从巩固到提高高考化学二轮微专题19 等效平衡

更新时间：2023-01-23 浏览次数：21 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2021高三上·包头开学考) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B . $\text{[math]}$ ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C . 若压强不再随时间变化能说明反应 $\text{[math]}$ 已达平衡，则A、C不能同时是气体 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 转化率为 $\text{[math]}$ ，放出的热量为 $\text{[math]}$ ；在相同温度和压强下，当 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ 时，吸收的热量为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 不等于 $\text{[math]}$

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2. (2020高三上·浙江月考) 在平衡体系：CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)中仅含有CaCO₃、CaO及CO₂气体。原压强为P，体积为V，在t₀时刻，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，测得此体系中压强(P 纵坐标)跟时间(t 横坐标)的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该反应的平衡常数Kp=p(CO₂) B . 容器体积缩小，CO₂浓度增大，平衡向左移动 C . t₁时，CaO几乎反应完 D . t₁时，若再加入足量的CaO，达到新平衡时体系的压强大于P

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3. (2020·赤峰模拟) 700℃时，向容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入一定量的CO和 $\text{[math]}$ ，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，反应过程中测定的部分数据见表：

反应时间/min

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

0

0.30

0.60

20

0.10

30

0.20

下列说法正确的是（）

A . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 $\text{[math]}$ ，则反应的 $\text{[math]}$ B . 反应在 $\text{[math]}$ 内的平均速率为 $\text{[math]}$ C . 保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入 $\text{[math]}$ ，达到新平衡前v(正)＜v(逆) D . 相同温度下，若起始时向容器中充入 $\text{[math]}$ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 转化率大于 $\text{[math]}$

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4. (2019高三上·哈尔滨月考) 利用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H₂ ，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应的△H＜0，且p₁＜p₂＜p₃ B . 在C点时，H₂转化率为75% C . 反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B） D . 在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH₃OH，达平衡时CH₃OH的体积分数增大

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5. (2019高三上·吕梁期末) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g) $\text{[math]}$ N₂O₅(g)＋O₂(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃ ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

3

6

12

24

n(O₂)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有关说法正确的是（）

A . 反应在0～3 s内的平均速率v(NO₂)＝0.24 mol·L⁻¹·s⁻¹ B . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO₂、0.5mol O₃和0.50mol N₂O₅、0.50mol O₂ ，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 C . 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O₂)＝0.44mol·L⁻¹ ，则反应的ΔH>0 D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N₂O₅和2.0mol O₂ ，达到平衡时，N₂O₅的转化率大于20%

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6. (2018高三上·哈尔滨月考) 100 ℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N₂O₄ Ⅱ容器0.2 mol NO₂ ，发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是（）

A . 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N₂O₄) +α(NO₂)=1 B . 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO₂ ，又达到平衡时，NO₂的体积分数增大 C . 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO₂的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大 D . 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ)＝Q(Ⅱ)

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7. (2019高三上·南昌月考) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下[已知N₂（g）十3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g） △H=-92.4kJ/mol]；下列说法正确的是（）

A . 2c₁＞c₃ B . a+b＞92.4 C . 2p₂＜p₃ D . α₁+α₃＜1

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8. (2018高三上·哈尔滨期中) 100 ℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N₂O₄ Ⅱ容器0.2 mol NO₂ ，发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）

A . 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N₂O₄)+α(NO₂)=1 B . 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO₂ ，又达到平衡时，NO₂的体积分数增大 C . 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO₂的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大 D . 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ)＝Q(Ⅱ)

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9. (2019高三上·安平月考) 向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO₂和一定量的O₂发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H= —197.74KJ.mol^－¹ ， 4min后达到平衡，这时c(SO₂)=0.2mol.L^－¹ ，且SO₂与O₂的转化率相等。下列说法中错误的是（）

A . 达到平衡时再充入2mol SO₂反应的△H保持不变。 B . 用O₂表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)^－¹ C . 再向容器中充入1mol SO₃ ，达到新平衡，n(SO₂)∶n(O₂)=2∶1 D . 4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大

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10. (2019高三上·安平月考) 向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），发生反应：CO+H₂O (g) $\text{[math]}$ CO₂+H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）

A . 0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ B . 1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂. C . 0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂ D . 0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

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11. (2018高三下·淮阴开学考) 已知：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H=-41kJ•mol^-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系能量的变化
CO
H₂O
CO₂
H₂
①
1
4
0
0
放出热量：32.8 kJ
②
0
0
1
4
热量变化：Q
下列说法中正确的是（）

A . 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B . 平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO₂ ，则V_正<V_逆 C . Q=8.2 D . 容器①中CO的转化率与容器②中CO₂的转化率之和为1

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12. (2016高三上·黑龙江期末) 在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（）

A . 6mol A+2mol B B . 1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D C . 3mol A+1mol B+2mol C+1mol D D . 4mol C+1mol D

