河北省名校联考2022-2023学年高二上学期12月联考化学...

更新时间：2023-02-02 浏览次数：24 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（）

A . 图1：外加电流法中被保护的设备为阴极 B . 图2：“84”消毒液能杀菌消毒是因为其水溶液呈碱性 C . 图3：暖宝贴利用了电化学原理 D . 图4：利用氧焕焰切割金属时，化学能转化成热能

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2. 下列关于物质结构的说法正确的是（）

A . 氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，常温下能够导电 B . 白磷分子为正四面体结构，分子相当稳定，不容易发生反应 C . 金刚石与石墨结构、性质不同，互为同素异形体 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素

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3. 某基态原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 该元素原子1s、2s、3s轨道形状均为球形 B . 该元素原子核外有4个电子层 C . 该元素原子 $\text{[math]}$ 电子层共有18个电子 D . 该元素原子比 $\text{[math]}$ 原子活泼

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4. $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中含有的个数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的稀硫酸中含有 $\text{[math]}$ 的个数为0.1 $\text{[math]}$ C . 电解精炼铜时在阴极得到 $\text{[math]}$ ，转移电子的个数为2 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的个数为 $\text{[math]}$

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5. 下列说法错误的是（）

A . 科学家提出的假设都是有依据的，最终都能被实验证实 B . 如图， $\text{[math]}$ 的分子结构模型是微观结构模型 C . $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 形成氢键，所以 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 互溶 D . 物质结构的研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重大意义

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6. 氰酸( $\text{[math]}$ )与异氰酸( $\text{[math]}$ )互为同分异构体，可发生异构化反应 $\text{[math]}$ ，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 异氰酸的稳定性强于氰酸 B . 异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化 C . 氰酸的总键能小于异氰酸的总键能 D . 升高温度，有利于异构化反应的正向进行

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7. 工业上处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜( $\text{[math]}$ )含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾( $\text{[math]}$ )和胆矾( $\text{[math]}$ )。相关流程如图所示。
已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌( $\text{[math]}$ 细菌)在 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 范围内可保持活性。
②常温下，金属离子沉淀(离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时可认为沉淀完全)的 $\text{[math]}$ 如下表。
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀时的 $\text{[math]}$
1.6
4.2
6.3
完全沉淀时的 $\text{[math]}$
3.1
6.2
8.3
下列说法错误的是（）

A . 研磨的目的是使反应快速而充分 B . 可用KSCN溶液检验溶液 $\text{[math]}$ 中是否含有 $\text{[math]}$ C . 生物堆浸过程中，应控制溶液的 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$

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8. 将一定量的 $\text{[math]}$ 固体置于一初始体积为 $\text{[math]}$ 且充有稀有气体的体积可变密闭容器中，在 $\text{[math]}$ ℃下，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，一段时间后反应达到平衡，下列有关反应过程中的图像表示正确的是（）

A . B . C . D .

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9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将颗粒、大小相同的锌分别投入等体积、等pH的HA溶液和盐酸中	HA溶液中产生气泡的速率比盐酸快	等浓度、等体积时溶液的酸性：HA＞盐酸
B	常温下，将pH计置于 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中	pH计读数为2.9	醋酸是弱酸
C	将 $\text{[math]}$ 溶液加入盛有2 mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的NaCl和NaI混合溶液的试管中	混合溶液中出现黄色沉淀	$\text{[math]}$
D	常温下，将滴有几滴酚酰试液的饱和碳酸钠溶液加热到50℃	溶液颜色加深，并产生大量气泡	的水解平衡正向移动

A . A B . B C . C D . D

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10. 已知火药爆炸的反应为 $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . 上述化学方程式涉及元素的简单离子半径： $\text{[math]}$ B . 气体产物 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中均存在非极性共价键 C . 上述化学方程式涉及元素第一电离能： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的结构示意图：

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二、多选题

11. 一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料( $\text{[math]}$ )吸附在 $\text{[math]}$ 纳米空心球表面。光照时： $\text{[math]}$ (基态) $\text{[math]}$ (激发态)， $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 该装置能将太阳能转化成电能 B . 正极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 敏化染料还原过程为 $\text{[math]}$ D . 该电池工作一段时间后需要补充电解质

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12. $\text{[math]}$ 是重要的化工原料，可利用乙烯制备乙醇： $\text{[math]}$ 。向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，已知分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数( $\text{[math]}$ )，下列说法错误的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 合适的催化剂能提高该反应的平衡转化率 C . 若 $\text{[math]}$ 点的压强为 $\text{[math]}$ ，则该温度下的 $\text{[math]}$ D . 若反应从开始到b点用时 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$

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13. 常温下，向 $\text{[math]}$ 二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布分数[如 $\text{[math]}$ 的分布分数： $\text{[math]}$ ]随溶液 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线②代表 $\text{[math]}$ 的分布分数随溶液 $\text{[math]}$ 的变化 B . 常温下， $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 时，溶液中存在： $\text{[math]}$

