
请回答：
Ⅰ．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
Ⅱ．CH4(g)C(s)+2H2(g)
Ⅲ．CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)
①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属放热反应的是。
②图中A点对应温度下，原料组成为n(CO2)：n(CH4)＝1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为30kPa。CH4的平衡转化率为。
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅴ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1＝+41kJ·mol−1
Ⅵ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H2＝−90kJ·mol−1
①反应Ⅴ的∆S。
A大于0 B．小于0 C．等于0 D．无法判断
②若反应Ⅴ为慢反应，请在图2中画出上述反应能量变化的示意图。
③不同压强下按照n(CO2)：n(H2)＝1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图3所示。T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。
Ⅰ．合成原理：
Ⅱ．实验步骤：
步骤1：将2.60g对甲基-N-乙酰苯胺置于烧杯中，加入60mL水、2.0g乙酸钠和8.0g高锰酸钾，不断搅拌下温和加热约30min。
步骤2：当反应液呈深褐色且有大量沉淀物出现时，停止加热。趁热过滤，用少量热水洗涤沉淀。合并滤液，冷却至室温，用20%的稀硫酸酸化至pH为1~2，过滤析出的固体。
步骤3：将此固体加入如图所示装置(夹持、搅拌、加热装置已省略)，加入盐酸(1：1)，加热回流30min。再向烧瓶中加入20mL水及适量活性炭，加热沸腾5min，趁热过滤。
步骤4：待滤液冷却后，操作Ⅰ ， 过滤，自然干燥，得浅黄色针状晶体。
请回答：
已知：①
；
②
请回答：
①除了苯环外无其他环；②1H-NMR谱显示分子中只有3种不同化学环境氢原子；
③能发生水解反应，且1mol该同分异构体最多能消耗4molNaOH。
和
为原料，设计化合物
的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
]是良好的溶剂。下列说法错误的是
的说法正确的是