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13. (2016·分宜模拟) 已知2SO₂ （g）+O₂ （g）⇌2SO₃ （g）；△H=﹣197kJ•mol^﹣¹ ．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO₂和1mol O₂；（乙） 1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙） 2mol SO₃ ．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A . 容器内压强p：P_甲=P_丙＞2P_乙 B . SO₃的质量m：m_甲=m_丙＞2m_乙 C . c（SO₂）与c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙 D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲=Q_丙＞2Q_乙

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14.
如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是( )

A . 物质Z的化学计量数a = 2 B . 若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C . 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ D . 若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

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15.
已知2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A . 容器内压强p：P_甲＝P_丙 > 2P_乙 B . SO₃的质量m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙 C . c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙 > k_乙 D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝G_丙 > 2Q_乙

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二、多选题

16. (2020高三上·连云港期中) 在恒压、SO₂和O₂的起始浓度一定的条件下，测得不同温度下SO₂的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是（）

A . 若图中a点使用了催化剂，则b点没有使用催化剂 B . 反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)的ΔH<0 C . 若将起始n(SO₂)和n(O₂)变为原来的一半，图象发生改变 D . T₁℃下，c_起始(O₂)=2.0×10^-2 mol·L^-1 ，则平衡常数K>50

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17. (2020·徐州模拟) 在温度T₁和T₂时，分别将0.5molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： CH₄(g)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n(CH₄)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n(CH₄)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是（）

A . T₁时0~10minNO₂的平均反应速率为0.15mol·L^－¹·min^－¹ B . T₂时CH₄的平衡转化率为70.0% C . 保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.3molCH₄和0.80molH₂O(g)，平衡向正反应方向移动 D . 保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.5molCH₄和1.2molNO₂ ，与原平衡相比，达新平衡时N₂的浓度增大

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18. (2020·南通模拟) 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO₂ ，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . T℃时，该反应的化学平衡常数为 $\text{[math]}$ B . 图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆) C . 向a点平衡体系中充入一定量的NO₂ ，达到平衡时，NO₂的转化率比原平衡大 D . 容器内的压强：P_a：P_b＞6：7

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19. (2020·南京模拟) 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）

A . 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·(L·min)^－¹ B . 图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)的ΔH<0，且a＝2 C . 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆) D . 200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

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20. (2019高三上·浙江月考) 在某温度时，密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3(单位均为mol·L^－¹ ，下同)，则达平衡时，各物质的浓度不可能的是（）

A . c(X)＝0.15 B . c(Z)＝0.3 C . c(Y)＝0.9 D . c(R)＝0.6

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21. (2018·江苏模拟) 温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) ΔH＜0。实验测得：v_正＝v(H₂)_消耗＝v(I₂)_消耗＝k_正c(H₂)·c(I₂)，v_逆＝v(HI)_消耗＝k_逆c² (HI)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）
容器
物质的起始浓度（mol·L^－¹）
物质的平衡浓度
c(H₂)
c(I₂)
c(HI)
Ⅰ（恒容）
0.1
0.1
0
c(I₂)＝0.07 mol·L^－¹
Ⅱ（恒压）
0
0
0.6

A . 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3 B . 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ) C . 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝ $\text{[math]}$ 成立 D . 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I₂和0.1 mol HI，则此时ν_正＞ν_逆

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22. (2016·江苏) 一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（）
容器
温度/℃
物质的起始浓度/mol•L^﹣¹
物质的平衡浓度/mol•L^﹣¹
c（H₂）
c（CO）
c（CH₃OH）
c（CH₃OH）
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0

Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025

A . 该方应的正反应放热 B . 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C . 达到平衡时，容器Ⅱ中c（H₂）大于容器Ⅲ中c（H₂）的两倍 D . 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

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三、填空题

23. 已知一定温度和压强下，由H₂和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣91kJ/mol

①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是

A.2molCO和4molH₂

B.2molCO、4molH₂和1mol CH₃OH（g）

C.4molCO和4molH₂

D.4molCO和6molH₂

②将1mol CO和2mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH₃OH（g），反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”） kJ热量。

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四、综合题

24. (2020·宜春模拟) 化学平衡是最重要的化学反应原理之一。
1. （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入1molA气体和1molB气体后发生反应：A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(g) ΔH=-qkJ·mol^-1(q>0)，ts后，反应达到平衡状态，生成0.5molC气体，放出热量Q₁kJ。回答下列问题：
  ①在题干条件下，说明该反应已经达到平衡状态的有（填序号）。
  
  A．消耗0.1molA的同时生成0.1molC
  
  B．容器中气体的压强不随时间而变化
  
  C．容器中气体的密度不随时间而变化
  
  D．A的转化率为50%
  
  ②保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁、Q₂与q的数值关系正确的是（填序号）。
  
  A．Q₁＋Q₂=q B．Q₁＋2Q₂<q C．Q₁＋2Q₂>q D．Q₁＋Q₂<q
  
  ③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入amolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为75%，则a=。
2. （2）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH₂ ，发生CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)反应。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
  