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三、填空题

14. 现有下列物质：I．苛性钾溶液 II． $\text{[math]}$ III． $\text{[math]}$ IV． $\text{[math]}$ V．碘水 VI． $\text{[math]}$ VII．氯化钡
1. （1）上述物质中属于强电解质的有(填标号，下同)，属于弱电解质的有(填标号)。
2. （2）为得到浓度较大的Ⅴ，实验室在配制Ⅴ时，常加入 $\text{[math]}$ ，该过程存在如下平衡： $\text{[math]}$ 。若向V中加入一定量的四氯化碳，该反应的平衡将(填“正向移动”或“逆向移动”)。
3. （3）常温下，将 $\text{[math]}$ 的I与 $\text{[math]}$ IV溶液混合，所得溶液的 $\text{[math]}$ ，忽略溶液混合时体积的变化，则 $\text{[math]}$ 。
4. （4）用 $\text{[math]}$ 的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅵ溶液。
  ①盛装Ⅵ溶液的滴定管为(填“a”或“b”)。
  ②若用酚酞作指示剂，到达滴定终点时的现象为。
  ③平行滴定三次所得的实验数据如下表：
  实验次数
  I的体积 $\text{[math]}$
  VI溶液的体积 $\text{[math]}$
  1
  20.02
  25.00
  2
  19.98
  25.00
  3
  20.00
  25.00
  VI溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。
  ④下列操作使测定结果偏大的是(填标号)。
  A．锥形瓶用待测液润洗
  B．滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡
  C．到达滴定终点时仰视读数
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15. 一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收 $\text{[math]}$ 溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为 $\text{[math]}$ (不溶于水) $\text{[math]}$ 。请回答下列问题。
1. （1）放电时负极为(填“锌膜”或“ $\text{[math]}$ 膜”)，正极质量(填“增大”、减小”或“不变”)。
2. （2）充电时， $\text{[math]}$ 向(填“锌膜”或“ $\text{[math]}$ 膜”)移动。
3. （3）以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。
  ①若 $\text{[math]}$ 膜连接 $\text{[math]}$ 极，锌膜连接 $\text{[math]}$ 极，工作一段时间，图2中右侧的现象为， $\text{[math]}$ 极的电极反应为。
  ②若 $\text{[math]}$ 膜连接 $\text{[math]}$ 极，锌膜连接 $\text{[math]}$ 极，工作一段时间，图2中右侧的现象为，当电路中通过 $\text{[math]}$ 电子时，两极共收集到标准状况下 $\text{[math]}$ 气体。
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四、综合题

16. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子 $\text{[math]}$ 轨道上的电子数是 $\text{[math]}$ 轨道上电子数的2倍，Y元素原子 $\text{[math]}$ 轨道上的电子数与 $\text{[math]}$ 轨道上电子数之比为 $\text{[math]}$ ， Z元素的单质在氧气中燃烧产生大量白烟，W元素原子中成对电子数与末成对电子数之比为 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：
1. （1）基态X原子的电子排布式为；Y元素位于周期表中的区；基态W原子外围电子轨道表示式为。
2. （2）四种元素中电负性最小的元素为(填元素符号)。
3. （3） Z元素原子的轨道数有个，核外电子的运动状态有种，电子占据的最高能量的电子层符号为。
4. （4） X、Z、W三元素的简单气态氢化物稳定性最强的是(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是。
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17. 利用水煤气(主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 及少量的 $\text{[math]}$ )合成甲烷，既可以有效解决当前面临的能源危机，又能推动煤化工的绿色发展。该过程涉及的反应有：
① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1）反应④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应在(填标号)自发进行。
  a．高温下 b．低温下 c．任何温度下均可以 d．任何温度下均不能
2. （2）在某催化剂作用下仅发生反应 $\text{[math]}$ ，测得相同反应时间内，不同温度下甲烷产率的变化曲线如图所示：
  ①甲烷产率在220℃时达到最大值，请简述其原因：。
  ②下列表述能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。
  a．恒容恒温容器中，混合气体的密度不再发生变化
  b．绝热恒容容器中，温度不再发生变化
  c．恒温恒压容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
  d． $\text{[math]}$
3. （3）科技工作者还实现了将 $\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ ，某温度下，在容器体积恒定为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始投料量分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的条件下，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ：
  Ⅰ． $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$
  当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在含碳的三种物质( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中体积分数均为40%时，反应达到平衡状态，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为%，该温度下反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
4. （4） $\text{[math]}$ 时，恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，其速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为该反应的速率常数， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的初始浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，以及初始速率 $\text{[math]}$ 如表所示：
  编号
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1
  0.1
  0.1
  0.3
  2
  0.1
  0.2
  1.2
  3
  0.2
  0.2
  2.4
  ① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  ②若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的初始浓度均为 $\text{[math]}$ ，则生成 $\text{[math]}$ 的初始速率为。
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