北京市顺义区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学...

更新时间：2023-03-21 浏览次数：43 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A
B
C
D
碱性锌锰电池
锂电池
太阳能热水器
燃气灶

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列物质属于强电解质的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 常温下，下列溶液的 $\text{[math]}$ 的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是

A . 用锌粒代替镁粉制备氢气 B . 将食物放进冰箱避免变质 C . 工业合成氨时加入催化剂 D . 自行车车架镀漆避免生锈

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5. 一定条件下的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。达平衡后升高反应温度，下列叙述错误的是

A . 正、逆反应速率都增大 B . 平衡向逆反应方向移动 C . $\text{[math]}$ 的转化率增大 D . 化学平衡常数增大

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6. 一定温度下，在定容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。下列能证明反应达到化学平衡状态的是

A . 体系压强不再变化 B . $\text{[math]}$ 的浓度不再变化 C . 容器内气体总质量不再变化 D . 生成的 $\text{[math]}$ 与消耗的 $\text{[math]}$ 物质的量比为1∶1

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7. 常温下，某溶液中 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . 该溶液显酸性 B . 该溶液中 $\text{[math]}$ C . 该溶液的溶质一定是一种弱酸 D . 升高温度，溶液中水的离子积增大

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8. 硫酸工业制法中，反应之一为： $\text{[math]}$ 。
科学家分析其主要反应机理如下
反应Ⅰ： $\text{[math]}$
反应Ⅱ：……
反应中的能量变化如图。下列说法中错误的是

A . 反应Ⅱ的热化学方程式为： $\text{[math]}$ B . 使用 $\text{[math]}$ 作为反应催化剂，降低了反应的活化能 C . 通入过量空气，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D . 温度选择 $\text{[math]}$ 是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果

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9. 常温下，某小组探究不同溶液中钢铁的腐蚀，结果如下。下列说法错误的是
溶液
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
腐蚀快慢
较快
慢
慢
较快
主要产物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . 在 $\text{[math]}$ 溶液中，主要发生的是析氢腐蚀 B . 在 $\text{[math]}$ 溶液中，发生腐蚀时正极反应为： $\text{[math]}$ C . 由实验可知，溶液碱性越强，钢铁腐蚀越困难 D . 钢铁腐蚀的产物受到溶液酸碱性的影响

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10. 相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应： $\text{[math]}$ 。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法错误的是
实验
起始时各物质的浓度/( $\text{[math]}$ )
平衡时物质的浓度/( $\text{[math]}$ )
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
Ⅰ
0.01
0.01
0
0.008
Ⅱ
0.02
0.02
0
a
Ⅲ
0.02
0.02
0.04

A . 该温度下，反应的平衡常数为0.25 B . 实验Ⅱ达平衡时， a=0.016 C . 实验Ⅲ开始时，反应向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动 D . 达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，反应体系颜色均加深，是平衡逆移的结果

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11. 下列解释事实的方程式错误的是

A . 用惰性电极电解 $\text{[math]}$ 溶液，阴极有气体生成： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 沉淀中加入盐酸，沉淀溶解： $\text{[math]}$ C . 常温下，测得 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 约为13： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀颜色变为红褐色： $\text{[math]}$

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12. 在温度t₁和t₂下，发生反应： $\text{[math]}$ 。仅依据平衡常数(K)的变化，不能解释下列事实的是( $\text{[math]}$ 代表卤族元素单质)
化学方程式
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
43
34

A . $\text{[math]}$ B . 相同条件下发生反应，平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的转化率逐渐降低 C . 相同条件下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的稳定性逐渐减弱 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的剧烈程度逐渐降低

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13. 根据下列实验的现象，所得结论错误的是

	实验	现象	结论
A		浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，浸泡在冰水中的烧瓶内红棕色变浅	其他条件不变，改变温度可以使化学平衡发生移动
B		有白色沉淀，加入稀盐酸后有无色气泡产生	$\text{[math]}$
C		一段时间后，液体呈红褐色	加热促进 $\text{[math]}$ 溶液的水解，生成了 $\text{[math]}$ 胶体
D		一段时间后，导管中水柱上升	具支试管中发生了吸氧腐蚀

A . A B . B C . C D . D

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14. 我国科学家发明了一种新型短路膜电池，利用 $\text{[math]}$ 清除 $\text{[math]}$ 。这种短路膜承担了电子迁移和离子迁移的双重功能，装置及反应原理示意图如下。下列说法错误的是

A . 电池工作时， $\text{[math]}$ 在电极上发生的反应为： $\text{[math]}$ B . 消耗标准状况下 $\text{[math]}$ 时，理论上需要转移 $\text{[math]}$ 电子 C . 电池工作时，电子由负极经短路膜移向正极 D . 无 $\text{[math]}$ 的空气在正极获得

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二、填空题

15. 25℃时，某小组探究 $\text{[math]}$ 的性质。
1. （1）测得溶质的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 为2.88。
  ① $\text{[math]}$ 的电离方程式是。
  ②25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (列出数学表达式)
2. （2）测得溶质的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 为3.38。小组同学判断稀释 $\text{[math]}$ 溶液时， $\text{[math]}$ 的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，理由是。
3. （3）查阅资料：25℃时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，推测25℃时下列反应可能发生的是(填字母)。
  a. $\text{[math]}$
  b. $\text{[math]}$
  c. $\text{[math]}$
4. （4）向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液 $\text{[math]}$ 变化如图。
  ①A点表示的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。
  ②A，B，C，D点表示的溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 最大的是 (填字母)
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三、综合题

