江苏省无锡市2022-2023学年高三上学期期中教学质量调研...

更新时间：2023-01-04 浏览次数：43 类型：期中考试

一、单选题

1. 考古发现我国西汉时使用“高炉炼铁”，其原理与现代焦炭炼铁反应类似。下列说法正确的是（）

A . 赤铁矿的成分为 $\text{[math]}$ B . 高炉有利于还原气的生成 C . 炼铁时C发生了还原反应 D . 所炼的生铁适合铸造钱币

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2. 高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF₄↑+2H₂O。下列有关说法正确的是（）

A . (HF)₂的结构式：H—F—F—H B . H₂O的比例模型： C . Si原子的结构示意图： D . SiF₄的电子式：

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3. 黑火药发生爆炸反应的方程式为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 电离能大小： $\text{[math]}$ B . 电负性大小： $\text{[math]}$ C . 原子半径大小： $\text{[math]}$ D . 热稳定性大小： $\text{[math]}$

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4. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为含有极性键的非极性分子 B . $\text{[math]}$ 分子中的键角与中的键角大小相同 C . 星际分子 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的数目比例为2∶1 D . ⅣA族元素形成的单质均可作为半导体材料

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5. 地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。下列提取海洋资源的方法错误的是（）

A . 将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体 B . 利用熟石灰从海水中沉淀氢氧化镁 C . 在海带浸取液中通入氯气制备碘 D . 利用空气从浓缩的海水中氧化出溴

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6. 地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。实验小组利用食盐、 $\text{[math]}$ 和水等进行氯系消毒剂的制备。下列反应的离子方程式错误的是（）

A . 电解饱和食盐水制氯气和碱： $\text{[math]}$ B . 氯气和水反应制备次氯酸： $\text{[math]}$ C . 氯气和碳酸钠溶液反应制备氯酸钠： $\text{[math]}$ D . 氯酸钠和浓盐酸反应制备二氧化氯： $\text{[math]}$

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7. 地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。用下列装置模拟侯氏制碱法的部分工艺。下列对于该实验方案的说法错误的是（）

A . 装置Ⅰ中使用小颗粒 $\text{[math]}$ 可加快气体生成 B . 装置Ⅱ中的试剂可使用饱和 $\text{[math]}$ 溶液 C . 装置Ⅲ中使用冰水可促进 $\text{[math]}$ 析出 D . 侯氏制碱法可以实现 $\text{[math]}$ 的循环利用

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8. 下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 铝的导热性强，可用作铝热剂 B . 氧化铝的熔点高，可用于电解铝 C . 氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多 D . 明矾易水解生成胶体，可用作絮凝剂

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9. 尿素 $\text{[math]}$ 是一种高效缓释氮肥。利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成尿素的反应分两步进行：
① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 。
下列说法正确的是（   ）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . 反应①的 $\text{[math]}$ C . 反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 尿素分子中C的化合价为 $\text{[math]}$

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10. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（）

A . 硫元素在自然界中均以化合物的形态相互转化 B . 工业上通过 $\text{[math]}$ 催化氧化等反应生产 $\text{[math]}$ C . 天然气中含有的 $\text{[math]}$ 可通过石灰乳吸收的方法除去 D . 在煤炭中掺入石灰可有效减少燃烧尾气中的 $\text{[math]}$

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11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	将 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中，再继续滴加盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液，震荡，观察是否有沉淀产生	探究 $\text{[math]}$ 是否具有还原性
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中依次滴加5滴同浓度NaCl溶液和KI溶液，震荡，观察溶液颜色变化	探究AgCl和AgI的溶度积常数相对大小
C	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加同浓度 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有沉淀产生	探究 $\text{[math]}$ 是否为难溶物或微溶物
D	用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 盐酸分别滴加到 $\text{[math]}$ 的悬浊液中，观察 $\text{[math]}$ 是否溶	探究 $\text{[math]}$ 是否为两性氢氧化物

A . A B . B C . C D . D

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12. 缓冲溶液体系是维持生命活动的基础。配制 $\text{[math]}$ 的磷酸盐缓冲溶液的实验步骤如下：
步骤1：称取 $\text{[math]}$ 固体，在小烧杯中加10mL水溶解，静置。
步骤2：将步骤1所得溶液转移至于容量瓶中，定容至100mL，震荡，静置。
步骤3：取步骤2所得溶液45mL，向其中滴加某浓度NaOH溶液，至 $\text{[math]}$ ，溶液的体积恰好为50mL。
步骤4：将步骤3所得溶液分成两等份，向其中一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，向另一份溶液中滴加 $\text{[math]}$ 盐酸，充分震荡，测得两溶液的 $\text{[math]}$ 。
$\text{[math]}$ 的电离平衡常数： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 步骤2所配制的溶液中： $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . 在步骤3所得溶液中： $\text{[math]}$ D . 从步骤4的实验数据可得出： $\text{[math]}$ 与NaOH和HCl均不反应

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13. 将燃煤烟气(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)通入软锰矿粉(主要成分为 $\text{[math]}$ ，少量Fe、Al的氧化物杂质)悬浊液中反应制备 $\text{[math]}$ 。反应放热，采用冷水浴控温25℃。实验时吸收液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随吸收时间的变化如图所示。吸收完成后，溶液中 $\text{[math]}$ 。已知：室温下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。溶液中离子浓度小于等于 $\text{[math]}$ 即认为已经除尽。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应为： $\text{[math]}$ B . 控温25℃有利于提高悬浊液对 $\text{[math]}$ 的吸收率 C . $\text{[math]}$ 对该体系中的副反应具有催化作用 D . 调节吸收液pH为5，可除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质

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二、填空题

14. 聚合硫酸铁 $\text{[math]}$ 是一种应用广泛的水处理剂。制备方法如下：
1. （1）氧化可采用催化氧化或直接氧化。
  ①以 $\text{[math]}$ 为氧化剂， $\text{[math]}$ 作催化剂，需控温55℃，反应4h。氧化的化学方程式为。
  ②以 $\text{[math]}$ 为氧化剂，需控温40-70℃，反应1-3h。检验氧化反应已经发生的方法是。
  ③以NaClO作为氧化剂，比方法② $\text{[math]}$ 用量大，反应中生成少量污染性气体。原因是。
2. （2）水解-聚合过程中部分反应过程如下：
  ①水解-聚合过程中pH变化趋势是。
  ②聚合的原理是。
  ③聚合硫酸铁净水效果好的原因是。
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15. 自然界中的金以单质形态夹杂在矿石中。金矿粉经过氰化、吸附和解吸附、电解等步骤得到金单质，生产中产生的含氰废水需处理后才能排放。
1. （1）氰化工艺中，金溶解于NaCN溶液生成 $\text{[math]}$ 。
  ①25℃时， $\text{[math]}$ 。在25℃某NaCN溶液中， $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的620倍，该溶液pH为。
  ②金矿溶于NaCN溶液的化学反应方程式为。
2. （2）吸附步骤中使用活性炭，电解步骤将 $\text{[math]}$ 转变为Au。
  ①“吸附”和“解吸附”的目的是。
  ②电解时阴极发生的电极反应式为。
  ③金的晶胞结构如题图1所示。该晶胞中包含的金原子数目为。
3. （3）用 $\text{[math]}$ 溶液处理含氰废水，在 $\text{[math]}$ 的催化下，使有毒的 $\text{[math]}$ 转化为、等。
  ① $\text{[math]}$ 核外电子排布式为。
  ②在 $\text{[math]}$ 催化下，总氰化物( $\text{[math]}$ 、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如题图2所示。pH从8变化到11，总氯化物去除率变化的原因可能是。
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16. 项目小组制备草酸 $\text{[math]}$ 并测量其纯度。实验室制备草酸的流程如下：
1. （1）草酸的制备。草酸制备的主要装置如图所示。
  ①将100mL淀粉水乳液和少许浓硫酸混合，加入三颈瓶中，搅拌，控温85-90℃，反应40分钟，使淀粉充分水解成葡萄糖 $\text{[math]}$ 。检验淀粉已经水解完全的方法是。
  ②将质量比为2∶1.5∶0.0002的浓硝酸、浓硫酸和钒触媒的混合液加入恒压滴液漏斗中，分批加入到烧瓶内的水解液中，控温60℃，搅拌，反应3h左右。实验中若混酸滴加过快，将会导致草酸产率下降。可能的原因是。
  ③实验中，冷凝管可使尾气排出。冷凝管的主要作用还有。为防止污染，从冷凝管上部排出的气体可采取的处理方法是。
2. （2）产品纯度测定。称取上述得到的粗产品9.00g，配成1000mL溶液，取5.00mL溶液放入锥形瓶中，再稀释到20mL，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至恰好反应完全，消耗 $\text{[math]}$ 溶液18.00mL。
  已知：测定过程中发生的反应为 $\text{[math]}$
  ①滴定过程中的操作是。
  ②草酸产品的纯度为(产品中的杂质不参与反应，写出计算过程)。
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17. 以CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)对减少碳排放具有重要意义。CO₂加氢制备甲醇的路线如下：
1. （1）乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂)可用作CO₂捕集剂。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO₂的原因是。
2. （2）氢气和二氧化碳在Cu/ZrO₂催化剂作用下，在180-280℃温度条件下合成甲醇。该反应为放热反应。催化过程可解释为“吸附-活化-解离”的过程。催化反应机理如题图1所示。
  ①合成甲醇的副反应是。
  ②根据元素电负性的变化规律，题图1中步骤(Ⅰ)可描述为。
  ③CO₂的转化率和CH₃OH的选择性随反应温度的变化如题图2所示。实验测得反应过程中CH₃OH产率随温度升高先增大后减小，其原因可能是。
3. （3）甲醇作为一种高能量密度的能源载体，具有广阔的发展前景。
  燃料的能量密度= $\text{[math]}$
  ①甲醇作为燃料电池的燃料。某甲醇直接燃料单电池的部分结构如题图3所示。该电池的负极反应式为。
  ②甲醇催化重整制氢。在一定温度和催化剂作用下，车载甲醇可直接转变为氢气，从而为氢氧燃料电池提供氢源。已知氢气和甲醇的热值分别为143 kJ/g和23 kJ/g，与车载氢气供能模式相比，车载甲醇供能模式的优势是。
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