福建省福州市四校联考2021-2022学年高三上学期期中考试...

更新时间：2023-02-15 浏览次数：30 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是（）

A . 宇航服所用聚酯纤维 B . “天眼”反射面板所用铝合金 C . 港珠澳大桥所用水泥 D . “蛟龙号”所用钛合金

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2. (2021高三上·湖南月考) 下列表示错误的是（）

A . 磷原子结构示意图： B . 溴苯的分子式：C₆H₅Br C . 乙烯的球棍模型： D . SiF₄的电子式：

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，78g过氧化钠含有的离子数目为4N_A B . 标准状况下，22.4LSO₃含有的分子数目为N_A C . 常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为2N_A D . 标准状况下，22.4Cl₂与水反应，转移电子的数目为N_A

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4. (2018高二下·北京期末) 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法错误的是（）

A . 步骤①中发生的主要反应为Cl₂＋2Br^－=Br₂＋2Cl^－ B . 步骤②③的目的是富集溴元素 C . 物质X为HBrO D . 空气吹出法用到了溴易挥发的性质

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5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
图甲图乙图丙图丁

A . 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳 B . 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C . 用图丙装置配制100 mL 1 mol·L^－1的硫酸 D . 用图丁装置除去氯气中的氯化氢

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6. 某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO₂并探究其相关性质，实验装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 装置①中可以用Cu片代替Na₂SO₃ B . 装置②的目的主要是探究SO₂的还原性 C . 装置③中出现浑浊，说明SO₂具有氧化性 D . 装置④的作用是吸收SO₂ ，防止发生倒吸和污染环境

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7. 下列关于离子反应或离子共存表达正确的是（）

A . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： $\text{[math]}$ B . 以下离子在0.1 mol·L⁻¹K₂CO₃溶液中能大量共存：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、OH⁻ C . 以下离子在0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液中能大量共存：Na⁺、K⁺、CO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$ D . 漂白粉漂白原理： $\text{[math]}$

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8. (2016高一下·海南期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）

A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

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9. 海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：
下列有关说法错误的是（）

A . 氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 B . 过程中制得NaHCO₃是先往精盐溶液中通入CO₂ ，再通入NH₃ C . 反应②加热MgCl₂·6H₂O应在HCl气流保护下制备无水MgCl₂ D . 反应③中，可用氯水或双氧水氧化Br^-

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10. (2022高一下·湖北期中) 下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（）

A . 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放 B . 该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应 C . 总反应可表示为：2SO₂+ 2CaCO₃+ O₂=2CaSO₄+ 2CO₂ D . 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO₂

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二、综合题

11. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
1. （1） HClO有强氧化性可用作消毒剂，HClO结构式是；通常，由新制的HgO和 $\text{[math]}$ 反应来制备HClO的酸酐 $\text{[math]}$ (一种淡黄色气体)以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质，则该制备化学方程式为。
2. （2） “84消毒液”有效成分为次氯酸钠，测定其pH值7(填“>”、“＜”或“=”)为增强其消毒杀菌效果可向其溶液中加(通)入(任写一种物质)
3. （3）工业上用氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为。
4. （4） $\text{[math]}$ 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量 $\text{[math]}$ 的杀菌能力是 $\text{[math]}$ 的倍(相同条件下得电子能力可衡量杀菌能力，保留小数点后一位)。
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12. 依据下图氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
1. （1）实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为。
2. （2）下列试剂不能用于干燥NH₃的是____。
  
  A . 浓硫酸 B . 碱石灰 C . NaOH固体
3. （3）工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
  ①加热时NH₃可催化氧化为NO，化学方程式为。
  ②NO→NO₂反应的实验现象是。
  ③NO₂＋H₂O→HNO₃中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
4. （4）若要将NH₃→N₂ ，从原理上看，下列试剂可行的是____。
  
  A . O₂ B . Na C . NH₄Cl D . NO₂
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13. 根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
1. （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
  ①连接仪器、、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
  ②装置A中试剂是。
  ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。
2. （2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
  ①在(1)①操作后打开b，关闭a。
  ②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是。
  ③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
  滴加的溶液
  氯水
  氨水
  沉淀的化学式
  写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式：。
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14. (2018高三上·海淀期中) 某化学兴趣小组探究NO和Na₂O₂的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。
资料：除浅黄色的AgNO₂难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。
1. （1）写出A中反应的化学方程式：。
2. （2）将装置B补充完整，并标明试剂。
3. （3）用无水CaCl₂除去水蒸气的目的是。
4. （4）反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。
  ①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO₂。写出该反应的化学方程式：。
  
  ②设计实验证明的NaNO₂生成，实验方案是。（写出操作、现象和结论）
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15. 废旧电池的回收利用既节约了资源，又可以减少污染。某型号锂电池的电池芯中含有LiCoO₂及金属Al、Fe、Cu等，它的一种金属的回收工艺如图。
已知：高价钻离子在过程2被还原。
回答下列问题：
1. （1） LiCoO₂中Co元素的化合价是，电池芯先要经过粉碎处理，目的是。
2. （2）过程3发生反应的离子方程式是，试从平衡的角度解释调节pH能产生Fe(OH)₃沉淀的原因(用离子方程式表达)
3. （3）过程5所用的分离方法是、。
4. （4）已知Co的活泼性在Fe、Sn之间，由CoC₂O₄到Co所发生的两步反应依次是CoC₂O₄ $\text{[math]}$ CoO+CO↑+CO₂↑和。
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