陕西省咸阳市武功县2022-2023学年高二上学期期中考试化...

更新时间：2022-12-28 浏览次数：27 类型：期中考试

一、单选题

1. 常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多 $\text{[math]}$ )（）
变色pH 1.2 3.0 6.5 8.0
橙色
黄色
棕黄
紫红
红

A . 棕黄 B . 黄色 C . 红色 D . 紫红

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2. 受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是（）

A . 生物柴油不属于化石能源 B . “地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用 C . 生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应 D . 生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能

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3. 下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是（）

A . 加水 B . 加无水醋酸 C . 加NaOH固体 D . 通NH₃

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4. 反应 $\text{[math]}$ ，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 关于下列各实验或装置的叙述中，错误的是（）

A . ①可用于测溶液pH B . ②是用酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液 C . ③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作 D . ④是碱式滴定管排气泡的操作

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6. 下列说法错误的是（）

A . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B . 对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 C . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D . 加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率

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7. 对可逆反应：A(g) + B(s) ⇌ 2C(s) + D(g)　ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t₁时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是（）

A . ②③ B . ①② C . ③④ D . ④⑤

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8. 25 ℃ 时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- ，下列叙述正确的是（）

A . 将纯水加热到95 ℃ 时，K_w变大，pH不变，水仍呈中性 B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)增大，K_w变小 C . 向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH^-)增大，K_w不变，影响水的电离平衡 D . 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离

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9. (2021高二上·宣城期中) 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①I₂(?)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)       △H₁=-9.48kJ•mol^-1
②I₂(?)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)       △H₂=+26.48kJ•mol^-1
下列判断错误的是（   ）

A . ①中的I₂为气态，②中的I₂为固态 B . ②中反应物总能量比①中反应物总能量低 C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ D . 产物的热稳定性：反应①>反应②

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10. 25℃时， $\text{[math]}$ 溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，该 $\text{[math]}$ 溶液的pH为（）

A . 13 B . 12 C . 11 D . 2

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11. 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO₂和Br₂(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是（）

A . a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅 B . a′、b′的颜色一样深 C . a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍 D . a′中的c(NO₂)一定比b′中的c(Br₂)小

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12. 常温下，各组离子在下列溶液中一定能大量共存的是（）

A . 水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ C . 滴入 $\text{[math]}$ 显血红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$

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13. (2021高二上·保定期末) 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生 $\text{[math]}$ 的部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法正确的是（）

A . Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 相同 B . 反应 $\text{[math]}$ 在Pd和Rh表面进行时均为放热过程 C . HCOOH吸附在催化剂表面的过程 $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 对总反应的速率影响相对较大

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14. 某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线 $\text{[math]}$ 代表HNO₂溶液 B . 水的电离程度：b点＞c点 C . 从c点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 减小(其中HA、A^-分别代表相应的酸和酸根离子) D . 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na⁺)相同

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15. 已知反应2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH₃OH
CH₃OCH₃
H₂O
浓度/(mol·L^-1)
0.44，
0.6
0.6
下列叙述中正确的是（）

A . 该反应的平衡常数表达式为： $\text{[math]}$ B . 该时刻正、逆反应速率的大小：v_正＜v_逆 C . 平衡时，c平(CH₃OH)=0.04 mol·L^-1 D . 若将容器体积压缩为原来的一半，平衡向左移动

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16. 一定温度下，向密闭容器中分别加入足量活性炭和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得各容器中 $\text{[math]}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示 ( $\text{[math]}$ )。下列说法正确的是（）

A . bc曲线上反应均达到平衡状态 B . 容器内的压强： $\text{[math]}$ C . a、c两点时气体的颜色相同 D . 该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数： $\text{[math]}$

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二、综合题

17. 化学是以实验为基础的学科，回答下列问题：
1. （1） I.中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。
  仪器 $\text{[math]}$ 的名称为。
2. （2）取 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 稀硫酸进行实验，实验数值结果与 $\text{[math]}$ 有偏差，产生偏差的原因不可能是____(填字母)。
  
  A . 实验装置保温、隔热效果差 B . 一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 C . 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 D . 用量筒量取稀硫酸的体积时仰视读数
3. （3） II.上述实验用的硫酸需要用 $\text{[math]}$ 标准NaOH溶液滴定，其操作分为如下几步：
  ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入 $\text{[math]}$ 的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
  ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
  ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
  ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
  ⑥重复以上滴定操作2～3次。
  以上步骤有错误的个数为个。
4. （4）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用(填仪器名称)。
5. （5）步骤⑤滴定时眼睛应注视，判断到达滴定终点的现象是。
6. （6）以下是实验数据记录表：
  滴定次数
  硫酸体积/mL
  标准NaOH溶液体积/mL
  滴定前
  滴定后
  1
  20.00
  0.00
  18.10
  2
  20.00
  2.20
  18.40
  3
  20.00
  2.00
  18.16
  从表中可以看出，其中第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是____(填字母)。
  
