室温下，已知 ，
，
，
。
向溶液通入
的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。
①曲线3代表的组分化学式为。
②室温下，纯碱溶液和母液恰好中和所得混合溶液的(填＜、=、>)7。
③“吸收”过程中发生反应的离子方程式为。
I.
II.
III.
IV.
①在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，分析其原因：。
②利用和浓氨水的混合溶液浸取
可回收得到
。浸取时：向
中加入适量浓氨水的目的是；浸取温度控制在60～70℃的原因是。
①“反应器”中发生反应的化学方程式为。
②使用过量浓的原因是。
③“操作a”的名称：。
根据图示过程，高氯酸根离子降解的总反应离子方程式可表示为。
反应原理：
一定温度下，反应在容积可变的密闭容器中于时刻达到平衡，此时容积为
，
与反应时间t变化曲线X如图1所示，若在
时刻只改变一个条件，曲线X变为曲线Y。
①变为曲线Y改变的一个条件是。
②若时降低温度，
时达到平衡，请在图1中画出曲线X在
时段内
的变化曲线。
I.吸收原理：
将含的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的
溶液中。
吸收率随烟气通入时间的延长而下降的原因是。
II.再生原理：易被氧化为
而失去吸收
的能力。微生物法再生
吸收液具有副产物少、无污染等特点，其再生的机理如图2所示。
①吸收、再生的变化过程可描述为。
②被葡萄糖
还原再生的离子方程式为。
反应A：
反应B：
反应C：
一定温度下，向恒容密闭容器中加入
和
发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如下表所示：
成分 | |||
浓度 | 0.17 |
则的平衡转化率
，平衡时
转化为
的选择性=(选择性是指生成指定物质消耗的
占
消耗总量的百分比)。
①当温度超过290℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是。
②不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有。
反应A：
反应B：
反应C：
不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量和
。反应相同时间，实验测得原料气的转化率和水的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
图中表示的转化率随温度变化的曲线是。(填X或Y)
