陕西省咸阳市礼泉县2022-2023学年高二上学期中期学科素...

更新时间：2022-12-28 浏览次数：28 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列措施有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）

A . 石油裂化 B . 可燃冰作燃料 C . 燃煤脱硫 D . 太阳能发电

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2. 中华传统文化蕴含着很多化学科学知识，下列说法错误的是（）

A . “烈火焚烧若等闲”涉及的反应在高温下自发进行 B . “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C . “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 D . “洪炉照破夜沉沉”中涉及的反应是放热反应

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3. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图1所示：
下列说法正确的是（）

A . 过程中实现了光能转化为化学能 B . 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均吸收能量 C . 反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图2所示 D . 氢气是不可再生能源

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4. 在2A(s)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是（）

A . v(A)=1.5mol/(L·s) B . v(B)=0.05 mol/(L·s) C . v(C)=1.8mol/(L·min) D . v(D)=2.0mol/(L·min)

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5. 下列关于反应能量的说法正确的是（）

A . 相同条件下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 由C(石墨) $\text{[math]}$ (金刚石) $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ 可知：金刚石比石墨稳定 C . $\text{[math]}$ 的燃烧热为1090 kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式可表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ D . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol $\text{[math]}$ 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量

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6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

A . 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B . 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C . 实验(c)的设计存在缺陷 D . 若用NaOH固体测定中和热，则测得中和热的 $\text{[math]}$ 偏高

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7. 下列说法错误的是（）

A . 能发生有效碰撞的分子叫活化分子 B . 升温，活化分子百分数增大，反应速率增大 C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大 D . 催化剂能增大活化分子百分数，速率增大

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8. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L $\text{[math]}$ 中含有的氯原子数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，11.2 L $\text{[math]}$ 与足量水反应，转移的电子数小于 $\text{[math]}$ C . 0.1 mol $\text{[math]}$ 与0.1 mol $\text{[math]}$ 于密闭容器中充分反应后，其分子数小于 $\text{[math]}$ D . 1 mol $\text{[math]}$ 气体中所含分子数目为 $\text{[math]}$

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9. 反应Ⅰ： $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ ；反应Ⅱ： $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 高温条件有利于反应的自发进行 B . 升高温度，反应的化学平衡常数K增大 C . 增大压强， $\text{[math]}$ 的转化率减小 D . 若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有3 mol $\text{[math]}$ 被氧化

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11. 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：
燃料
一氧化碳
甲烷(CH₄)
异辛烷(C₈H₁₈)
乙醇(C₂H₆O)
△H(kJ/mol)
-283.0
-891.0
-5461.0
-1366.8
使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是（）

A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇

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12. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应： $\text{[math]}$ ， 12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是（）

A . 12 s时，B的转化率为40% B . 0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅s $\text{[math]}$ C . 化学计量系数之比 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ D . 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

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13. 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₁
②CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₂
体系能量变化如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . △H₁＞△H₂ B . 步骤②反应△S＜0 C . 二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤① D . 二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K= $\text{[math]}$

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14. 下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达正确的是（）

A . a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 $\text{[math]}$ B . II是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线 C . c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象 $\text{[math]}$ 纵坐标为C的物质的量分数 $\text{[math]}$ ，压强 $\text{[math]}$ D . d是在平衡体系的溶液中加入少量FeCl₃固体的化学反应速率随时间变化的图象

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15. 在2L的密闭容器中， $\text{[math]}$ ，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数 C . 图中Y点v(正)>v(逆) D . 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率

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16. 一种以黄铁矿(主要成分是 $\text{[math]}$ )为原料生产硫酸的简要流程图如下(图中标注的热量表示各阶段1 mol含硫物质完全反应时放出的热量。已知：催化氧化阶段的反应是可逆反应)：
下列说法错误的是（）

A . 将黄铁矿粉碎可以加快煅烧的速率和提高原料的利用率 B . 催化氧化阶段，加入合适的催化剂可以提高 $\text{[math]}$ 的生产速率 C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ D . 生成1 mol $\text{[math]}$ ，上述流程放出的总热量为843.2 kJ