  A . 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B . 第1次滴定时，碱式滴定管未润洗 C . 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D . 滴定过程中刚变色就立即停止滴定
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三、综合题

18. 化学反应往往伴随着能量变化。已知下列反应：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 。
2. （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为。
3. （3）工业废气中的 $\text{[math]}$ 可用碱液吸收。发生的反应如下：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ (用含a、b的代数式表示)。
  ②标况下， $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后，放出的热量为 $\text{[math]}$ (用含a或b的代数式表示)。
4. （4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 $\text{[math]}$ 是一种温室气体，其存储能量的能力是 $\text{[math]}$ 的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：
  化学键
  N≡N
  F—F
  N—F
  键能/( $\text{[math]}$ )
  941.7
  154.8
  283.0
  写出利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。
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19. 研究含氮化合物具有重要意义。
1. （1）碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡： $\text{[math]}$ 。
  ①下列可以作为反应达到平衡的判断依据是(填字母)。
  A． $\text{[math]}$
  B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
  C．密闭容器中混合气体的密度不变
  D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
  ②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是(填字母)。
  A．该反应 $\text{[math]}$
  B．平衡后，其它条件不变，增加少量 $\text{[math]}$ 固体的量， $\text{[math]}$ 浓度增大
  C．放热反应在常温下一定容易进行
  D．化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快
2. （2）在不同温度下，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K如表：
  温度/℃
  l538
  l760
  2404
  平衡常数K
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①该反应的 $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“<”)0。
  ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时， $\text{[math]}$ 的转化率随时间变化如图所示，请在图中补充画出1760℃时 $\text{[math]}$ 的转化率随时间变化曲线。
  ③2404℃时，在容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时反应达到平衡， $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ (此温度下不考虑 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应)。
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20. 碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。
1. （1）常温常压下， $\text{[math]}$ 溶于水达到平衡时，溶液的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。若忽略水的电离及 $\text{[math]}$ 的第二级电离，则碳酸的第一级电离的平衡常数 $\text{[math]}$ =(已知 $\text{[math]}$ ，结果保留1位小数)。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ 的第二级电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ，写出下列所发生反应的离子方程式：
  a. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按物质的量之比1：1恰好反应：。
  b.少量 $\text{[math]}$ 通入过量的 $\text{[math]}$ 溶液中：。
3. （3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 $\text{[math]}$ 维持 $\text{[math]}$ 稳定。已知正常人体血液在正常体温时， $\text{[math]}$ 的一级电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。由上述数据可计算正常人体血液的 $\text{[math]}$ 约为，当过量的碱进入血液中时，血液缓冲体系中 $\text{[math]}$ 的值将(填“变大”、“变小”或“不变”)。
4. （4）在常温下向二氧化碳水溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液的 $\text{[math]}$ 与粒子浓度的变化关系如图。则图中(填“I”或“II”)线表示 $\text{[math]}$ ，碳酸的两级电离常数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系为 $\text{[math]}$ =(用含m、n的式子表示)。
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21. 合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。
1. （1） $\text{[math]}$ 催化重整可得到合成气( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，其工艺过程涉及如下反应：
  反应i： $\text{[math]}$
  反应ii： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应iii： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应iv： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 。
2. （2）其他条件不变，反应i在不同催化剂(I、II、III)作用下进行相同时间后， $\text{[math]}$ 的转化率随反应温度的变化如图所示。
  ①a点所代表的状态(填“是”、“不是”或“不确定是”)平衡状态。
  ②b点 $\text{[math]}$ 的转化率高于c点，原因是。
  ③下图表示初始投料比 $\text{[math]}$ 为1：3或1：4(投料比用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)， $\text{[math]}$ 的平衡转化率在不同温度( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )下与压强的关系。 $\text{[math]}$ =，判断 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的大小关系，并说明理由：。
3. （3）在一刚性密闭容器中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分压分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 催化剂并加热至 $\text{[math]}$ 使其发生反应i。
  ①研究表明 $\text{[math]}$ 的生成速率 $\text{[math]}$ ，某时刻测得 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 。
  ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
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