北京市东城区2022-2023学年高二上学期期末统一检测化...

更新时间：2023-03-30 浏览次数：52 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列属于弱电解质的是

A . CO B . HClO C . NaOH D . Cu

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2. 以下能级符号正确的是

A . 4s B . 3f C . 2d D . 1p

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3. 下列实验操作时，选用的仪器错误的是
选项
A
B
C
D
操作
浓缩NaCl溶液
配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
量取 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液
向上排空气法收集 $\text{[math]}$
仪器

A . A B . B C . C D . D

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4. M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则此反应可表示为

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 下列解释事实的化学方程式错误的是

A . 电解饱和NaCl溶液制 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生黑色沉淀： $\text{[math]}$ C . 用 $\text{[math]}$ 溶液处理水垢中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 25℃， $\text{[math]}$ 氨水的pH约为11： $\text{[math]}$

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6. 下列图示或化学用语表示正确的是
A．NaCl的电子式
B．基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子轨道表示式
C． $\text{[math]}$ 的离子结构示意图
D． $\text{[math]}$ 轨道的电子云轮廓图

A . A B . B C . C D . D

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7. 下列事实不能从平衡移动的角度解释的是

A . 打开可乐有气泡产生 B . 加热可以增强 $\text{[math]}$ 溶液清洗油污的效果 C . 不能混合使用草木灰(主要含 $\text{[math]}$ )与铵态氮肥 D . 采取较高的温度进行工业合成氨生产( $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ )

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8. 不同温度下，水的离子积常数如下所示。
T/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
K_w/10^-14
0.1
0.3
0.7
1.0
2.9
5.3
37.1
54.5
下列说法错误的是

A . 水的电离为吸热过程 B . 25℃，纯水中c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7 mol/L C . 90℃，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性 D . pH=5的稀盐酸溶液中c(OH^-)一定为10^-9mol/L

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9. 用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是
一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。

A . 铁发生的电极反应： $\text{[math]}$ B . 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能 C . 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响 D . 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀

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10. 常温下，浓度均为 $\text{[math]}$ 的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，下列判断错误的是

A . NaX溶液中： $\text{[math]}$ B . 电离常数： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力大于 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力 D . HX与NaY能发生反应： $\text{[math]}$

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11. 已知反应：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
相关化学键的键能数据如下：
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/(kJ/mol)
a
b
c
d
下列说法正确的是

A . ①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$    $\text{[math]}$

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12. 电解 $\text{[math]}$ 溶液制备NaOH和 $\text{[math]}$ 的装置示意图如下。
下列说法错误的是

A . Ⅰ区溶液pH下降 B . 离子交换膜a为阳离子交换膜 C . Ⅲ区发生电极反应： $\text{[math]}$ D . 理论上，每生成1mol NaOH，同时有 $\text{[math]}$ 生成

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13. 在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应： $\text{[math]}$ ，其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得 $\text{[math]}$ 与时间的关系如图所示。
已知：ⅰ.起始投料比 $\text{[math]}$ 均为2∶3；
ⅱ.比表面积：单位质量的物质具有的总面积。
下列说法错误的是

A . Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B . Ⅱ中NO的平衡转化率为75％ C . 在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ， Ⅲ中平均反应速率 $\text{[math]}$

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14. 某小组同学设计如下实验能证实 $\text{[math]}$ 为可逆反应。

实验装置

实验序号

实验操作和现象

注：a、b均为石墨电极

①

ⅰ.闭合K，指针向右偏转

ⅱ.待指针归零，向U形管左管中加入 $\text{[math]}$ 溶液，……

②

ⅰ.闭合K，指针向右偏转

ⅱ.待指针归零，向U形管左管中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，指针向左偏转

下列说法错误的是

A . 未酸化的 $\text{[math]}$ 溶液显酸性是因为 $\text{[math]}$ 发生了水解 B . 电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 C . ①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转 D . ②中加入 $\text{[math]}$ 溶液后，导致还原性： $\text{[math]}$ ，上述平衡向逆反应方向移动

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二、综合题

15. 锂(Li)元素常用于电池制造业。
1. （1） Ⅰ.对锂原子结构及其性质的研究
  基态Li原子的核外电子排布式为，其处于元素周期表中的(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。
2. （2）基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，(填“吸收”或“释放”)能量。
3. （3）下图为元素(部分)的第一电离能(I₁)与原子序数的关系。
  从原子结构的角度解释 $\text{[math]}$ 的原因：。
4. （4） Ⅱ.对锂离子电池的研究
  钴酸锂 (LiCoO₂)电池和磷酸铁锂(LiFePO₄)电池是两种常见的新能源汽车电池。
  $\text{[math]}$ 的电子排布式为 $\text{[math]}$ ，与(填“Fe”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)具有相同的核外电子排布。
5. （5） Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是。
6. （6）某磷酸铁锂电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是____(填字母序号)。
  
  A . 放电时，负极反应为 $\text{[math]}$ B . 充电时， $\text{[math]}$ 向石墨电极移动 C . 充电时，磷酸铁锂电极发生氧化反应
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16. 常温下，某小组同学用如下装置探究 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡。

实验装置	实验序号	传感器种类	实验操作
	①	电导率传感器	向蒸馏水中加入足量 $\text{[math]}$ 粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水
	②	pH传感器	向滴有酚酞的蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ 粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸

