湖北省荆州市八县市2022-2023学年高一上学期期末联考化...

更新时间：2023-02-24 浏览次数：75 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是

A . 汽车尾气系统中安装的催化转化器可有效减少 $\text{[math]}$ 的排放，实现“碳中和” B . 我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱 C . 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩 D . 用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用 $\text{[math]}$ 溶液作为“腐蚀液”

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2. 下列化学用语正确的是

A . 中子数为46，质子数为34的 $\text{[math]}$ 原子可表示为： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的分子结构模型为： C . 过氧化氢的电子式为： D . 氮气的结构式为： $\text{[math]}$

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3. 下列关于胶体的叙述正确的是

A . 实验室将 $\text{[math]}$ 溶液与氢氧化钠溶液混合制备氢氧化铁胶体 B . 实验室制备的氢氧化铁胶体能导电，说明氢氧化铁胶体带电 C . 向 $\text{[math]}$ 胶体中逐滴滴加稀盐酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 D . 胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应

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4. 在三个刚性密闭容器中分别充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 标况下将2.24L $\text{[math]}$ 气体先与足量氧气充分燃烧，再将得到的气体缓慢通过足量的 $\text{[math]}$ 固体后，固体质量增重为

A . 2.8g B . 3.2g C . 1.6g D . 3.0g

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6. 下列实验装置及实验结果合理的是
图1
图2
图3
图4

A . 实验室用图1所示装置除去 $\text{[math]}$ 气体中的 $\text{[math]}$ 气体 B . 实验室用图2所示装置分离 $\text{[math]}$ 胶体中的 $\text{[math]}$ C . 实验室用图3所示装置制备少量 $\text{[math]}$ ，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a D . 实验室用图4所示装置证明非金属性强弱： $\text{[math]}$

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7. 科学研究人员在金星大气中探测到了只属于 $\text{[math]}$ 的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知 $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 溶液发生反应 $\text{[math]}$ 可制备 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 分子呈正四面体型( )， $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数。下列说法错误的是

A . 1mol $\text{[math]}$ 中含6mol非极性键 B . 每产生标准状况下22.4L $\text{[math]}$ 时，该反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 为酸式盐 D . 通过X射线衍射法可测定 $\text{[math]}$ 的分子结构

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8. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A . 1mol $\text{[math]}$ (其中D代表 $\text{[math]}$ )中含有的中子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中所含 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ C . 常温常压下，14g $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体所含原子数为 $\text{[math]}$ D . 3mol $\text{[math]}$ 与足量水蒸气在高温下完全反应，失去 $\text{[math]}$ 个电子

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9. 下列溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A . $\text{[math]}$ 溶液与盐酸； $\text{[math]}$ 溶液与硫酸 B . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液； $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液与硝酸溶液； $\text{[math]}$ 溶液与硝酸溶液 D . 碳酸钠溶液与 $\text{[math]}$ 溶液；碳酸氢钠溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合

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10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A . 无色透明溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 能使石蕊溶液变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 能与铝反应产生 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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11. 现有质量分数为20％，物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的稀 $\text{[math]}$ 蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的数值关系是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 无法确定

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12. 下列表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者因果关系正确的是

选项	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光
B	$\text{[math]}$ 可与盐酸反应	苏打可用于治疗胃病
C	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 作潜艇供氧剂
D	硬铝熔点高	硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

A . A B . B C . C D . D

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13. 用硫酸渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制备铁基颜料铁黄( $\text{[math]}$ )的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均与 $\text{[math]}$ 不反应。下列有关说法错误的是

A . “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B . “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . “氧化”时离子方程式： $\text{[math]}$

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14. (2022高一上·十堰期中) 有下列氧化还原反应：①2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；②2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；③2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；④2MnO $\text{[math]}$ +10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，根据上述反应，下列结论中正确的是（）

A . 要除去含有Fe²⁺、Cl^-和I^-的混合溶液中的杂质离子I^- ，应通入过量的氯气 B . 氧化性强弱顺序为MnO $\text{[math]}$ >Cl₂>Fe³⁺>I₂ C . Mn²⁺是MnO $\text{[math]}$ 的氧化产物，I₂是I^-的还原产物 D . 在溶液中不可能发生反应：MnO $\text{[math]}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

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15. 向100mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中逐渐通入 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随通入 $\text{[math]}$ 的物质的量 $\text{[math]}$ 变化如图所示，下列说法错误的是

A . ②代表 $\text{[math]}$ ， ③代表 $\text{[math]}$ B . 还原性强弱： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，总的离子方程式为： $\text{[math]}$

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二、填空题

16. 有如下物质：①铜；② $\text{[math]}$ 溶液；③ $\text{[math]}$ 固体；④ $\text{[math]}$ ；⑤酒精；⑥ $\text{[math]}$ ；⑦ $\text{[math]}$ 溶液；⑧ $\text{[math]}$ 晶体。
1. （1）以上物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。
2. （2）将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是。
3. （3）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全，其离子方程式为。
4. （4）向②溶液中通入一定量的④，然后向该混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的盐酸，所加盐酸的体积与产生 $\text{[math]}$ 的体积(标准状况)关系如图所示。
  回答下列问题：
  ①AB段发生反应的离子方程式为。
  ②当加入35mL。盐酸时，产生 $\text{[math]}$ 的体积(标准状况)为mL。
  ③原混合溶液中溶质及物质的量之比为。
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三、综合题

17. $\text{[math]}$ 是一种常见的市售补血药剂，与砂糖混用效果更佳，实验室模拟制备 $\text{[math]}$ 并探究其性质如下：

（1）实验室制备 $\text{[math]}$ ：
操作1为，写出生成沉淀的化学方程式：。

（2）探究 $\text{[math]}$ 高温下煅烧产物：

实验步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质量的 $\text{[math]}$ 固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
Ⅱ	取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红
Ⅳ	结论： $\text{[math]}$ 高温下煅烧产物为 $\text{[math]}$

根据上述结论得到化学方程式：。

①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为。

②某同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是 $\text{[math]}$ ，因为 $\text{[math]}$ 也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有 $\text{[math]}$ 。于是该同学对实验步骤Ⅱ进行了补充：另取少量实验步骤Ⅱ所得溶液，然后(填字母)。

A．滴加氯水 B．滴加 $\text{[math]}$ 溶液

C．先滴加 $\text{[math]}$ 溶液后滴加氯水 D．滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液

③有同学认为即使得到该同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物中含有+2价铁元素。于是他重新设计了由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的方案。先向 $\text{[math]}$ 粉末中依次加入试剂：稀硫酸、双氧水、氢氧化钠溶液；然后再过滤、洗涤、灼烧即可得到 $\text{[math]}$ 。请写出和双氧水有关的离子方程式：。

（3）产品纯度测定：(已知： $\text{[math]}$ 为常见氧化剂，酸性条件下的还原产物为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 取实验室制备产品 $\text{[math]}$ 20.00g于一洁净的大试管中，用足量的稀硫酸溶解，滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，当滴加48.00mL时，溶液恰好变为红色，则产品纯度为。

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18. 某校化学兴趣小组设计了如图装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(已知该反应为放热反应)。
1. （1）装置A中所用溶液浓度为 $\text{[math]}$ ，现欲用其配制100mL $\text{[math]}$ 的稀溶液。则需量取mL浓溶液，量取所用量筒的规格是(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是。
  A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓溶液时，仰视液面
  C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容 D．仰视定容
2. （2）仪器A的名称为，D的作用为。
3. （3）结果实验所得 $\text{[math]}$ 产率太低。经查阅资料发现主要原因是U形管中存在两个反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成了 $\text{[math]}$ ，该反应方程式为，为避免该反应的发生可采取的措施是。
4. （4）向含1.0mol $\text{[math]}$ 的潮湿消石灰中通入足量氯气，若反应后测得产物中 $\text{[math]}$ 的物质的量为1.2mol，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线表示为如图(不考虑氯气和水及其他副反应)。则图中 $\text{[math]}$ 。
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19. 元素X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
1. （1） Q离子的结构示意图是。
2. （2） R元素在周期表中位于第周期族；关于R所在主族的单质及化合物的叙述错误的是(填字母)。
  A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高
  B．单质均可与水发生反应生成两种酸
  C．单质均具有强氧化性，能将 $\text{[math]}$ 氧化至 $\text{[math]}$
  D．氢化物均易溶于水，且均为强酸
3. （3） X、Q、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。
4. （4） Z与R可以形成(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为。
5. （5） Y与Q非金属性较强的是(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：。
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