①一氯化硫的电子式为;
②该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为;
③向Ba(OH)2溶液中滴加少量亚硫酰氯,有白色沉淀生成,发生反应的离子方程式为。
①在加热条件下,亚硫酰氯与MgCl2·6H2O反应的化学方程式为。
②MgCl2·6H2O在空气中受热脱水过程中,热重分析测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度变化的曲线如图所示。
试判断A点固体的化学式为;460℃时发生反应的化学方程式为。
已知:①乙醚[(C2H5)2O]低毒,微溶于水,密度比水小,沸点34.5℃,易挥发;
②当盐酸浓度较高时,Fe3+、HCl与乙醚易形成缔合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而易溶于乙醚;当盐酸浓度降低时,该缔合物解离。
回答下列问题:
a.锥形瓶内有少量水
b.盛装K2Cr2O7标准液的滴定管未润洗
c.步骤Ⅲ用滴定管移取溶液时终读数俯视
d.滴定结束,滴定管尖嘴处有气泡
实验步骤:
第1步:组装仪器,检查装置气密性,加入试剂;
第2步:控制开关并制取氢气,排尽装置内的空气;
第3步:一段时间后,启动电磁搅拌器,并控制开关,制备FeCO3;
第4步:抽滤,洗涤干燥。
仪器a名称;实验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却,目的是。
向制得的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
该反应的化学方程式为。反应结束后,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是低温蒸发、冷却结晶、过滤、、干燥。
用铈量法测定产品中Fe2+的含量。称取3.9g样品配制成250mL溶液,取25.00mL,用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定(Ce元素被还原为Ce3+),重复滴定2~3次,平均消耗标准液15.00mL。
①称取3.9g样品配制成250mL溶液时,除用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有。
②产品中乳酸亚铁晶体的纯度为。
①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性,与B原子相连的H呈负电性,它们之间存在静电相互吸引作用,称为双氢键,用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是(填序号)。
a.N2H4和AlH3 b.C3H6和C2H6 c.B2H6和HCN
①C处S原子坐标为;
②晶体中距离D处Cu原子最近的S原子有个;
③设阿伏加德罗常数的值为NA , 则该晶体密度为g·cm-3。
已知:①Sc2O3和TiO2性质较稳定,不易被还原,且TiO2难溶于盐酸;
②“熔炼”过程中,单质硅和大部分单质铁转化为“熔融物”分离出来;
③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答下列问题: