酸浓度(mol/L) | 酸HX的pH | 酸HY的pH | 酸HM的pH | 酸HN的pH |
0.010 | 3.44 | 2.00 | 2.92 | 2.20 |
0.10 | 2.94 | 1.00 | 2.42 | 1.55 |
金属离子 | co(mmol/L) | ct(mmol/L) |
Li+ | 9.942 | 8.790 |
Na+ | 9.151 | 9.138 |
K+ | 9.719 | 9.694 |
Mg2+ | 5.554 | 5.225 |
结合上表中数据，对比吸附容量Qt可知，该离子筛对(填离子符号)的吸附能力最弱。
根据壳聚糖结构写出其单体的分子式：。
反应I的热化学方程式：。
①电渗析过程中，阳极液中I2的浓度会(填“增大”或“减小”)。
②结合化学用语，解释阴极区进行HI浓缩的原理。
已知：双极膜在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H+和OH-。
①X极是(填“阳极”或“阴极”)。
②电解后，室获得较浓的氢碘酸(填“a”、“b”或“c”)。
已知：i.滤渣1的主要成分是硫单质；
ii.滤渣2中铁元素的存在形态为FeOOH；
iii.溶液中Fe3+浓度小于1g/L，才能顺利析出FeOOH晶体。溶液pH较大时，Fe3+水解主要生成氢氧化铁胶体。
能加快锌焙烧矿浸出速率的措施有____。
①为了便于沉铁时调控溶液中Fe3+浓度，向锌浸出液中加入过量ZnS精矿先将Fe3+还原为Fe2+ ， 该反应的离子方程式：(已知室温时，Ksp(ZnS)=2.5×10-22)
②检验滤液1中是否含Fe3+的方法是。
溶液pH对铁去除率的影响实验结果如下图所示：
①从图中数据来看，沉铁的最佳pH为。
②结合图中数据，解释pH偏小或偏大都不利于沉铁的原因是。
通常锌浸出液中还有一定量的氟离子，氟离子浓度过高也会影响电解锌。FeOOH对F-有吸附作用。若将流程中ZnO更换为CaO，可进一步显著提高F-去除率。若要求滤液2中氟离子含量在38mg/L以下，则滤液2中所含Ca2+的浓度至少为mol/L。(已知室温时， )
实验装置如下图所示：
试管①中反应的化学方程式为。
反应结束后在试管②中看到分层现象，上层为无色透明的油状液体。取下试管②进行振荡，下层溶液红色褪去。甲同学认为下层溶液褪色是蒸出的乙酸中和了碳酸钠，乙同学通过查阅资料对甲同学的推测产生质疑。
资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，可溶于乙醇。酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。
乙同学的推测是：。
实验1：
甲同学用pH计测得饱和碳酸钠溶液(浓度约为2mol/L)的pH为12.23；
按照上述方法进行乙酸乙酯的制取实验，实验结束后，取振荡后的试管②中下层无色液体，分成三份，分别完成以下实验：
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序号 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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a |
滴加几滴酚酞试剂 |
溶液变红 |
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b |
滴入乙酸溶液 |
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c |
用pH计测溶液pH |
pH为12.21 |
b中现象为，实验1的结论。
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序号 |
操作 |
现象 |
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d |
试管②中分离出的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡 |
溶液变成浅红色，静置分层后红色消失 |
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e |
取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入与试管②中上层液体体积相等的纯净的乙酸乙酯，振荡 |
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e中的实验现象为。
III.拓展延伸
在以上实验过程中，丙同学还有新的发现，他查阅到以下资料：
资料：室温下，当酚酞试剂滴入pH>13的无色溶液时，溶液先变红，静置后褪色。
据此资料，丙同学想到了一种区分1mol/L碳酸钠溶液和1mol/L氢氧化钠溶液的方法，这种方法是。
)与二氧五环(
)共同聚合的产物(
)具有良好的热稳定性。下列叙述错误的是
在一定条件下可以共同聚合生成