16. 利用乙酸( $\text{[math]}$ )蒸汽催化重整可以得到合成气( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )。发生的反应为： $\text{[math]}$
同时有副反应发生，主要的副反应为： $\text{[math]}$
1. （1）利用合成气合成甲烷，发生反应的热化学方程式为： $\text{[math]}$
  ①利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 计算 $\text{[math]}$ 时，还需要利用反应的 $\text{[math]}$ 。
  
  ②合成甲烷时，下列各项措施中，可以提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的是(填字母)
  
  a.增大容器容积
  
  b.加入适当的催化剂
  
  c.适时将 $\text{[math]}$ 分离出来
2. （2）乙酸蒸汽催化重整过程中，温度与气体产率的关系如图。
  
  650℃之前，氢气产率低于甲烷，650℃之后氢气产率高于甲烷，主要原因可能是。
3. （3）其他条件不变，在乙酸气体中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，用平衡移动原理解释原因。
4. （4）在密闭容器中投入amol乙酸蒸汽进行催化重整，利用合适的催化剂抑制其他副反应的发生，温度为T℃时达到平衡。反应Ⅰ消耗乙酸60%，反应Ⅱ消耗乙酸20%，平衡时气体中乙酸的体积分数为(计算结果保留3位小数)。
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17. 电镀厂排放的废水中含有大量毒性较强的 $\text{[math]}$ ，可将其转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等难溶物，从体系中分离而除去。
已知：ⅰ. $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ 能够水解产生 $\text{[math]}$ ；
ⅱ. $\text{[math]}$ ；
ⅲ.根据国家标准，水中含有的 $\text{[math]}$ 浓度在 $\text{[math]}$ 以下才能排放。
1. （1） Ⅰ.直接沉淀法：
  将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应直接生成难溶物 $\text{[math]}$ ，从体系中分离。
  $\text{[math]}$ 水解产生 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。
2. （2）加入可溶性钡盐时，废水中 $\text{[math]}$ 的浓度应大于 $\text{[math]}$ ，处理后的水才能达到国家排放标准。
3. （3） Ⅱ.还原沉淀法：
  利用还原沉淀法除去废水中的 $\text{[math]}$ ，工业流程如下。
  调节池中需加酸的目的是。
4. （4）在反应槽中使用 $\text{[math]}$ 为还原剂时，发生反应的离子方程式是。
5. （5） Ⅲ.电解法：
  采用电解法处理含 $\text{[math]}$ 的酸性废水时，使用耐酸电解槽，用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水。工作时 $\text{[math]}$ 在阳极区被还原成为 $\text{[math]}$ ，在阴极区生成 $\text{[math]}$ 沉淀除去，工作原理如图。
  B极与外接电源(填正极、负极)相连。
6. （6）电解时阴极的电极反应式是。
7. （7） $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。
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18. 高纯硝酸银广泛应用于感光照相、电子浆料、保温瓶胆、制镜等行业。工业上利用粗银粉制备高纯硝酸银的工艺流程如下：
已知：ⅰ.粗 $\text{[math]}$ 粉中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质；
ⅱ.25℃时几种氯化物的溶度积常数如下表：
化学式
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
ⅲ. $\text{[math]}$ 在较浓盐酸中，可生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 离子。
1. （1）酸浸：
  ①为加快化学反应速率，可采取的措施有(写出一条即可)。
  ②硝酸与银的反应中，体现了硝酸的性(填“氧化”或“还原”)。
2. （2）沉银：在粗 $\text{[math]}$ 溶液中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子。向粗 $\text{[math]}$ 溶液中加入盐酸、氯化钠，投加量对 $\text{[math]}$ 沉淀率的影响如图。
  随着氯离子投加量的增加， $\text{[math]}$ 的沉淀率出现先增后降的趋势。
  ①当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 沉淀率并没有达到最高，原因是。
  ②当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 沉淀率降低，原因是。
3. （3）还原：精制 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原时，有 $\text{[math]}$ 生成。反应的化学方程式为。
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19. 某小组探究硝酸银与碘化钾的反应。
1. （1）实验Ⅰ：向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡试管，产生黄色沉淀，然后向其中滴入淀粉溶液，溶液无明显变化。
  ①常温下， $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。
  ②发生反应生成黄色沉淀的离子方程式是。
2. （2）小组同学依据物质性质分析，反应产物中可能存在Ag。依据是。
3. （3）经检验，黄色沉淀中不含Ag。小组同学设计实验Ⅱ证实了 $\text{[math]}$ 溶液与KI溶液可以发生反应得到Ag。装置如图。
  ①甲溶液是。
  ②该装置中发生的总反应的离子方程式是。(该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ )。
4. （4）结合实验及数据，推测实验Ⅰ中生成黄色沉淀而没有产生Ag的原因。
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试卷信息

小学

初中

高中

北京市顺义区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学...

副标题：

*注意事项：

北京市顺义区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
腐蚀快慢	较快	慢	慢	较快
主要产物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

实验	起始时各物质的浓度/( $\text{[math]}$ )			平衡时物质的浓度/( $\text{[math]}$ )
实验	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	0.01	0.01	0	0.008
Ⅱ	0.02	0.02	0	a
Ⅲ	0.02	0.02	0.04

化学方程式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	43	34

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A	B	C	D

碱性锌锰电池	锂电池	太阳能热水器	燃气灶