江苏省苏州市吴江区2022-2023学年高一上学期10月月考...

更新时间：2023-02-21 浏览次数：41 类型：月考试卷

一、单选题

1. 光导纤维主要成分是二氧化硅SiO₂属于（）

A . 单质 B . 有机物 C . 盐 D . 氧化物

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2. (2020高一上·长春月考) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）

A . Cl₂＋2KBr=Br₂＋2KCl B . 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑ C . 4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃ D . 2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

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3. 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（）

A . NaHCO₃溶于水： NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ $\text{[math]}$ B . NaOH溶于水： NaOH =Na⁺+O^2-+H⁺ C . H₂SO₄在水中的电离： $\text{[math]}$ D . Na₃PO₄在水溶液中电离： Na₃PO₄=3Na⁺+PO $\text{[math]}$

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4. (2020高一上·吴江期中) 中国科学家首次实现了两个异核原子(1个 $\text{[math]}$ 原子和1个 $\text{[math]}$ 原子)的量子受控非门和量子纠缠，下列有关 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 质子数为87 B . 核外电子数为37 C . 中子数为37 D . 质量数为50

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5. 下列关于胶体的叙述错误的是（）

A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同 D . Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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6. 下列叙述正确的是（）

A . 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B . 标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4 L C . 通常状况下，3.01×10²³个SO₂分子的质量为32 g D . 同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数目相同

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7. 下列有关说法中，错误的是（）

A . 硫酸的摩尔质量为98克 B . 1mol的氯化钙中，氯离子的物质的量为2mol C . 若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2LH₂所含氢原子数为N_A D . 从1mol/L的氯化名优溶液中倒出5mL溶液，Na⁺的浓度为1mol/L

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8. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是（）

A . 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B . SO₃溶于水形成的溶液能导电，但SO₃是非电解质 C . 液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D . BaSO₄在水中难导电，所以BaSO₄不是电解质

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9. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）

A . BaCl₂→BaSO₄ B . CuO→Cu(OH)₂ C . NaOH→NaCl D . MgSO₄→Mg(OH)₂

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10. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 1mol N₂所含有的原子数为N_A B . 标准状况下，1.7g NH₃所含有的电子数为N_A C . 标准状况下，22.4L氢气所含的原子数为N_A D . 1.0mol/L碳酸钠溶液中所含有的钠离子数为2N_A

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11. (2018高一上·商都期中) 下列实验操作中正确的是 (　　)

A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B . 蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中 C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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12. 化学是一门以实验为基础的科学，下列图示装置中实验操作、仪器名称及相应用法均正确的是（）

A . 甲：分离CCl₄和水 B . 乙：分离食盐水中的泥沙 C . 丙：分离乙醇和水 D . 丁：分离NaCl和水

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13. 实验室有质量分数为98%，密度为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸，现需配制浓度为 $\text{[math]}$ ，体积为 $\text{[math]}$ 的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积为 $\text{[math]}$ （）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. 下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是（）

A . 300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B . 1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C . 200 mL 2 mol/L MgCl₂溶液 D . 300 mL6 mol/L KClO₃溶液

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15. 某阳离子Mⁿ⁺的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）

A . a+x-n B . a-x-n C . a+x+n D . a-x₊n

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16. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊	该溶液中一定含有CO $\text{[math]}$
C	向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH $\text{[math]}$
D	用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液

A . A B . B C . C D . D

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17. (2020高一上·福州期中) 同温同压下，等体积的 $\text{[math]}$ 和O₂相比较，下列叙述错误的是（）

A . 质量比为11：8 B . 密度比为11：8 C . 物质的量比为8：11 D . 分子个数比为1：1

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18. (2020高一上·河源月考) 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，错误的是（）

A . AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 B . B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C . BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H₂SO₄电离出的离子导电 D . a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和

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19. 某工业废水中存在大量的Na⁺、Cl^-、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ ，欲除去其中的Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ (为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（）

A . NaOH的作用是除去Cu²⁺ B . 试剂a为Na₂CO₃ ，试剂b为BaCl₂ C . 流程图中，操作x为过滤 D . 试剂c为盐酸

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20. (2021高一下·许昌期末) 已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g $\text{[math]}$ 中所含电子的物质的量是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、填空题

21. 可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．萃取分液；c．蒸馏；d．煅烧；e．分液。
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒。
②除去CaO中混有的CaCO₃。
③分离酒精和水的混合物。
④分离水和食用油的混合物。
⑤从碘的CCl₄溶液中提取I₂。

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22. 按要求完成下列填空
1. （1）以下物质：①KClO₃晶体 ②醋酸 ③氨水 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥液氧 ⑦SO₂；属于电解质的是；属于非电解质的是。
2. （2）已知12.4 g Na₂R中含0.4 mol钠离子。回答下列问题：
  ①Na₂R的摩尔质量为，R的相对原子质量为。
  ②含R质量为1.6 g的Na₂R，其物质的量为。
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三、综合题

23. 现用Na₂CO₃固体配制100 mL 0.50 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液。可供选择的仪器有：①分液漏斗②玻璃棒③烧杯④100 mL的容量瓶⑤蒸馏烧瓶⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题：
1. （1）上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时不需要使用的仪器是 (填序号)，还缺少的仪器是(填仪器名称)。
2. （2）经计算，需Na₂CO₃固体质量为g。
3. （3）配制100 mL浓度为0.50 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液过程中，下列部分实验操作可行的是____。
  
  A . 将称取的Na₂CO₃固体放入烧杯中，加入100 mL蒸馏水，并不断搅拌至固体溶解，然后，将溶液转移至100 mL容量瓶 B . 将称取的Na₂CO₃固体放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀 C . 将称取的Na₂CO₃固体放入100 mL量筒中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将量筒中溶液转移至100 mL容量瓶 D . 将称取的Na₂CO₃固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液转移至100 mL容量瓶
4. （4）将所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度大于0.50 mol·L^-1。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因____。
  
  A . 定容时俯视液面 B . 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C . 配制时容量瓶没有干燥 D . 称量的碳酸钠固体中含碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)
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24. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
1. （1）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：
  请回答下列问题：
  ①操作A 的方法是，得到的NaHCO₃晶体中可能含有少量NaCl、NH₄Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是。
  ②该工艺流程中可回收再利用的物质是。
2. （2）若称取10.5 g纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L^-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)(写出计算过程)。
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初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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