江苏省淮安市高中校协作体2022-2023学年高三上学期期中...

更新时间：2023-01-04 浏览次数：28 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022·江苏) 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是（）

A . 陶瓷烧制 B . 黑火药 C . 造纸术 D . 合成结晶牛胰岛素

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2. (2022·江苏) 少量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式为 B . $\text{[math]}$ 的空间构型为直线形 C . $\text{[math]}$ 中O元素的化合价为-1 D . $\text{[math]}$ 仅含离子键

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3. 配制500 mL 0.100 mol·L^-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是（）

A . 实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B . 上述实验操作步骤的符合题意顺序为①②④③ C . 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D . 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液物质的量浓度偏低

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol H₂C₂O₄与足量酸性KMnO₄溶液充分反应，转移电子数为0.1N_A B . 标准状况下，5.6 L F₂和C₂H₆的混合物中含有电子的数目为4.5N_A C . 标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5N_A D . 标准状况下，CH₄与2.24 LCl₂恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为0.2N_A

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5. TiO₂的“纳米材料"有广泛的应用，工业上可利用TiCl₄制取。TiCl₄熔点为-25℃，沸点为136.4℃，易溶于有机溶剂。制取TiO₂的反应为：
①2FeTiO₃+7Cl₂+3C $\text{[math]}$ 2TiCl₄+2FeCl₃+3CO₂；②TiCl₄+O₂=TiO₂+2Cl₂。
下列说法正确的是（）

A . 基态Ti原子核外价电子排布式为4s² B . Cl₂、CO₂都是含有非极性键的非极性分子 C . TiCl₄晶体是离子晶体，配位数为4 D . 反应①每生成1molFeCl₃转移电子的物质的量为7mol

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6. Na₂SO₄和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如图所示实验探究。下列说法错误的是（）

A . c装置的主要作用是防倒吸 B . 实验时，应先通入N₂再加热 C . 实验后a装置中固体可能会与稀硫酸反应产生淡黄色固体 D . b处连接的装置中依次盛放澄清石灰水、品红溶液、NaOH溶液

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7. ₇N、₉F、₁₄Si、₁₅P是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）

A . 元素F在周期表中位于第2周期ⅥA族 B . ³⁰Si与³¹P具有相同的中子数 C . 第一电离能：I₁(P)＜I₁(N)＜I₁(O) D . 最高价氧化物的水化物的酸性：HNO₃＜H₃PO₄＜H₂SiO₃

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8. (2022·江苏) 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（）

A . 自然固氮、人工固氮都是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ B . 侯氏制碱法以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 工业上通过 $\text{[math]}$ 催化氧化等反应过程生产 $\text{[math]}$ D . 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

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9. 以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
下列说法错误的是（）

A . 粉碎菱镁矿可以加快酸溶的速率 B . MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO₃+2H^＋=Mg^2＋+CO₂↑+H₂O C . “氧化”后的溶液中大量存在Mg²⁺、Fe²⁺、H⁺、H₂O₂ D . 滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃

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10. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	纯碱是强碱弱酸盐	用纯碱溶液可清洗油污
B	不锈钢合金	不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
C	$\text{[math]}$ 是碱性氧化物	$\text{[math]}$ 可用作红色油漆和涂料
D	$\text{[math]}$ 是红棕色气体	常温下可用铜与浓硝酸制取 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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11. 制备Cu(NH₃)₄SO₄晶体的实验如下：
步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中边振荡边滴加氨水，观察到蓝色沉淀。
步骤2：继续滴加氨水至产生蓝色沉淀全部溶解，得到深蓝色的透明溶液。
步骤3：再向其中加入乙醇，析出深蓝色晶体。
下列说法错误的是（）

A . 氨水、乙醇都不属于电解质 B . 步骤2沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物 C . 步骤3中加入乙醇的作用是减小溶剂极性，降低Cu(NH₃)₄SO₄的溶解度 D . 1molCu(NH₃)₄SO₄中含有的σ键数为16mol

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12. 化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关说法正确的是（）

A . X在过量NaOH溶液中加热，所得的有机产物中不含手性碳原子 B . Y分子中碳原子的杂化类型有三种 C . 分子中，所有原子一定共平面 D . Z在铜催化作用下加热，生成的有机产物能发生银镜反应

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13. 室温下，通过下列实验探究Na₂SO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定某Na₂SO₃溶液的pH，测得pH约为9
2	向Na₂SO₃溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去
3	将浓度均为 $\text{[math]}$ 的Na₂SO₃和Ba(OH)₂溶液等体积混合，产生白色沉淀
4	向Na₂SO₃溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生

下列有关说法正确的是（）

A . Na₂SO₃溶液中存在 $\text{[math]}$ B . 实验2说明Na₂SO₃溶液具有漂白性 C . 依据实验3的现象得出 $\text{[math]}$ D . 实验4中生成的刺激性气体可能为Cl₂

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二、填空题

14. 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的消毒剂，一种制备NaClO₂晶体的流程如下：
已知：高浓度的ClO₂气体易爆炸。
1. （1） “电解”采用无隔膜环境制备NaClO₃ ，阴极生成的气体是。(写化学式)
2. （2）该流程中“制备ClO₂”时，为防止ClO₂气体爆炸所采取的措施是。充分反应一段时间，ClO₂逸出后，溶液中主要的阴离子为。(写化学式)
3. （3） “吸收ClO₂”时反应的离子方程式为。“吸收ClO₂”时温度不能过高，原因是、。
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15. 溶液常 $\text{[math]}$ 用作氧化还原反应滴定的标准液，利用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的装置如图所示(加热、夹持装置略)：
已知： $\text{[math]}$ 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的化学名称为。
2. （2）装置A中所发生反应的化学方程式为；其中a的作用是。
3. （3）装置C中盛装的试剂是。
4. （4）分析发现该装置有不足之处，改进的方法是。
5. （5）为测定某 $\text{[math]}$ 固体的纯度，现用 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定。(已知： $\text{[math]}$ )称取 $\text{[math]}$ 固体溶于水配成500mL溶液，取 $\text{[math]}$ 溶液置于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液V mL。滴定终点的现象为， $\text{[math]}$ 固体的纯度为。
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16. 化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
1. （1） A分子中氧原子的杂化轨道类型为。
2. （2） E→F的反应类型为。
3. （3） C→D反应中会有副产物 $\text{[math]}$ 生成，X的结构简式为。
4. （4） C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
  ①能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应；
  ②碱性完全水解后酸化，所得产物分子中均含2种不同化学环境的氢原子。
5. （5）已知：(R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢)，写出以和 $\text{[math]}$ 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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17. 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界的环境问题。水体除 $\text{[math]}$ 主要有电化学法、催化还原法等。电化学去除弱酸性水体中 $\text{[math]}$ 的反应原理如图所示：
1. （1）作负极的物质是。
2. （2）正极的电极反应式是。
3. （3）取两份完全相同的含 $\text{[math]}$ 废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质存在形态分别如图所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为。废液中 $\text{[math]}$ 的去除率较低的是(“废液A”和“废液B”)， $\text{[math]}$ 的去除率低的原因是。
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