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二、填空题

17. 碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类生活中。已知25℃、100 kPa时：
Ⅰ.1mol葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，放出2804 kJ热量。
Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ 。
1. （1） 25℃时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 经光合作用生成葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
2. （2） 25℃、100 kPa时，已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (CO中的化学键)的键能分别为495 kJ⋅mol $\text{[math]}$ 、799 kJ⋅mol $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分子中碳氧键的键能为kJ⋅mol $\text{[math]}$ 。
3. （3）如图是1 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ 反应生成1 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ 过程中的能量变化示意图。
  ①请写出该反应的热化学方程式。
  ②若在该反应体系中加入催化剂，对反应热(填“有”或“没有”)影响。
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18. 水煤气变换[ $\text{[math]}$ ]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
1. （1）水煤气变换的 $\text{[math]}$ 0(填“>”、“<”或“=”)。该历程中最大能垒(活化能) $\text{[math]}$ eV。
2. （2）水煤气中的CO和 $\text{[math]}$ 在高温下反应可生成甲烷。在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和5 mol $\text{[math]}$ ，一定温度下发生反应： $\text{[math]}$ 。测得CO和 $\text{[math]}$ 的转化率随时间变化如图所示。
  ①从反应开始到6 min， $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅min $\text{[math]}$ ，6 min时， $\text{[math]}$ 。
  ②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
  a.容器中混合气体的密度保持不变
  b.容器中混合气体的总压强保持不变
  c.容器中 $\text{[math]}$ 的体积分数保持不变
  d.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol $\text{[math]}$
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19. $\text{[math]}$ 及CO在工业生产中具有重要作用。
1. （1） CaO在自然界存在广泛，作为 $\text{[math]}$ 的吸附剂具有极大的经济优势。
  ①273 K时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ J⋅mol $\text{[math]}$ ⋅K $\text{[math]}$ ，该温度下反应是否能够自发进行？(填“是”或“否”)。
  ②实验发现，干燥的二氧化碳和氧化钘几乎不反应，水可以作为该反应的催化剂，利用化学反应方程式解释水的催化机理：。
2. （2）工业以 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在一定温度和压强下，以Si/Al混合物作为催化剂，向反应容器中匀速通入 $\text{[math]}$ ，不同硅铝比(Ⅰ、Ⅱ)与生成 $\text{[math]}$ 的速率关系如图1所示。下列说法正确的是(填字母)。
  a.合适的硅铝比为0.15
  b.温度越低越有利于工业合成 $\text{[math]}$
  c.0∼30 min内， $\text{[math]}$ 的产量：Ⅰ>Ⅱ
  d.在原料气 $\text{[math]}$ 中混入适量的惰性气体对 $\text{[math]}$ 的生成速率无影响
3. （3）已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①相同时间测得 $\text{[math]}$ 的转化率随反应温度变化情况如图2所示， $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 的转化率降低的可能原因是。
  ②在上图中画出并标注，其他条件不变，增大压强的情况下， $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化图。
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20. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是空气的主要污染物，有效去除大气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可以保护大气环境。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.二氧化硫在 $\text{[math]}$ 作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。
  钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，请写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。
2. （2）若当 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在压强为0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa下， $\text{[math]}$ 平衡转化率α随温度的变化如图2所示。反应在0.5 MPa、550℃时的 $\text{[math]}$ ，判断的依据是。
3. （3）若将物质的量之比为2：1的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入反应器发生反应 $\text{[math]}$ ，在恒温T、恒压p条件下进行反应。平衡时，若 $\text{[math]}$ 转化率为α，则 $\text{[math]}$ 的分压为，平衡常数 $\text{[math]}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
4. （4） Ⅱ.一定温度下，在容积恒定为1 L的密闭容器中，加入0.30 mol NO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，已知在此条件下NO与 $\text{[math]}$ 的消耗速率与各自的浓度有如下关系： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示速率常数。
  在 $\text{[math]}$ 温度下， $\text{[math]}$ L⋅mol $\text{[math]}$ ⋅min $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ L⋅mol $\text{[math]}$ ⋅min $\text{[math]}$ ，则该温度下反应的平衡常数的值为。
5. （5）在T₂温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图3，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“>”)。
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21. 某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)，实验设计如表：
实验编号
硫酸浓度/(mol⋅L $\text{[math]}$ )
硫酸体积/mL
铁的状态
温度/K
1
1.00
40
块状
293
2
2.00
40
块状
293
3
2.00
40
粉末
293
4
2.00
40
块状
313
回答下列问题：
1. （1）若四组实验均以收集到448 mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是∘
2. （2）实验1和2是探究对该反应速率的影响；实验和是探究温度对该反应速率的影响。
3. （3）根据实验测得在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别可能是。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率(v)随时间(t)变化情况如图乙所示，其中 $\text{[math]}$ 速率变化的主要原因是。
4. （4）若上述实验所用硫酸体积均为250 mL，实验3进行2 min时收集到448 mL(标准状况)氢气，该时间段内 $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅min $\text{[math]}$ (反应后溶液体积不变)。
5. （5）如果实验4的反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是(填字母)。
  a.加蒸馏水 b.减小压强 c.加 $\text{[math]}$ 固体
6. （6）进行实验3时，若将稀硫酸改为40 mL 4.0 mol⋅L $\text{[math]}$ 盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率明显比硫酸快。你认为可能的原因是(忽略温度对反应速率的影响)。
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试卷信息

小学

初中

高中

陕西省咸阳市礼泉县2022-2023学年高二上学期中期学科素...

副标题：

*注意事项：

陕西省咸阳市礼泉县2022-2023学年高二上学期中期学科素...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

燃料	一氧化碳	甲烷(CH₄)	异辛烷(C₈H₁₈)	乙醇(C₂H₆O)
△H(kJ/mol)	-283.0	-891.0	-5461.0	-1366.8

实验编号	硫酸浓度/(mol⋅L $\text{[math]}$ )	硫酸体积/mL	铁的状态	温度/K
1	1.00	40	块状	293
2	2.00	40	块状	293
3	2.00	40	粉末	293
4	2.00	40	块状	313