江苏省徐州市县区2022-2023学年高一上学期期中考试化学...

更新时间：2022-12-23 浏览次数：48 类型：期中考试

一、单选题

1. 《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。其中竹帛是指竹简和白绢，丹青中的丹指丹砂(主要成分为HgS)，青指一种青色矿物颜料，即石青［主要成分为 $\text{[math]}$ ］。下列相关说法正确的是（）

A . 石青在高温下分解生成CuO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 属于碱 C . 石青是纯净物 D . 竹与帛的主要成分均是蛋白

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2. 2021年9月，我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳( $\text{[math]}$ )为原料人工合成淀粉 $\text{[math]}$ 。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（）

A . 常温常压下，1mol $\text{[math]}$ 的体积约为22.4L B . 淀粉的摩尔质量为 $\text{[math]}$ C . 22g $\text{[math]}$ 的物质的量为0.5mol D . 淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5

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3. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是（）

A . 装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B . 装置乙：检验样品中是否含钾元素 C . 装置丙：验证NaHCO₃受热分解生成CO₂ D . 装置丁：称取一定质量的NaOH固体

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4. 以下电离方程式正确的是（）

A . 碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃= Na²⁺+ $\text{[math]}$ B . 硫酸的电离方程式：H₂SO₄= 2H⁺+ $\text{[math]}$ C . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃= Na⁺+ H⁺+ D . Ba(OH)₂的电离方程式：Ba(OH)₂= Ba²⁺＋ $\text{[math]}$

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5. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：（）

A . ①②③互为同位素 B . ①②③是三种不同的元素 C . ①②③是三种化学性质不同的微粒 D . ①②③具有相同的质量数

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6. (2020高一上·连云港期中) 在含有大量的Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、OH^-溶液中，还可能大量存在的离子是（）

A . H⁺ B . Ca²⁺ C . SO $\text{[math]}$ D . NH $\text{[math]}$

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7. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫直径约6到9纳米，内含有约4000个碳原子，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（）

A . “碳纳米泡沫”是一种新型的碳的化合物 B . “碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体 C . “碳纳米泡沫”是胶体 D . “碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质

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8. (2021高一上·高邮期中) 关于氯及其化合物，下列说法正确的是（）

A . 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl B . 工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉是纯净物 C . 工业上用氯气和氢气制取盐酸 D . 久置的氯水漂白性会增强

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9. 对于反应 $\text{[math]}$ (浓) $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是氧化剂 B . $\text{[math]}$ 是还原产物 C . $\text{[math]}$ 是氧化剂 D . HCl是还原剂

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10. 某含 $\text{[math]}$ 的溶液经分析，其中还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，已知其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度均为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. 下列相关反应的离子方程式正确的是（）

A . 用“洁厕灵”(含有HCl)清除污垢中的碳酸钙： $\text{[math]}$ B . 用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液： $\text{[math]}$ C . 用氯气制氯水： $\text{[math]}$ D . 工业上用电解饱和食盐水制 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. 除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）

A . NaCl溶液(碘)：四氯化碳，萃取、分液 B . $\text{[math]}$ ：氢氧化钠溶液，洗气 C . $\text{[math]}$ ：加稀盐酸，分液 D . $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ：降温结晶，蒸馏

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14. $\text{[math]}$ 可用作 $\text{[math]}$ 溶液分解的催化剂，其反应原理如图所示。常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是（）

A . 该反应过程中，M是 $\text{[math]}$ ， M′是 $\text{[math]}$ B . 当有1mol $\text{[math]}$ 生成时，转移2mol电子 C . 在 $\text{[math]}$ 分解过程中，溶液的 $\text{[math]}$ 不变 D . $\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 强，还原性比 $\text{[math]}$ 弱

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二、填空题

15. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。
1. （1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。其中能导电的有；属于电解质的有；属于非电解质的有。(均填写序号)
2. （2）已知 $\text{[math]}$ (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 水溶液中存在 $\text{[math]}$ 分子。 $\text{[math]}$ 属于酸(填序号)。
  a.一元酸 b.二元酸 c.三元酸 d.强酸 e.弱酸
3. （3） $\text{[math]}$ 是一种酸性氧化物，可制取 $\text{[math]}$ ，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、 $\text{[math]}$ 溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：。
4. （4）个 $\text{[math]}$ 中含有的氧原子数与1.5molCO中含有的氧原子数相等。
5. （5） 38g某二价金属的氯化物 $\text{[math]}$ 中含有0.8mol $\text{[math]}$ ，则A的摩尔质量为。
6. （6）在相同状况下，相同质量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积比为。
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16. 无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）若以KCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料配制1L这种营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为。
2. （2）将称量好的各物质溶解并转移到1L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，定容、摇匀、装瓶。
  ①该过程中玻璃棒的作用为。
  ②在容量瓶上必须标明的是。
  a.容量 b.刻度线 c.温度 d.压强 e.物质的量浓度
  ③洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是，不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是。
  ④定容时应使用(填仪器名称)滴加蒸馏水，定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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17. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法。其反应原理： $\text{[math]}$ 。根据所学知识回答下列有关问题：
1. （1）实验室保存金属钠的正确方法是。将一小块钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式，生成物的颜色为。
2. （2）过氧化钠中阴阳离子个数比为。将Na、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NaOH久置于空气中，最终都是变为(填化学式)。
3. （3）将一块表面氧化为 $\text{[math]}$ 的钠块共5.22克放入水中，充分反应后收集到标准状况下的氢气2.24L，并恰好生成500mL溶液，试计算：(请写出计算过程)
  ①钠块的纯度；
  ②所得溶液物质的量浓度。
4. （4）将一定量的 $\text{[math]}$ 通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示，其中OA段发生的反应化学方程式为。
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三、综合题

18. (2021高一上·高邮期中) 纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。
1. （1） I.“索尔维制碱法”以NaCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和水等为原料获得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 。某化学小组用如下装置进行模拟实验。
  装置乙中盛放的是饱和 $\text{[math]}$ 溶液，其作用是。(用离子方程式表示)
2. （2）装置丙需控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是。
3. （3）装置丙中产生 $\text{[math]}$ 沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，可以得到 $\text{[math]}$ ，其中检验 $\text{[math]}$ 洗涤干净的操作是。
4. （4） II.我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“联合制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，工艺流程如下图：
  已知：
  ①在101kPa时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数)如下表。部分盐的溶解度曲线如下图。
  温度/℃
  0
  10
  20
  30
  40
  50
  60
  气体在水中的溶解度
  $\text{[math]}$
  1130
  870
  680
  530
  400
  290
  200
  $\text{[math]}$
  1.713
  1.194
  0.878
  0.665
  0.530
  0.436
  0.359
  ②温度高于60℃时， $\text{[math]}$ 开始分解。
  试回答下列问题：
  流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是。
5. （5） “侯氏制碱法”所得 $\text{[math]}$ 样品中含有少量的NaCl和 $\text{[math]}$ ，请设计实验方案提纯 $\text{[math]}$ 样品：将 $\text{[math]}$ 样品溶解于水，，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
气体在水中的溶解度	$\text{[math]}$	1130	870	680	530	400	290	200
气体在水中的溶解度	$\text{[math]}$	1.713	1.194	0.878	0.665	0.530	0.436	0.359