  ①A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为。
  
  ②若达到平衡状态A时，容器的体积为8L，则在平衡状态B时容器的体积为L。
3. （3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的正极为（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式。
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25. (2020·石家庄模拟) 为了解决能源的可再生及将CO₂变废为宝等问题，科学家借鉴自然界的光合作用原理，通过“人工” 光合作用合成了甲醇等液态燃料，因此甲醇又被称为液态太阳燃料。液态太阳燃料的合成及应用如下图所示。请回答：
1. （1）联系自然界的光合作用原理，并结合上述图示，写出“人工”光合作用的化学方程式；；在图示转化过程中，太阳能除了储存在甲醇中，还储存在中(填化学式)。
2. （2）图中热催化过程的反应原理为CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)△H。
  已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (g)△H₁= -483.6 kJ•mo1^-¹；
  
  2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H₂=-1352.86 kJ•mol^-¹
  
  △H =。
3. （3）实验室对热催化反应进行模拟探究：一定温度下，向容积均为2 L 的恒容密闭容器中分别通入1.0 mol CO₂(g)和3.0 mol H₂(g)，在不同催化剂X、Y 的催化下发生反应。测得5 min时，CO₂转化率与温度的变化关系如图所示。
  
  ①该反应适宜选用的催化剂为(填“X'”或 “Y”)。
  
  ②T₁K时，a点对应容器在0～5 min内的平均反应速率v(H₂)=；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率bc(填“＞”“＜”或“=”)，原因为。
  
  ③T₂K时，若反应前容器内的压强为p，则该温度下反应的平衡常数K_P=。 (K_P为用分压表示的平衡常数)。
4. （4）我国化学家结合实验和计算机模拟结果，研究得出热催化反应的一种可能历程如图所示，其中自由基用“•”标出，过渡态用TS表示。
  
  四个过渡态中对反应速率影响最大的是，理由为；该步骤的化学方程式为。
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26. (2018高三上·哈尔滨期中) 以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：
①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)    ΔH₁=-70.8 kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)        ΔH₂
③2CH₄(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2CH₃OH(g)        ΔH₃=-251.0 kJ·mol^-1
1. （1） ΔH₂=kJ·mol^-1。
2. （2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1：1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）
  
  A . 正反应速率先增大后减少 B . 化学平衡常数K减少 C . 再加入一定量碳 D . 反应物气体体积分数增大
3. （3）在体积可变的密闭容器中投入1mol CO和2mol H₂ ，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。实验测得CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
  ①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
  ②506 K时，反应平衡时H₂的转化率为；压强：p₁(填“>”“<”或“=”)p₂。
  ③反应速率：N点v_正(CO)(填“>”“<”或“=”)M点v_逆(CO)。
  ④若压强为p₁、在1L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示。则温度为506 K时，平衡常数K=(保留三位小数)，B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为。
4. （4）在2L恒容密闭容器中充入a(a>0)mol H₂、2mol CO和7.4mol CH₃OH(g)，在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为。
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27. (2018高三上·黑龙江期中) 研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
1. （1） CO可用于炼铁，
  已知：Fe₂O₃（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH₁＝+489.0 kJ·mol^－¹
  C（s） +CO₂（g）＝2CO（g） ΔH₂＝+172.5 kJ·mol^－¹
  则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为。
2. （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：。
3. （3） CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
  ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
  容器
  甲
  乙
  反应物投入量
  1molCO₂、3molH₂
  a molCO₂、b molH₂、
  c molCH₃OH（g）、c molH₂O（g）
  若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。
  ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
  a.容器中压强不变 b.H₂的体积分数不变 c.c（H₂）＝3c（CH₃OH） d.容器中密度不变 e.2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂
4. （4）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g） + 6H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₃（g） + 3H₂O（g）。已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[n(H₂) / n(CO₂)]的变化曲线如下图。若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比n(H₂)/n(CO₂)，则K将；该反应△H0（填“＞”、“＜”或“=”）。
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试卷信息

小学

初中

高中

从巩固到提高高考化学二轮微专题19 等效平衡

副标题：

*注意事项：

从巩固到提高高考化学二轮微专题19 等效平衡

化学考试

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反应时间/min	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	0.30	0.60
20	0.10
30		0.20

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达平衡过程体系能量的变化
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂	达平衡过程体系能量的变化
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

容器	物质的起始浓度（mol·L^－¹）			物质的平衡浓度
容器	c(H₂)	c(I₂)	c(HI)	物质的平衡浓度
Ⅰ（恒容）	0.1	0.1	0	c(I₂)＝0.07 mol·L^－¹
Ⅱ（恒压）	0	0	0.6

容器	温度/℃	物质的起始浓度/mol•L^﹣¹			物质的平衡浓度/mol•L^﹣¹
容器	温度/℃	c（H₂）	c（CO）	c（CH₃OH）	c（CH₃OH）
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

t/s	0	3	6	12	24
n(O₂)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

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