（1） Ⅰ.实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。

已知：ⅰ.在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。

a点电导率不等于0的原因是水能发生。
（2）由图1可知，在 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入少量水的时刻为(填“b”、“c”或“d”)点。
（3）分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻， $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”或“=”) $\text{[math]}$ ，导致(结合沉淀溶解平衡解释原因)。
（4） Ⅱ.实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。
已知：ⅱ.25℃， $\text{[math]}$
ⅲ.酚酞的变色范围：
pH
＜8.2
8.2～10
>10
颜色
无色
淡粉色
红色
依据图2可判断：A点加入的 $\text{[math]}$ 的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是。
（5） 0～300s时，实验②中溶液先变红，后。
（6） $\text{[math]}$ 常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ 。

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17. 25℃时，某小组同学分别用如下方法测定 $\text{[math]}$ 的电离常数 (K_a)。
1. （1） $\text{[math]}$ 电离方程式为。
2. （2）【方法一】实验步骤：
  ⅰ.取a mL稀 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液。
  ⅱ.用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。
  ⅲ.另取一份该稀 $\text{[math]}$ 溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。
  ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为。
3. （3）该稀 $\text{[math]}$ 溶液的浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用代数式表示)。
4. （4）数据处理：
  醋酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。代入相关数据，即可得。
  误差分析：若ⅰ中锥形瓶提前用该稀 $\text{[math]}$ 溶液进行了润洗，会使测得的 $\text{[math]}$ (填“偏大”或“偏小”)。
5. （5）【方法二】实验原理：
  由 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数表达式可知，当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。
  实验步骤：①取25mL某 $\text{[math]}$ 溶液，用NaOH溶液滴定至终点。
  ②继续向①中加入25mL该 $\text{[math]}$ 溶液。
  ③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。
  步骤②的目的是。
6. （6） $\text{[math]}$ (用代数式表示)
7. （7）迁移应用：
  已知亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
  下列说法正确的是____(填字母序号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液显碱性 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液至 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$
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18. 利用含锶(Sr)废渣制备 $\text{[math]}$ 晶体的流程如下。

已知：ⅰ.含锶废渣中Sr主要以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在

ⅱ.25℃， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

（1）转化
①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是。
②已知 $\text{[math]}$ 溶液显弱碱性，结合化学用语解释其原因：。
③转化过程中，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入氨水，提高溶液pH，目的是提高(填粒子符号)的浓度，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。
（2）溶出
溶出过程发生反应的离子方程式是。

（3）纯化

溶出液中除了含有 $\text{[math]}$ 外，还含有 $\text{[math]}$ 和少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质，其中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 近似相等。纯化过程涉及操作如下。

已知：ⅲ.25℃， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 沉淀时的pH(金属离子浓度均为 $\text{[math]}$ )

氢氧化物	开始沉淀pH	完全沉淀pH	沉淀开始溶解pH
$\text{[math]}$	2.3	4.1	—
$\text{[math]}$	4.0	5.2	7.8

ⅳ. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在不同温度下的溶解度：

温度/℃溶解度/g

氢氧化物

$\text{[math]}$

1.77

3.95

8.42

20.2

44.5

$\text{[math]}$

0.173

0.141

0.121

0.094

0.086

①为了除去溶出液中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，应调节pH范围为＜pH＜。

②向滤液1中加入NaOH调pH至14和升温至90℃均有利于 $\text{[math]}$ 析出的原因是。

③90℃时， $\text{[math]}$ (填“>”或“＜”) $\text{[math]}$ 。

④操作X是。

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19. 通过化学的方法实现 $\text{[math]}$ 的资源化利用是一种非常理想的 $\text{[math]}$ 减排途径。
1. （1） Ⅰ.利用 $\text{[math]}$ 制备CO
  一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应： $\text{[math]}$
  该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。
2. （2）下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是____(填字母序号)。
  
  A . 体系内 $\text{[math]}$ B . 体系压强不再发生变化 C . 体系内各物质浓度不再发生变化 D . 体系内CO的物质的量分数不再发生变化
3. （3） Ⅱ.利用 $\text{[math]}$ 制备甲醇 (CH₃OH)
  一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。涉及反应如下：
  主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知： $\text{[math]}$ 产率 $\text{[math]}$ ％
  一段时间后，测得体系中 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 产率=(用代数式表示)。
4. （4）探究温度对反应速率的影响(其他条件相同)
  实验测得不同温度下，单位时间内的 $\text{[math]}$ 转化率和 $\text{[math]}$ 产率如图l所示。
  由图1可知，随着温度的升高， $\text{[math]}$ 转化率升高， $\text{[math]}$ 产率下降。解释其原因：。
5. （5）探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)
  不同压强下，平衡时 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化关系如图2所示。
  ①压强 $\text{[math]}$ (填“＞”或“＜”) $\text{[math]}$ 。
  ②图2中温度高于 $\text{[math]}$ 时。两条曲线重叠的原因是。
  ③下列条件中， $\text{[math]}$ 平衡产率最大的是(填字母序号)。
  A.220℃5MPa B.220℃1MPa C.300℃1MPa
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试卷信息

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初中

高中